По использованию катализатора

Классификация химических реакций.

Химические реакции классифицируются по различным признакам.

1. По числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции(стр. 99, учебник Габриелян, 8 кл)

a) Реакции разложения Реакции соединения. Это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. Например, S +O₂ = SO₂

b) . Это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Например, Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

c) Реакции замещения. Это такие реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Например, Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

d) Реакции обмена. Это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Например, KOH + HCl = KCl + H₂O

2. по агрегатному состоянию реагирующих веществ (стр. 120)

a) Гомогенные – реакции, при которых реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии. Н₂ +Сl₂ = 2 НСl

b) Гетерогенные - реакции, при которых реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях.

по использованию катализатора

a) Каталитические реакции, идущие с участием катализатора. 2SO₂ +O₂ = 2SO₃

b) Некаталитические реакции, идущие без участия катализатора.KOH + HCl = KCl + H₂O

4. по тепловому эффекту (стр. 95)

a) Экзотермические - это реакции, которые протекают с выделением тепла. (К ним относятся почти все реакции соединения, кроме N₂+O₂=2NО и H₂+I₂=2НI) С + О₂ = СО₂ + Q

b) Эндотермические это реакции, которые протекают с поглощением тепла (к ним относятся все реакции разложения). Mg(OH)₂ = MgO + H₂O-Q

5. по направлению (стр.129)

a) Обратимые реакции протекают одновременно в двух противоположных направлениях. 3Н₂ +N₂ 2 NН₃

b) Необратимые реакции протекают при данных условиях в одном направлении. KOH + HCl = KCl + H₂O К ним относятся все реакции обмена, при которых выделяется газ, осадок или вода.

6. по изменению степени окисления (стр. 173)

a) Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. S⁰ +O₂⁰ = S⁺⁴ O₂^-2 К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество. Составим электронный баланс для уравнения

S⁰ – 4е = S⁺⁴ / 4/1 процесс окисления, сера является восстановителем

O₂⁰ + 4е = 2О^-2 / 4/1 процесс окисления, кислород является окислителем.

Окисление – это процесс отдачи электронов, а восстановление – это процесс присоединения электронов.

Вещество, которое отдает электроны, называется восстановителем, его степень окисления возрастает. Вещество, которое присоединяет электроны, называется окислителем, его степень окисления «опускается»-понижается

b) Реакции без изменения степеней окисления. KOH + HCl = KCl + H₂O