Тема: ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ОБРАЗЦАМИ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ НЕМЕТАЛЛОВ

Химия I курс

№ урока	Тема урока, рассматриваемые вопросы	Домашнее задание по учебнику «Химия»,10 класс, Попель П.П.	Группа
	Найважливіші класи неорганічних сполук.	http://zno.academia.in.ua/mod/book/tool/print/index.php?id=1403 Виконати впр. 5,6 с.12	1-А 1-В 1-Д
	Перiодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.	§1 Побудувати електронні формули елементів малих періодів.	1-А 1-В 1-Д
	Місце неметалічних елементів у періодичній системі, особливості будови атомів. Фізичні властивості неметалів.	§1,2 Виконати лабораторну роботу «Ознайомлення зі зразками простих речовин неметалів.» Дивись додаток 3.	1-А 1-В 1-Д
	Алотропія. Значення озонового шару для життя організмів на Землі. Поширеність неметалічних елементів у природі.	§2 Підготувати доповідь про одну модифікацію любої простої речовини	1-А 1-В 1-Д
5,6	Загальні хімічні властивості неметалів: взаємодія з киснем, воднем , металами.	§ 3, с. 17 – 19 Впр. 15,16 с.20	1-А 1-В 1-Д
	Соединения неметаллических элементов с Гидрогеном. 1.Гидроген хлорид. 2.Хлоридная кислота: свойства, применение, получение в лаборатории. 3.Хлориды. 4.Качественная реакция на хлорид-ион.	§ 4, упр.№ 35, 36, 37 стр. 37 Выполнить лабораторную работу «Качественная реакция на хлорид-ион» https://www.youtube.com/watch Оформление работы смотри в приложении. https://www.youtube.com/watch?v=K6ef0XljIQQ	1-А 1-В 1-Д
	Аммониак. 1.Свойства аммониака, применение. 2.Полчение аммониака в лаборатории и общая схема получения в промышленности	§ 5, упр.№ 46, 47, 48, 49 стр. 46 - 47 https://www.youtube.com/watch?v=CQayJsDN_Ag	1-Д 1-В 1-А
	Соли аммония. 1.Качественная реакция на ион аммония.	Выполнить лабораторную работу «Обнаружение ионов аммония в растворе» https://www.youtube.com/watch Оформление работы смотри в приложении. § 6, упр.№ 53, 54, 55 стр. 50	1-Д 1-В 1-А
	Порівняння властивостей гідрогенхлориду та аммоніаку.	Заповнити таблицю дивись Додаток 2.	1-А 1-Д 1-В
	Оксиды неметаллических элементов. 1.Кислотный характер оксидов и гидроксидов. 2.Кислотные дожди. 3.Взаимодействие карбон (IV) оксида с раствором кальций гидроксида.	§ 8, упр.№ 71, 73 стр. 68	1-А 1-Д 1-В
	Практическая работа № 1. Получение карбон (IV)оксида. Взаимопревращение карбонатов и гидрогенкарбонатов.	Выполнить практическую работу. https://www.youtube.com/watch Оформление работы смотри в приложении.	1-А 1-Д 1-В

Приложение

Лабораторный опыт № 2 Тема: ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИД-ИОНОВ В РАСТВОРЕ

Цель: научиться практически выявлять хлорид-ионы в растворе.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Реактивы: хлоридная кислота (НС1), растворы натрий хлорида (NaCl) и аргентум нитрата (AgN0₃)

Выполнение работы

В первую пробирку налейте 0,5 мл хлоридной кислоты (НС1), во вторую — 0,5 мл раствора натрий хлорида (NaCl). В каждую пробирку долейте по 2—3 капли раствора аргентум нитрата (AgN0_?). Напишите, что наблюдаете.

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

В выводе объясните результаты опыта.

Лабораторный опыт № 3

Тема: ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ АММОНИЯ В РАСТВОРЕ

Цель: научиться практически выявлять ионы аммония в растворе.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, горелка, спички, пробиркодержатель, сухое горючее, влажный комок ваты.

Реактивы: растворы аммоний сульфата (NН₄)₂S0₄ и натрий гидроксида NaОН.

Выполнение работы

В пробирку налейте 0,5 мл раствора аммоний сульфата(NН₄)₂S0₄ затем долейте 0,5 мл раствора натрий гидроксида (NaОН). Осторожно понюхайте смесь растворов. Если запаха нет, закрепите пробирку в пробиркодержателе и немного подогрейте смесь. И снова осторожно понюхайте ее, после чего закройте отверстие пробирки влажным комочком ваты.

Напишите, что наблюдаете.

Составьте уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

В выводе объясните результаты опыта.

Практическая работа № 1

Тема: ПОЛУЧЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА. ВЗАИМОПРЕВРАЩЕНИЯ КАРБОНАТОВ

И ГИДРОГЕНКАРБОИАТОВ

Цель:

Оборудование: пробирки, газоотводная трубка, штатив для пробирок, пробиркодержатель или лабораторный штатив.

Реактивы: хлоридная кислота (НС1). известковая вода [Са(ОН)₂], кусочки мела или мрамора.

Выполнение работы

Опыт № 1

Соберите прибор для получения газов (рис. 1).

Для получения ССЬ в пробирку 1 опустите 3-4 кусочка мела или мрамора и долейте 1 мл разбавленной хлоридной кислоты. Пробирку быстро закройте пробкой 2 с газоотводной трубкой 3.

Закрепите пробирку в штативе (или в пробиркодержателе) и опустите газоотводную трубку в известковую воду в пробирке 4, Запишите, что наблюдаете.

Напишите уравнения реакций в молекулярной форме:

а) получение углекислого газа

б) взаимодействие углекислого газа с известковой водой

В выводе напишите, с помощью каких веществ можно получить углекислый газ в лаборатории. Объясните, почему при пропускании углекислого газа через известковую воду она стала мутной.

Опыт № 2

Продолжайте пропускать газ через известковую воду до тех пор, пока не исчезнет помутнение. Составьте уравнение реакции в молекулярной форме.

В выводе объясните, почему помутнение известковой воды исчезает при дальнейшем пропускании через нее углекислого газа.

Общий вывод. Дайте ответы на вопросы.

1. Каким способом в лаборатории можно получить углекислый газ?

2. Как двумя способами доказать, что из пробирки выделяется именно углекислый газ (С0₂)?

3. Как можно распознать карбонаты?

4. При каком условии карбонаты могут переходить в гидрогенкарбонаты?

https://issuu.com/fwebsite/docs/popel_kriklja_himija_10_kl_2010 - Учебник по химии

http://testedu.ru/test/ximiya/9-klass/nemetallyi-variant-2.html - самостоятельная работа по теме «Неметаллы»

Контрольная работа по теме «Неметаллы и металлы»

Вариант №1

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

Si → P → S → Cl

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3.Даны вещества:

MgCl_2, Fe(OH)₃ Ca(OH)₂ SO₃ BaCO₃ H₂SО₄ Al(OH)₃ Zn(OH)₂ HNО₃ FeO SiO₂CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот.

г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl ← MgCL₂→ Mg → MgO → MgSO₄→ Mg(OH)₂

5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?

Вариант №2

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

C → N → O → F

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl₂Fe(OH)₃ Ca(OH)₂ SO₃ BaCO₃ H₂SO₄ Al(OH)₃ Zn(OH)₂ HNO₃ FeO SiO₂ CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl ← FeCL₂ → Fe → FeO → FeSO₄ → Fe(OH)₂

5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом?

Додаток 2

Таблиця 1

Властивості сполук	Гідрогенхлорид	Амоніак
Молекулярна формула
Відносна молекулярна маса
Фізичні властивості
Хімічні властивості: Розчинність у воді Взаємодія з металами Взаємодія з основними оксидами Взаємодія з основами Взаємодія з солями Взаємодія з кислотами Реакція горіння Каталітичне окиснення Добувння: в лабораторії у промисловості	HCl « Zn + HCl → Fe + HCl → СaO + HCl → Al₂O₃ + HCl → NaOH + HCl → Al(OH)₃ + HCl → AgNO₃ + HCl → СaСO₃ + HCl → NaCl + H₂SO₄ → H₂ + Cl₂ →	NH₃ + H₂O « NH₄OH « NH₄OH+ FeCl₃ → NH₃ + HCl → NH₃ + H₂SO₄→ NH₃ + O₂→ NH₃ + O₂→ NH₄OH+ HCl → N₂ + H₂ →
Застовування