Гетерогенные равновесия. Редокс системы.
Вопросы к занятиям по химии
Для студентов I курса лечебного и педиатрического факультетов
Основные закономерности протекания химических реакций. Химическая термодинамика.
1. Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории.
2. Предмет химической термодинамики. Основные термодинамические понятия (система, состояния, параметры и функции состояния).
3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.
4. Закон Гесса и его следствия.
5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.
6. Решение задач.
Основные закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие.
1. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия.
2. Константа химического равновесия и способы её выражения.
3. Термодинамика процесса растворения.
4. Применение основных законов термодинамики к живым организмам и биосистемам.
5. Решение задач.
Химическая кинетика. Катализ.
1. Основные понятия и предмет химической кинетики.
2. Скорость гомогенной реакции. Методы определения скорости реакции.
3. Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действующих масс).
4. Молекулярность реакции. Кинетические уравнения для реакций нулевого, первого и второго порядка.
5. Зависимость скорости реакции от температуры по Вант-Гоффу.
6. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. Расчет энергии активации.
1. Скорость гетерогенных реакций и факторы на неё влияющие.
2. Сложные химические реакции и их типы.
3. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о катализаторах.
4. Механизм гомогенного катализа и стадии гетерогенного.
5. Решение задач.
Коллигативные свойства растворов.
1. Растворы. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная и моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).
2. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит.
3. Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.
4. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимость. Физический смысл их постоянных.
5. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа.
6. Сравнительная характеристика осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.
7. Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипотонические, гипертонические, изотонические растворы) и применения в медицине.
8. Решение задач.
5.Протолитические реакции. Буферные растворы.
1. Ионное произведение воды и водородный показатель (рН).
2. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований.
3. Понятие об активной, потенциальной и общей кислотности.
1. Буферные системы, их классификация и механизм действия.
2. Основное уравнение теории буферного действия: уравнение Гендерсона – Гассельбаха.
3. Буферная емкость и ее определение.
4. Буферные системы и регуляции кислотно-основного равновесия в организме.
5. Решение задач.
Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.
Гетерогенные равновесия. Редокс системы.
1. Понятие о гетерогенных равновесных системах.
2. Константа растворимости (произведением растворимости) малорастворимого соединения.
3. Условия образования и растворения осадков.
4. Влияние присутствия одноимённого иона на растворимость малорастворимого электролита.
5. Переход одного малорастворимого электролита в другой малорастворимый электролит.
6. Гетерогенные процессы в живом организме.
1. Окислительно-восстановительные (редокс) системы и их типы.
2. Механизм возникновения окислительно-восстановительного (редокс) потенциала.
3. Уравнение Нернста – Петерса и понятие о стандартном окислительно-восстановительном потенциале.
4. Диффузионный потенциал, расчет и механизм возникновения.
5. Мембранный потенциал, расчет и механизм действия.
6. Роль редокс-потенциала в биологии и медицине.
7. Решение задач.