Способы смещения хим. Равновесия (см. вопрос 40)
43.Условия получения солей.
Кислота+основание=соль и вода
H2CO3+2NaOH=Na2CO2+2H2O
Средняя соль образуется тогда,когда реакция протекает в строго стехеометрическом кол-ве
Условия получения кислых солей:
H2CO3+NaOH=NaHCO3+H20
Кислые соли получаются при недостатке основания или при избытке кислоты
Условия получения основных солей.
Сu(OH)2+HCL=Cu OHCl+H2O
Кол-во образованной соли зависит от основности
Кислые:
1) НСL,HNO3-односоставные кислоты кислых солей не образуют
2) H2CO3-у двухосновных кислот бывает только одна кислая соль NaHCO2
3) H3PO4-у трехосновных кислот может быть 2 типа кислых солей KH2PO4,K2HPO4
Основные соли:
1) NaOH-не образует основных солей
2) Cu(OH)2-образует 1 тип CaOHCL
3) Al(OH)3-образует 2 типа солей Al(OH)2Cl,AlOHCl2
10 способом получения солей:
1)Нейтрализация кислоты+основание
2) Кислота+основной оксид
3)Кислота +соль
4)Соль+соль
5)Основание+кислый оксид
6)Щелочь+соль
7)Основной оксид+кислый оксид
8)Металл+неметалл
9)Металл+кислота
10)Металлы+соль
ОВР. Степень окисления.
ОВР –реакции, проходящие с изменением степени окисления
Степень окисления –число электронов принятых атомом (-), или отданных (+)
Номер группы – число электронов на внешнем уровне
Максимальная степень окисления = № группы
Минимальная степень окисления = № группы – 8
Типы ОВР:
1)Межмолекулярные
2)Внутримолекулярные (реакции, в которых разные атомы находятся в одной степени окисления)
3)Самоокисляющиеся, самовосстанавливающиеся
4)Диспропорционирование (реакции в которых окислитель и восстановитель являются одним и тем же в промежуточной степени окисления.
Окислитель- принимающий электроны.
Восстановитель - отдающий электроны.
Окисление - процесс отдачи электронов атому.(восстановитель окисляется)
Восстановление - процесс приема атома.(окислитель восстанавливается)
Правила:
1)Степень окисления простых веществ равна 0
2)Степень окисления кислорода во всех соединениях -2
3)Степень окисления водорода +1
4)Молекула нейтральна, сумма окисления всех атомов молекул равна 0
5)Атом в своей высшей степени окисления, может быть только окислителем
6)Атом в своей низшей степени окисления,только восстановитель.
45. Основные понятия термодинамики: термодинам. Система, её начальное и конечное состояние, параметры системы, состояние равновесия. Классификация термодинам. Систем (изолированная, закрытая, открытая)
Термодинамическая система –совокупность материальных предметов тем или иным способом выделенная из окружающего нас мира.
Классификация
1) Простая система –это система, для описания свойств которой необходимо 2 параметра. Взаимодействует с окружением только за счёт механической работы и теплообмена
2) Изолированная система –не обменивается с окружением ни энергией, ни веществами
3) Открытая система –может обмениваться с окруж. Веществами
4) Закрытая –не может обмениваться.
Параметры
Термодинамический параметр –это физическое свойство системы, которое можно измерить либо вычислить.
Все термодинамические параметры делятся на интенсивныеи экстенсивные
Экстенсивный параметрзависит от массы системы (при удвоении системы удваивается)
Интенсивный параметрне зависит от массы, принимает одинаковое значение при конкретном равновесии. Имеет значение в точке.
Эндо- Экзотермические реакции. Стандартные условия. Энтальпия, энтропия хим. реакций.
Экзотермическая реакция- реакция, сопровождающаяся выделением теплоты.
Эндотерми́ческие реакции- реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты.
47. Современные представления о строении атома.
Модель резерфорда?
Физический смысл номера группы, номера периода.
Периодическая система элементов Менделеева
Порядковый номер-число электронов
Номер Периода-Главное квантовое число
Номер Группы-число электронов на внешнем электроном уровне