Кристина оксана настя г оксана бахина карина к аружан арнур
Вариант 1
1.Элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
2.Все элементы d и f семейств являются металлами.
3.Физический смысл порядкового номера хим. элемента в том, что он определяет число нейтронов в атоме.
4.Спин – это вращение электрона вокруг своей оси.
5.Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне 8.
6.Элементы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов называются изотопы.
7.Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют р-орбиталями.
8.Оксид марганца (V11) является основным.
9.Максимальное число электронов на d-орбиталях 10.
10.Составная часть атома – ядро.
Вариант 2
1.Орбиталь – это область пространства, где находится электрон в атоме.
2.Максимальное число электронов на р-орбиталях 8.
3.Положительно заряженная частица в атоме протон.
4.Орбитали, имеющие сферическую форму, называют s-орбиталями.
5.Число электронов в атоме определяется строго определенной атомной массой.
6.Зная положение элемента в ПС, можно предсказать формулу водородного соединения.
7.Натрий является самым активным металлом в таблице Д.И. Менделеева.
8.Заряд атома кислорода отрицательный.
9.Щелочные металлы находятся во 11 группе главной подгруппы.
10.Заряд ядра атома равен нулю.
Самопроверка
В-1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
+ + - + - + + - + -
В-2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
+ - + + - + - + - +
Критерии оценки:
10 ответов - "5"
8-9 ответов - "4"
6-7 ответов - "3"
4-5 ответов –"2"
Вариант 1 – 13 копий
А-1. Сульфид – иону соответствует электронная формула
1) 1s22s22p63s23p6 2) 1s22s22p63s23p4 3) 1s22s22p6 4) 1s22s22p63s23p2
А-2 Порядковый номер химического элемента показывает
1) количество протонов в ядре
2) количество внешних электронов
3) относительную атомную массу
4) количество нейтронов в ядре
А-3 Наибольшими значениями электроотрицательности характеризуются
1) хлор и фосфор 2) фтор и кислород 3) натрий и калий 4) бром и сера
А-4 Валентный электрон легче отдает атом
1) Na 2) Li 3) K 4) Cs
А-5 Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 3d1 имеет ион
1) Ca2+ 2) Al3+ 3) K+ 4) Sc2+
А-6 Наибольшей электроотрицательностью среди элементов ІVА группы обладает
1) кремний 2) германий 3) олово 4) углерод
А-7 В ряду химических элементов Na→ Mg→Al→Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев в атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
А-8 По периоду слева направо уменьшается (-ются)
1) атомный радиус элементов
2) число валентных электронов в атомах
3) электроотрицательность элементов
4) кислотные свойства гидроксидов
А-9 Наибольший радиус имеет атом
1) брома; 2) мышьяка 3) бария 4) олова
А-10 Элемент, электронная конфигурация внешнего и предвнешнего энергетического уровня атома которого 3s23p6 3d10 4s1, образует высший оксид
1) K2O 2) CuO 3) CaO 4) Na2O
В-1 Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
Формула частицы Электронная конфигурация
1) Cl+7 А) 1s22s22p63s2 3p5
2) Cl+5 Б) 1s22s22p63s23p6
3) Cl0 В) 1s22s22p6
4) Cl-1 Г) 1s22s22p63s2
В-2 Установите соответствие между электронной формулой внешнего энергетического уровня атома химического элемента и общей формулой его высшего гидроксида
Электронная формула Общая формула высшего гидроксида
1) 3s23p4 А) НЭО3
2) 2s22p3 Б) НЭО4
3) 3s23p2 В) Н2ЭО3
4) 2s22p1 Г) Н2ЭО4
Д) Н3ЭО3
Е) Н3ЭО4
Блок С При разложении 21г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6л СО2 . Определите металл
Вариант 2 - 13 копий
А-1 Атомный номер химического элемента соответствует
1) среднему значению массовых чисел всех изотопов элемента
2) числу энергетических слоев в электронной оболочке атома
3) числу электронов во внешнем энергетическом уровне
4) общему числу электронов в атоме
А-2 Число электронов у иона Se2- равно
1) 34 2) 28 3) 30 4) 36
А-3 Электроотрицательность химических элементов возрастает в ряду
1) O, N, C, F 2) N, C, O, F 3) C, N, O, F 4) F, N, O, C
А-4 На 4s-энергетическом уровне расположены все валентные электроны атома
1) железа 2) кальция 3) углерода 4) серы
А-5 В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
А-6 Ядра атомов изотопов различаются числом
1) протонов 2) нейтронов 3) протонов и нейтронов 4) протонов и электронов
А-7 Самым сильным восстановителем среди элементов ІА группы является
1) рубидий 2) калий 3) натрий 4) цезий
А-8 Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода
А-9 В ряду Si→ P→S→Cl электроотрицательность элементов
1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) сначала уменьшается, потом увеличивается
А-10 В ряду элементов мышьяк → селен → бром возрастает
1) атомный радиус
2) число неспаренных электронов в атоме
3) число s-электронов в атоме
4) электроотрицательность
Блок В
В-1 Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
Формула частицы Электронная конфигурация
1) Cl0 А) 1s22s2
2) N-3 Б) 1s22s22p5
3) C+2 В) 1s22s22p6
4) O-1 Г) 1s22s22p63s23p5
В-2 Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
Формула частицы Электронная конфигурация
1) P0 А) 1s22s2 2p63s2
2) P+3 Б) 1s22s22p63s23p3
3) P-3 В) 1s22s22p6
4) P+5 Г) 1s22s22p63s23p6
Блок С
При взаимодействии 1,99 г двухвалентного металла с хлором образовалось 3,02 г хлорида. Определите этот металл.
6 копий
| Критерии | Отметка (+, -) |
| 1. Правильность выполнения заданий уровня А | 1 балл |
| 2. Выполнение заданий уровня В | 2 балла |
| 3. Выполнение заданий уровня С | 3 балла |
Отметка «5»
Выполнены все задания – 17 баллов
Отметка «4»
Выполнены задания уровня А,В – 14 баллов
Отметка «3»
Выполнены задания уровня А – 10 баллов
ЗО ЛОТО
АР ГОН
КА ЛИЙ
ОЛО ВО
НИК ЕЛЬ
МАГ НИЙ
ЖЕЛ ЕЗО
НЕ ОН
НАТ РИЙ
КАЛЬ ЦИЙ
ФОС ФОР
ХЛ ОР
КРЕМ НИЙ
АЛЮМ ИНИЙ
Кристина Оксана Настя Г Оксана Бахина Карина К Аружан Арнур