Молярні маси еквівалентів складних речовин.
Молярна маса еквівалентів кислоти (М1/z К) – відношення молекулярної маси кислоти до основності, яка визначається кількістю атомів Гідрогену, що беруть участь у реакції:
М1/z К = , (г/моль).
Молярна маса еквівалентів основи (М1/z О) – відношення молекулярної маси основи до кислотності, яка визначається кількістю гідроксогруп, що вступають у реакцію:
М1/z О = , (г/моль).
Молярна маса еквівалентів солі (М1/z С) – відношення молекулярної маси солі до добутку кількості атомів металу, що вступають у реакцію, на їх валентність:
М1/z С = , (г/моль).
Молярна маса еквівалентів оксиду (М1/z Ок) знаходиться аналогічно до молярної маси еквівалентів солі або як сума молярних мас еквівалентів елемента і Оксигену:
М1/z Ок = , (г/моль).
Основні закони хімії
Розділ хімії, в якому розглядаються масові та об’ємні відношення між речовинами, які реагують, називається стехіометрієй.
Основу стехіометрії становлять стехіометричні закони.
Закон збереження маси (Ломоносов): в результаті хімічних перетворень сума мас речовин до реакції і сума мас речовин після реакції однакова.
З точки зору АМУ суть закону полягає в тому, що при реакціях атоми не зникають і не виникають з нічого – їх кількість залишається незмінною до та після реакції. Так як атоми мають постійну масу і їх кількість є постійною, то і маси речовин до та після реакції залишається незмінною.
Цей закон є основою при вивченні реакцій між різноманітними речовинами та розстановки коефіцієнтів в рівнянні хімічної реакції.
2Н2 + О2 → 2Н2О
4г 32г 36 г
Закон сталості складу: кожна речовина має постійний якісний і кількісний склад незалежно від способів її одержання. Речовини, що отримані різними способами, але які мають той самий якісний і кількісний склад, мають однакові хімічні властивості.
2Н2 + О2 → 2Н2О
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Закон кратних відношень: якщо два елементи утворюють один з одним кілька хімічних сполук, то маси одного елемента, що приходяться на ту саму масу іншого елемента, відносяться між собою як невеликі цілі числа.
теоретично розраховані маси елементів, киї повинні вступити в реакцію
28 16 14 16 28 48 14 32 28 80 –
N2 O N O N2O3 NO2 N2O5
14 8 14 16 14---24 14 32 14 40 – розрахунок на 1 моль нітрогену
випишемо окремо числа 8:16:24:32:40
Скоротимо їх на 8: 1:2:3:4:5
Закон об'ємних відношень: об'єми взаємодіючих газоподібних речовин відносяться між собою і до об'ємів продуктів реакції, як невеликі цілі числа.
H2 + Cl2 → 2HCl
1 об. 1 об. 2 об.
V(H2): (V(Cl2) : V(HCl) = 1:1:2
N2 + 3H2 → 2NH3
1 об. 3 об. 2 об.
V(N2): (V(H2) : V(NH3) = 1:3:2
Закон Авогадро (1811 р.): у рівних об'ємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число часток (молекул, атомів, йонів).
Висновки:
1. Моль будь-якого газу при нормальних умовах займає об'єм 22,4 л.
2. Моль будь-якого газу за нормальних умов містить 6,02 · 1023 часток (стала Авогадро NА).
H2 O2 N2 Cl2
2 г/моль 32 г/моль 28 г/моль 71 г/моль
22,4 л
6,02 · 1023 частинок
Закон еквівалентів:
2. Маси (об'єми) речовин, що реагують, пропорційні молярним масам (об'ємам) їхніх еквівалентів: