Виконайте наступне завдання.

1 Напишіть рівняння реакцій алюміній оксиду з калій гідроксидом, магній карбонатом.

2Закінчити рівняння реакцій. Напишіть у молекулярній, повній- іонній та скороченій-іонній формах.

а) AI₂(SO₄)₃ + KOH =… б) AI(OH)₃ + NaOH =…

3 Здійснити наступні перетворення:

AI→AI₂O₃→AICI₃→AI(OH)₃→ AI₂O₃→AI₂(SO₄)₃→AI(NO₃)₃

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 6

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: Якісні реакції на катіони (II) та (III) валентного заліза, хімічні властивості солей заліза.

Мета роботи: Виконувати дослідження властивостей заліза, якісні реакції на катіони (II) та (III) валентного заліза.

Реактиви та обладнання: Штатів з пробірками, розчин сульфату заліза(II) розчин хлориду заліза (III), гексаціаноферріту калію К₃[Fe(CN)₆], гексаціанферрату калію К₄[Fe(CN)₆],роданид калію KSCN.

ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Дослід №1 Якісна реакція на катіон (II) заліза. До 2-3 крапель розчину сульфату (II) заліза додати одну краплю розчину гексаціаноферріту калію К₃[Fe(CN)₆]. Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід №2 Якісна реакція на катіон (III) заліза. До 3-4 крапель розчину хлориду(III) заліза додати одну краплю розчину Гексаціаноферрату калію К₄[Fe(CN)₆]. Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід № 3Взаемодія солей заліза з роданіду калію. У пробірку додати 7-8 крапель розчину хлориду(III) заліза і одну краплю розчину роданіду калію. Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Виконайте наступні завдання.

1 Скласти рівняння реакцій в молекулярній, повно-іонній та скороченій іонній формах між наступними речовинами:

а) сульфатом (III) заліза та гідроксидом натрію.

2 Здійснити наступне перетворення:

Fe→ FeS → FeCI₂ → FeCI₃ → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃) ₃→ Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃

3 Скласти електронний баланс окисно-відновної реакції, вказати окисник та відновник:

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 7

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: "Ознайомлення із зразками продуктів нафтопереробки та з властивостями ароматичних вуглеводів".

Мета: Дати характеристику нафтопродуктам та на практичних дослідах вивчити властивості ароматичних вуглеводів.

Реактиви та обладнання: Колекція зразків продуктів нафтопереробки, розчин бензолу, пробірки, фарфорова чашка, спиртівка.

ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Дослід № 1 Ознайомлення із зразками продуктів нафтопереробки. Розгляньте колекцію зразків нафтопродуктів. Дайте характеристику їхніх властивостей і галузей застосування. Записати спостереження:

1 Бензин

2 Лігроїн

3 Гас

4 Газойль

5 Мазут

Зробити висновки:

Дослід № 2 Горіння бензолу. В фарфорову чашку вилийте 5 крапель бензолу, та запаліть. Запишіть спостереження:

Написати рівняння реакції:

Зробити висновки

Виконайте наступні завдання:

1 Що таке крекінг? Що таке каталітичний крекінг та термічний крекінг?

2 Задача Який об’єм ацетилену утвориться із 130 кг. технічного карбіду кальцію, що містить 20% домішок ?

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 8

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: "Властивості спиртів. Якісні реакції"

Мета роботи: Розширити уявлення студентів про оксигеновмісні органічні сполуки на прикладі еталону та фенолу. Ознайомити з якісною реакцією на феноли, розширити знання студентів про номенклатуру органічних сполук на прикладі ізомерів і гомологів фенолів.

Реактиви та обладнання:Пробіркотримач, нагрівальні прилади, пробірки, етанол, фенол, розчини дихромату калію (К₂Cч₂О₇), сульфатної кислоти (Н₂SO₄), гідроксиду натрію (NaOH), хлориду феруму(III) (FeCI₃), мідний дріт.

ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Дослід № 1 Окислення спирту. Змішати в пробірці по 2-3 мл дихромату калію, сульфатної кислоти та етанолу. Злегка підігріти. Відмітити зміну кольору та появу запаху антонівських яблук (альдегід).

Записати спостереження:

Написати рівняння реакції:

Зробити висновки :

Дослід № 2 Якісна реакція на фенол. У пробірку додати 2-3 мл розчину фенолу та додати 2-3 краплі розчину хлориду заліза (III) Відмітити колір розчину феноляту заліза (III) (FeCI₃). Записати спостереження.

Написати рівняння реакції:

Зробити висновки:

Виконайте наступне завдання:

1 Здійснити наступне перетворення:

Метан →ацетилен →бензол →хлорбензол→ фенол →о-нітрофенол

2 Задача: Який об’єм водню виділиться в результаті взаємодії 2,3 г. натрію з надлишком етилового спирту.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 9

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема : Вуглеводи. Властивості глюкози, властивості крохмалю.

Мета роботи: На практичних дослідах вивчити властивості глюкози та крохмалю.

Реактиви та обладнання: пробірки, спиртівка, гаряча вода, розчини глюкози (С₆Н₁₂О₆), сульфату міді (СиSО₄), гідроксиду натрію (NаОН), гідроксид амонію (NН₄ОН), нітрату срібла (AgNO₃), крохмаль (С₆Н₁₀О₅)_п, розчин йоду.

ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Дослід № 1 Якісна реакція на глюкозу. У пробірку додати 2-5 мл. розчину сульфату міді та розчину гідроксиду натрію, а потім додати розчин глюкози, підігріти.Записати спостереження:

Написати рівняння реакції

Зробити висновки

Дослід №2 Окислення глюкози аміачним розчином нітрату срібла, реакція (срібного дзеркала).Налийте у пробірку 1 мл. глюкози та додайте 2-5 крапель аміачного розчину нітрату срібла, нагріти. Записати спостереження:

Написати рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід № 3 Якісна реакція на крохмаль. Насипте у пробірку крохмалю, додайте воду і добре перемішайте. Повільно вилийте суміш в скляночку з гарячою водою, перемішуючи ще раз прокип’ятіть. Потім у пробірку додати холодної води и 1 краплю спиртового розчину йоду. Що спостерігається ? Записати спостереження:

Зробити висновки:

Виконайте наступне завдання:

1 Кінцевим продуктом гідролізу крохмалю являється:

а) сахароза б) фруктоза в) глюкоза

2 К продукту повного гідролізу крохмалю додали свіжеосадженного гідроксиду міді (II) та нагрілі. Випал осад померанчевого кольору, ето:

а) Cu₂O б) CuO в) CuOH г) CuCO₃

3 Задача. Який об’єм карбон (IV)оксиду виділиться під час спиртового бродіння глюкози масою 270 г. ?

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 10

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: Білки, кольорові реакції білків.

Мета роботи: Формувати у студентів поняття про сучасний рівень вивчення білків як природних полімерів; показати значення амінокислот і білків для живих організмів.

Реактиві та обладнання: Водний розчин яєчного білка, нітратна кислота (НNO₃концентрована), розчин лугу (КОН або NaOH), розчин сульфату міді(СиSО₄), спиртівка, пробіркоотримувач, пробірки.

ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Дослід № 1 Зварювання білка. У пробірку налити 1 мл. розчину білка, нагріти до кипіння. Зверніть увагу на утворення осаду у пробирці. Записати спостереження:

Зробити висновки:

Дослід № 2 Біуретова реакція. Внесіть у пробірку 1-2 мл. розчину білка і додати 2 мл. розчину лугу і 2-5 крапель розчину сульфату міді. Зверніть увагу.

Записати спостереження:

Зробити висновки:

Дослід № 3 Ксантопротеїнова реакція. Внесіть у пробірку 3 мл. водного розчину білка і 2 краплі НNO₃ (конц.) кислоти. Утворюється білий осад. Нагрійте вміст пробірки. Відмітьте забарвлення осаду в жовтий колір. Охолодите суміш і обережно додайте декілька крапель концентрованого розчину аміаку до утворення помаранчевого кольору. Записати спостереження:

Зробити висновки:

Виконайте наступне завдання:

1 Дати характеристику що таке білки ?

2 Що таке денатурація білків ?

3 Які функції виконують білки у життєдіяльності організмів.