Реакция окрашивания пламени

Соли лития окрашивают пламя горелки в красный цвет

	Действие некоторых реагентов на катионы І аналитической группы
Реагент	Катионы
	К+	Na+	Lі+	NН4+
КОН, NaOН				Выделяется NН3 (при нагревании)
К2СО3, Nа2СО3			белый кристалл. осадок Lі2СО3, растворяется в кислотах	Выделяется NН3 (при нагревании)
NaНС4Н4О6	белый кристалл. осадок КНС4Н4О6, растворяется в кислотах и щелочах			белый кристалл. осадок NН4НС4Н4О6, растворяется в кислотах и щелочах
Nаз[Со(NО2)6]	Желтый кристалл. осадок К2Nа[Со(NО 2)6], растворяется в минеральных кислотах		Желтый кристалл. осадок Li3 [Со(NО 2)6], растворяется в минеральных кислотах	Желтый кристалл. осадок (NН4 ) 2Na[Со(NО 2)6], растворяется в минеральных кислотах
Nа2РЬ[Сu(NО2)6]	Черный кристалл. осадок К2РЬ[Сu(NО2)6]			Черный кристалл. осадок(NН4)2РЬ[Сu(NО2)6]
К[SЬ(ОН)6]		белый кристалл. осадок Na[SЬ(ОН)6]	белый кристалл. осадок (из конц растворов) Li[SЬ(ОН)6]	Белый аморфный осадок НSЬО3
Zn(UO2)3(СН3СОО)8 + СН3СООН		Желтый кристалл. осадок NаZn(UO2)3 (СН3СОО)9 9Н2О	Зеленый кристалл. осадок LiZn(UO2)3(СН3СОО)9
К2[НgІ4] + КОН				красно-бурый или желто-бурый осадок [Hg2NН2O]I

Схема систематического хода анализа катионов I аналитической группы

К⁺, Nа⁺, NН₄⁺

( катион Li⁺ отсутствует )

№ этапа Этапы исследования

1Определение NН₄ ⁺в отдельной порции раствора

действием щелочью при нагревании

NН₄⁺ + OH ^- → H₂O +NН₃ ↑

2Удаление NН₄⁺ в отдельной порции раствора перед

определением ионовК⁺ действиемNaOHилиNa₂CO₃

NН₄⁺ + OH ^- = H₂O +NН₃ ↑

3 Нейтрализация раствора №2 уксусной кислотой

4 Определение К⁺ в растворе №3 реагентами

К⁺ + NaHС₄Н₄О₆ → КНС₄Н₄О₆ ↓ + Na⁺

2К⁺ + Na⁺ + [Со(NO₂)₆]³- → К₂Na[Со(NO₂)₆] ↓

2К⁺ + РЬ²⁺ + [Сu(NО₂)₆]⁴- → К₂РЬ[Сu(NO₂)₆] ↓

5 Удаление NН₄⁺ в отдельной порции раствора перед

определением ионовNa⁺ действиемNaOHилиK₂CO₃

NН₄⁺ + OH ^- = H₂O +NН₃ ↑

6 Нейтрализация раствора №5 уксусной кислотой

7 Определение Na⁺ в растворе №6 реагентами

Na⁺ + [SЬ(ОН)₆]- = Na[SЬ(ОН)₆

Na⁺ + Zn^{2 +} +ЗUO ²₂⁺ + 8СН₃СОО + 9Н₂О + СН₃СООН=

= NаZn(UO₂)₃(СН₃СОО)₉ • 9Н₂О ↓ + H⁺

КАТИОНЫ ІI АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

Аg⁺ , Нg₂ ²⁺ , Pb²⁺

Действие 2М HCl

Катионы II АГ образуют белые осадки с HCl

Аg⁺ + Cl ^- = AgCl↓

Нg₂ ²⁺ + 2Cl ^- = Hg₂Cl₂↓

Pb²⁺ + 2Cl ^- = PbCl₂ ↓

Осадки частично растворяются в избытке HCl, поэтому не рекомендуется добавлять избыток реагента

AgCl↓ + Cl ^- = AgCl₂^-

Hg₂Cl₂↓ + Cl ^- = Hg₂Cl₃^-

PbCl₂ ↓ + Cl ^- = PbCl₃^-

Действие сульфид-ионов

образуются черные осадки сульфидов метал лов

2Аg⁺ + S ^{2- =} Ag₂S↓

Нg₂ ²⁺ + S^2- = НgS↓ + Hg ↓

Pb²⁺ + S^2- = РbS↓

Действие щелочей

Аg⁺ + ОН = АgOН↓ белый

2 АgOН↓ = Аg₂О↓ + Н₂О бурый

Pb²⁺ + 2ОН^- = РЬ(ОН)₂ ↓ белый

РЬ(ОН)₂ ↓ + ОН^- = РЬ(ОН)₃^- растворяется

Нg₂ ²⁺ + 2ОН^- = Нg₂O↓ + Н₂О черный

Действие хромат-ионов

Катионы II АГ образуют окрашенные осадки с хромат-ионами:

2Аg⁺ + СгО²₄^- = Аg₂СгO₄ ↓ кирпично-красный;

Нg₂ ²⁺ + СгO²₄^- = Нg₂СгO₄ ↓ красный;

Pb²⁺ + СгО²₄^- = РЬСгО₄↓ желтый

Аргентума (І) хромат легко легко растворяется в аммиаке:

Аg₂СгО₄ ↓ + 4NН₃ • Н₂О = 2[Аg(NН₃)₂] ⁺ + СrO²₄^- + 4Н₂О

РЬСгО₄ растворяется в NаОН или КОН:

РЬСгО₄ ↓ + ЗОН- = [РЬ(ОН)₃]- + СгО²₄^-

Хроматы катионов II АГ растворяются в нитрат­ной кислоте:

2Аg₂СгО₄ ↓ + 2Н ⁺ = H₂O + 4Ag ⁺ + Сг₂О^2-₇

Действие меди

Медь вытесняет ртуть из ее солей:

Cu + Hg ²₂⁺ = 2Hg ↓ + Cu ²⁺

Действие карбонат-ионов

2Аg⁺ + СО²₃^- = Аg₂СO₃↓ желтый

Нg₂ ²⁺ + СO²₃^- = Нg₂СO₃↓ желтый

2Pb²⁺ + СО²₃^- + 2Н₂О = ( РЬОН) ₂СО₃↓+ 2НСО₃^- черный

Действие сульфат-ионов

Катионы II АГ образуют белые осадки с сульфат-ионами

2Аg⁺ + SО²₄^- = Аg₂SO₄ ↓

Нg₂ ²⁺ + SO²₄^- = Нg₂SO₄↓

Pb²⁺ + SО²₄^- = РЬSО₄ ↓

РЬSО₄ растворяется в щелочах и 30% р-ре ацетата аммония, что используется в систематическом ходе анализа катионов

РЬSО₄ ↓ + ЗОН- = [РЬ(ОН)₃]- + SО²₄^-

2РЬSО₄ ↓ + 2CHCOO- = [РЬ(CН₃COO) ₂ РЬSО₄] + SО²₄^-

Действие некоторых реагентов на катионы

II аналитической группы