Медицинская химия» для медицинских и стоматологических факультетов

База вопросов к дифференцированному зачету по дисциплине

1. В состав молекулы хлорофилла в качестве металла – комплексообразователя входит:

A. *Магний.

B. Цинк.

C. Молибден.

D. Хром.

E. Железо.

2. Какой элемент образует прочную ковалентную связь?

A. *Углерод.

B. Железо.

C. Хлор.

D. Натрий.

E. Медь.

3. Основным минеральным компонентом костной ткани является:

A. *Са₅(РО₄)₃ОН.

B. Ва₃(РО₄)₃ОН.

C. NaCl.

D. CaSO₄ × 2H₂O.

E. BaSO₄ × 2H₂O.

4. Препараты какого из перечисленных элементов показаны при расстройствах высшей нервной деятельности?

А. *Брома_..

В. Фтора.

С. Натрия.

D. Йода.

Е. Фосфора.

5. Какое количество кислорода содержится в окружающем воздухе:

А. *21%.

В. 1%.

С. 11%.

Д. 0,1%.

Е. 31%.

6. Какой элемент принимает участие в образование макроэргических связей:

A. *Р.

B. Cl.

C. S.

D. H.

E. N.

7. Какой элемент участвует в синтезе гормона щитовидной железы – тироксина и является его незаменимым структурным компонентом?

A. *Йод.

B. Сера.

C. Калий.

D. Кальций.

E. Хлор.

8. В состав витамина В₁₂ в корриновом кольце находится:

A. *Кобальт.

B. Железо.

C. Никель.

D. Медь.

E. Хром.

9. В состав какого из биологически – активных веществ организма не входит азот?

А. *Животный крахмал (гликоген).

В. Белки.

С. Нуклеиновые кислоты.

D. Фосфолипиды.

10. Какой из приведенных элементов является незаменимым металлокомпонентом и активатором карбоангидразы?

А. *Цинк.

В. Хром.

С. Медь.

D. Марганец.

11. Какой химический элемент входит в состав всех без исключения органических соединений?

А. *Углерод.

В. Кислород.

С. Азот.

D. Сера.

Е. Фосфор.

12. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле:

А. *Хлора.

В. Хлороводорода.

С. Воды.

D. Сероводорода.

Е. Хлорэтана.

13. Молярная масса вещества измеряется в:

A. *г/моль.

B. а.е.м.

C. а.е.м/моль.

D. м³/моль.

E. м²/моль

14. При взаимодействии оснований с кислотами образуется:

А. *Соль и вода.

В. Две соли.

С. Соль и новая кислота.

D. Оксиды и вода.

Е. Соль и новое основание.

15. Укажите основной внутриклеточный ион:

A. *К⁺

B. Na⁺

C. Li⁺

D. Fe²⁺

E. Ca²⁺

16. Укажите основной внеклеточный ион:

A. *Na⁺

B. Li⁺

C. Fe²⁺

D. Co²⁺

E. К⁺

17. В каком ряду представлены только элементы-органогены?

A. *H, C, O, N, P, S

B. Na, H, P, S, Cl, Li

C. Fe, C, O, N, P, S

D. Ca, Fe, P, S, N, O

E. Mg, Cl, H, C, N, Ca

18. Соединения, в составе которых существуют биогенные d- элементы в организме, относятся классу:

A. *Комплексных соединений.

B. Оснований.

C. Кислот.

D. Оксидов.

E. Простых веществ.

19. Какое из соединений может быть лигандом?

А. *H₂O

В. F^-

C. Mn²⁺

D. K⁺

20. Координационное число комплексообразователя в гемоглобине равно:

A. *6.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

E. 3.

21. Как называются комплексные соединения с полидентатными лигандами?

А. *Хелатными.

В. Оптическими.

С. Монодентатными.

D. Сферическими.

22. В состав молекулы гемоглобина в качестве комплексообразователя входит:

A. *Fe²⁺

B. Fe³⁺

C. Co²⁺

D. Co³⁺

E. Zn²⁺

23. Выберите ряд, в котором указаны только лиганды:

A. *SO₄^2-, Cl^-, H₂O.

B.H₂O, Cl^-, Na.

C.SO₄^2-, F^-, Fe²⁺.

D. Ni²⁺, OH^-, NH₃.

E. Br^-, NH₃, Ag⁺.

24. Выберите ряд, в котором указаны только комплексообразователи:

A. *Fe²⁺, Fe³⁺, Cr³⁺.

B.Zn²⁺, Fe²⁺, Cl⁻.

C.Cu²⁺, Fe³⁺, Na⁺.

D. Co²⁺, Pt²⁺, Li⁺.

E. Cr³⁺, Ag⁺, Cl⁻.

25. Какую концентрацию ионов гидроксида имеет раствор гидроксида калия с концентрацией 0,2 моль/л?

A. *0,2 моль/л.

B. 0,4 моль/л.

C. 2 моль/л.

D. 4 моль/л.

E. 20 моль/л.

26. 5%-ный раствор глюкозы означает:

A. *5 г глюкозы находится в 100 г раствора;

B. 5 молей глюкозы находится в литре раствора;

C. 5 г глюкозы находится в литре раствора;

D. 5 г глюкозы находится в 100 г воды;

E. 5 г глюкозы находится в 1000 г воды;

27. Выберите определение, которое характеризует понятие «моляльность»:

А. *отношение количества вещества к массе растворителя;

В. отношение количества вещества к массе раствора;

С. отношение количества вещества к объему раствора;

D. отношение количества вещества к объему растворителя

28. Выберите определение, которое характеризует понятие «титр раствора»:

А. *отношение массы вещества к объему раствора.

В. отношение массы вещества к массе раствора.

С. отношение количества вещества к объему раствора.

D. отношение массы вещества к объему растворителя.

29. Какую концентрацию ионов водорода имеет раствор соляной кислоты с концентрацией 0,1моль/л?

A. *0,1 моль/л.

B. 1 моль/л.

C. 2 моль/л.

D. 0,2 моль/л.

E. 10 моль/л.

30. Выберите определение, которое характеризует понятие «молярность»:

А. *отношение количества вещества к объему раствора.

В. отношение количества вещества к массе раствора.

С. отношение количества вещества к массе растворителя.

D. отношение количества вещества к объему растворителя.

31. Выберите единицу измерения молярной концентрации эквивалента:

А. *моль/л.

В. %.

С. моль/кг.

D. г/л.

Е. моль/кг растворителя.

32. Какую массу гидроксида натрия нужно взять для нейтрализации 36,5 г соляной кислоты?

А. *40г.

В. 36,5г.

С. 80г.

D. 71г.

Е. 4г.

33. Что такое осмос?

A. *Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону более концентрированного раствора.

B. Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону более разбавленного раствора.

C. Односторонняя диффузия молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану в сторону более концентрированного раствора.

D. Односторонняя диффузия молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану в сторону менее концентрированного раствора.

E. Диффузия растворенного вещества.

34. Чему равно онкотическое давление крови в норме?

A. *3,5-3,9 кПа.

B. 2,9-3,5 кПа.

C. 4-4,5 кПа.

D. 5-5,5 кПа.

E. 5,5-5,9 кПа.

35. Плазмолиз происходит вследствие:

A. *Движения молекул воды из клетки.

B. Движения внутриклеточных ионов из клетки.

C. Движения воды в клетку.

D. Движения внеклеточных ионов в клетку.

E. Двустороннего движения молекул воды.

36. Укажите условия, которые характеризуют понятие «гипертонический раствор» относительно крови:

A. *Р _{осм.раствора} > 0,9 % NaCl.

B. Р _{осм.раствора} = 0,9 % NaCl.

C. Р _{осм.раствора} < 4,5 % глюкозы.

D. Р _{осм.раствора}= 780 кПа.

E. Р _{осм.раствора} = 600кПа.

37. Что происходит с эритроцитом при помещении его в воду ?

A. *Гемолиз.

B. Ничего не происходит.

C. Плазмолиз.

D. Нельзя дать ответ.

E. Нужны дополнительные сведения.

38. Какова процентная концентрация раствора NaCl изотоничного крови?

A. *0,85-0,9%.

B. 0,75-0,8%.

C. 0,8-0,85%.

D. 0,7-0,75%.

E. 1-1,2%.

39. Гемолиз происходит при помещении эритроцитов в:

A. *Гипотонический раствор.

B. Гипертонический раствор.

C. Физиологический раствор.

D. Изотонический раствор.

E. 5% раствор глюкозы.

40. Какова процентная концентрация раствора глюкозы, изотоничного крови?

A. *4,5-5%.

B. 3-3,5%.

C. 4-4,5%.

D. 5,5-6%.

E. 6,5-7%.

41. Что происходит с эритроцитом при помещении его в 0,7% раствор NаСl ?

A. *Гемолиз.

B. Ничего не происходит.

C. Плазмолиз.

D. Нельзя дать ответ.

E. Нет однозначного ответа.

42. Плазмолиз происходит при помещении эритроцита в:

A.*Гипертонический раствор.

B. Гипотонический раствор.

C. Изотонический раствор.

D. 5%-ный раствор глюкозы.

E. 0,9 %-ный раствор хлорида натрия.

43. Растворимость газов при повышении давления:

A. *Растет.

B. Падает.

C. Не изменяется.

D. Растет, а затем падает.

E. Падает, а затем растет.

44. Выберите раствор, гипертоничный относительно крови:

A. *5%-ный раствор хлорида натрия

B. 0,5%-ный раствор хлорида натрия

C. 0,9%-ный раствор хлорида натрия

D. 0,2%-ный раствор хлорида натрия

E. Дистиллированная вода

45. Какие растворы называются гипотоническимипо отношению к крови?

A. *Растворы с меньшим осмотическим давлением, чем крови в норме

B. Растворы с большим осмотическим давлением, чем крови в норме

C. Растворы с равными осмотическими давлениями

D. Растворы, содержащие одно и то же растворенное вещество

E. Растворы, имеющие одинаковые процентные концентрации разных растворенных веществ

46. Какие растворы называются гипертоническими по отношению к крови?

A. *Растворы с большим осмотическим давлением, чем крови в норме.

B. Растворы с меньшим осмотическим давлением, чем крови в норме.

C. Растворы с равными осмотическими давлениями.

D. Растворы, содержащие одно и то же растворенное вещество.

E. Растворы, имеющие одинаковые процентные концентрации разных растворенных веществ.

47. Гемолиз происходит вследствие:

А. *Движение воды в клетку.

В. Движение внутриклеточных ионов из клетки.

С. Движения молекул воды из клетки.

D. Движения внеклеточных ионов в клетку.

Е. Двустороннего движения молекул воды.

48. Что такое алкалоз?

A. *Сдвиг рН крови в щелочную сторону.

B. Потенциальная кислотность.

C. Нейтральная реакция среды.

D. Сдвиг рН крови в кислую сторону.

E. Общая кислотность.

49. Что такое ацидоз?

A. *Сдвиг рН крови в кислую сторону.

B. Нейтральная реакция среды.

C. Потенциальная кислотность.

D. Сдвиг рН крови в щелочную сторону.

E. Общая кислотность.

50. Какое значение рН имеет кровь в норме:

A. *7,35 – 7,45.

B. 6,35 – 6,85.

C. 1,5 – 3,0.

D. 7,5 – 8,0.

E. 5,8 – 6,8.

51. Укажите значение рН, при котором раствор наиболее кислый:

A. *рН = 1.

B. рН = 5.

C. рН = 3.

D. рН = 7.

E. рН = 11.

52. Какой раствор надо добавить к воде, чтобы уменьшить рН?

А. *Азотную кислоту.

В. Едкий калий.

С. Аммоний ацетат.

Д. Хлорид натрия.

53. Алкалоз – это смещение кислотно-основного равновесия крови в направлении:

A. *Понижения .

B. Повышения .

C. Уменьшения рН.

D. Понижения С_ОН^-.

E. Нет однозначного ответа.

54. Для коррекции кислотно-основного равновесия крови при ацидозе рекомендуют раствор:

A. *NaHCO₃.

B. HCl.

C. глюкозы.

D. NaCl.

E. уксусной кислоты.

55. Что следует применять для промывания гнойных ран?

A. *Гипертонические растворы.

B. Гипотонические растворы.

C. Изотонические растворы.

D. Физиологические растворы.

E. Дистиллированную воду.

56. Электролиты классифицируются на сильные и слабые по:

A. *Степени диссоциации.

B.По растворимости.

C. По ионной силе раствора.

D. По активности.

E. По рН.

57. Что является мерой активной кислотности среды?

A. *рН

B. рКд

C. Р Kw

D. Kд

E. Сa

58. Какие растворы называются изотоническими?

A. *Растворы с равными осмотическими давлениями.

B. Растворы с разными осмотическими давлениями.

C. Растворы, содержащие одно и то же растворенное вещество.

D. Растворы, имеющие одинаковые процентные концентрации разных растворенных веществ.

E. Растворы, имеющие одинаковые моляльные концентрации разных растворенных веществ.

59. Чему равен рН желудочного сока в норме ?

A. *1,5 – 3,0.

B. 0,2 – 1,5.

C. 3,0 – 4,0.

D. 4,0 – 5,0.

E. 8,0 – 9,0.

60. Указать значение рН для случая «пониженной кислотности» желудочного сока:

A. *3,5 – 4,5.

B. 1,5 – 3,0.

C. 1,0 – 1,5.

D. 2,0 – 2,5.

E. рН=7.

61. Указать формулу соли с кислой реакцией среды:

А. *NH₄Cl.

B. Na₂SO₄.

C. KCl.

D. K₂S.

E. Na₂CO₃.

62. Если рН крови 7,5, какой препарат нужно ввести больному для коррекции кислотно-основного равновесия крови?

А. *5%-ный раствор аскорбиновой кислоты.

В. 5%-ный раствор гидрокарбоната натрия.

С. Изотоничный раствор хлорида натрия.

D. Изотоничный раствор глюкозы.

Е. Гипертоничный раствор глюкозы.

63. Если рН крови 7,29, какой препарат нужно ввести больному для коррекции кислотно-основного равновесия крови?

А. *4%-ный раствор гидрокарбоната натрия.

В. 5%-ный раствор аскорбиновой кислоты.

С. Изотоничный раствор хлорида натрия.

D. Изотоничный раствор глюкозы.

Е. Гипертоничный раствор глюкозы.

64. Укажите состояние алкалоза:

A. *рН=7,55.

B. рН=7,35.

C. рН=7.45.

D. рН=7,25.

E. рН=7,15.

65. Укажите состояние ацидоза:

A. *рН=7,25.

B. рН=7,55.

C. рН=7,35.

D. рН=7.45.

E. рН=7,65.

66. В растворе каких веществ рН меньше? (молярные концентрации веществ одинаковы).

А. *Н₂SO₄.

В. HC1.

С. CH₃COONa.

D. Na₂CO₃.

Е. NaOH.

67. К сильным электролитам относится:

А. *Сульфат натрия.

В. Сернистая кислота.

С. Муравьиная кислота.

D. Уксусная кислота.

Е. Угольная кислота.

68. Выберите из приведеных систем буферную систему организма:

A. *NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄.

B. NH₄OH + NH₄Cl.

C. H₃BO₃ + NaOH.

D. KH₂PO₄ + NaOH.

E. CH₃COOH + CH₃COONa.

69. Из приведенных смесей выберите ту, что обладает буферным действием:

A. *HHb + KHb.

B. CH₃COOH + CH₃COONH₄.

C. HCl + NH₄Cl.

D. HNO₃ + NaNO₃.

E. NaOH + NaCl.

70. Назовите буферную систему организма, состоящую из двух кислых солей:

A. *Фосфатный буфер.

B. Гидрокарбонатный буфер.

C. Аммиачный буфер.

D. Белковый буфер.

E. Ацетатный буфер.

71. Укажите состав оксигемоглобинового буфера:

A. *HHbO₂ + KHbO₂.

B. CH₃COOH + CH₃COONa.

C. NH₄OH + NH₄Cl.

D. HHb + KHb.

E. NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄.

72. Изоэлектрическая точка (ИЭТ) аминокислот наблюдается когда:

А.* Количества и -групп равны.

В. Количество групп > .

С. Количество групп < .

D. Количество ионов > .

73. С наличием каких функциональных групп связан механизм буферного действия аминокислот:

A. *Групп: -NH₂ и -СООН.

B. Групп: -ОН и -СН₃.

C. Групп: -SH и -СН₃.

D. Гетероциклического кольца.

E. Бензольного кольца.

74. Из приведенных буферных смесей укажите буферную систему организма:

A. *H₂CO₃ + NaHCO₃.

B. NH₄OH + NH₄Cl.

C. H₃BO₃ + NaOH.

D. KH₂PO₄ + NaOH.

E. CH₃COOH + CH₃COONa.

75. Буферные системы обладают свойством достаточно стойко сохранять постоянство:

A. *Концентрации ионов водорода.

B. Концентрации ионов натрия.

C. Концентрации молекул углекислого газа.

D. Концентрации кислорода.

E. Концентрации ионов аммония.

76. Какой из приведенных растворов является буферной системой организма:

A. *NаНСО₃ + Н₂СО₃;

B. NаН₂РО₄ + (NН₄)НРО₄;

C. Nа₂НРО₄ + КН₂РО₄;

D. NН₄НSО₄ + Nа₂НРО₄.

E. CH₃COOH + CH₃COONa

77. Из приведенных буферных смесей укажите гидрокарбонатный буфер:

A. *H₂CO₃ + NaHCO₃.

B. CH₃COOH + CH₃COONa.

C. NH₄OH + NH₄Cl.

D. NaH₂PO4 + Na₂HPO₄.

E. NH₄OH + NaHCO₃.

78. Наибольшее значение буферной емкости крови обеспечивает:

A. *Гемоглобиновый + Гидрокарбонатный буферы.

B. Гемоглобиновый буфер.

C. Ацетатный буфер.

D. Фосфатный буфер.

E. Гидрокарбонатный буфер.

79. Состав буферных систем кислотного типа:

A. *Слабая кислота и ее соль, которая образована сильным основанием.

B. Слабое основание и его соль, которая образована сильной кислотой.

C. Сильная кислота и ее соль, которая образована сильным основанием.

D. Слабое основание и его соль, которая образована слабой кислотой.

E. Слабая кислота и слабое основание.

80. Укажите в каком случае при титровании скачок титрования наибольший:

А. *сильной кислоты сильным основанием.

В. сильной кислоты слабым основанием.

С. слабой кислоты сильным основанием.

D. сильного основания слабой кислотой.

Е. слабой кислоты слабым основанием.

81. По какому веществу можно стандартизировать раствор NaOH?

А. *Н₂С₂О₄.

В. Н₂О₂.

С. NaOH.

D. H₂SO₄.

Е. Na₂CO₃.

82. Укажите математическое выражение закона эквивалентов:

А. *C_к ^. V_к = C_щ ^. V_щ.

B. C_к ^. V_к = C_щ ^. Т.

C. C_к ^. Т = C_щ ^. V_щ.

D. C_к ^. m = C_щ ^. V_щ.

Е. C_к ^. Т = C_щ ^. m.

83. Стандартизованный раствор – это раствор:

А. *С установленной концентрацией по стандартному раствору.

В. Приготовленный из стандартного вещества.

С. Приобретаемый в госстандарте.

D. Раствор приготовленный из анализируемого вещества.

84. Стандартный раствор – это раствор:

А. *Приготовленный из стандартного вещества.

В. С установленной концентрацией по стандартному веществу.

С. Приобретаемый в госстандарте.

D. Приготовленный из анализируемого вещества.

85. Укажите какая реакция лежит в основе метода нейтрализации:

А. *HCl + NaOH ® NaCl + H₂O.

B. CuCl₂ + Na₂CO₃ ® CuCO₃ + 2 NaCl.

С. CaCl₂ + Cu(OH)₂ ® Ca(OH)₂ + CuCl₂.

D. AgNO₃ + HCl ® AgC1 + HNO₃.

86. Стандартный раствор готовится:

А. *по точной навеске и растворением в мерной колбе.

В. титрованием раствором известной концентрации.

С. взвешиванием на технических весах и растворением в мерной посуде.

D. разбавлением раствора большей концентрации.

87. Укажите активную кислотность желудочного сока в титриметрических единицах в норме:

A. *20 – 40.

B. 42 – 45.

C. 12 – 17.

D. 5 – 10.

E. 45 – 50.

88. Какое из приведенных веществ может быть использовано для приготовления стандартного раствора?

А. *H₂C₂O₄ × 2 H₂O.

В. NaOH.

С. KMnO₄.

Д. H₂SO₄.

Е. H₂O₂.

89. Укажите общую кислотность желудочного сока в титриметрических единицах в норме:

A. *40 – 60.

B. 15 – 25.

C. 25 – 38.

D. 68 – 70.

E. 70 – 72.

90. Известно, что для определения кислотности желудочного сока можно использовать объемный метод. Какой из приведенных растворов является рабочим в данном случае?

A. *раствор едкого натра.

B. раствор щавелевой кислоты.

C. раствор серной кислоты.

D. раствор соляной кислоты.

E. раствор уксусной кислоты.

91. Врач направил на анализ желудочный сок больного. В каких единицах измерения определяется общая кислотность желудочного сока в клинике?

А. *титриметрическая единица.

В. рН.

С. электрон–вольт.

D. ммоль/л.

Е. массовая доля.

92. Если активная кислотность желудочного сока составляет 20-40 титриметрических единиц, какое значение рН может соответствовать этому состоянию?

А. *рН= 1,2 – 3,0.

В. рН= 1,0-1,5.

С. рН= 3,0-4,0.

D. рН= 4,0-5,0.

Е. рН= 5,0-6,0.

93. Какой рабочий раствор используется при определении жёсткости воды?

А. *Трилон Б.

B. NaOH.

С. Н₂С₂О₄.

D. Аммачный буфер.

94. Присутствием каких катионов обусловлена жесткость воды?

А. *Ca²⁺, Mg²⁺.

В. Ca²⁺, Na⁺.

С. Mg²⁺,Fe² .

D. Ca²⁺, К⁺ .

Е. Mg²⁺,Co²⁺.

95. Найти молярную массу эквивалента Н₃РО₄ в реакции: Н₃РО₄+2NaOH®Na₂НРО₄+2H₂O

A. *M/2.

B. М.

C. М/3.

D. 2М.

E. 3М.

96. Изменение изобарно-изотермического потенциала связывает изменение энтальпии и энтропии уравнением:

А. *DG = DН−ТDS.

В. DG = ТDS−DН.

С. DG = DН+ТDS.

D. DG = ТDS+DН.

97. Для процесса самопроизвольного гидролиза АТФ в клетке какое выражение справедливо:

A. *DS > 0.

B. DS < 0.

C. DS = DН.

D. DS = 0.

E. DS £ 0.

98. Какое выражение отражает суть второго закона термодинамики?

A. *Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых DG < 0.

B. Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых DG > 0.

C. Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых DН > 0.

D. Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых DS < 0.

E. Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых DF < 0.

99. Для экзергонических реакций справедливо выражение:

A. *DG < 0,

B. DG > 0,

C. DS < 0,

D. DН > 0,

E. DН < 0.

100. Укажите эндергонический процесс в организме человека:

A. *синтез полисахаридов.

B. гидролиз полисахаридов.

C. окисление глюкозы.

D. окисление жирных кислот.

E. окисление белков.

101. Стационарное состояние системы характеризуется:

A. *Постоянным значением параметров за счет внешнего воздействия на систему;

B. Постоянным изменением параметров при отсутствии внешнего воздействия на систему;

C. Постоянным изменением параметров за счет внешнего воздействия на систему;

D. Постоянным значением параметров при отсутствии внешнего воздействия на систему;

E. Постоянным значением функций состояния системы при отсутствии внешнего воздействия на систему.

102. Укажите термодинамическую функцию состояния системы:

A. *Внутренняя энергия.

B. Температура.

C. Давление.

D. Концентрация вещества.

E. Масса компонентов системы.

103. Первое следствие закона Гесса касается:

A. *DН⁰_обр.

B. DН⁰_сгор.

C. DН⁰_пл.

D. DН⁰_субл.

E. DН⁰_равн.

104. Для изохорного процесса справедливо выражение:

A. *V = const.

B. Р = const.

C. T = const.

D. Р = const, T = const.

E. Р = const, V = const.

105. К какой термодинамической системе относятся живые организмы?

A. *Открытая.

B. Полуизолировання.

C. Закрытая.

D. Изолированная.

E. Стационарная.

106. Для изобарного процесса справедливо выражение:

A. *Р = const.

B. Р = const, T = const.

C. T = const.

D. V = const.

E. T = const, V = const.

107. Математическое выражение первого закона термодинамики:

А. *Q = ∆U + A.

B. ∆G = ∆H – T∆S.

C. ∆G < 0.

D. ∆G > 0.

E. ∆H = T∆S.

108. Каков порядок ферментативной реакции при высоких концентрациях субстрата?

A. *Нулевой.

B. Второй.

C. Третий.

D. Первый.

E. Нет однозначного ответа.

109. Что такое катализ?

A. *Изменение скорости химических реакций под действием катализатора.

B.Сдвиг равновесия в сторону продуктов реакции.

C.Ускорение реакций в живых организмах вопреки законам термодинамики.

D. Сдвиг равновесия в сторону исходных веществ.

E. Нет однозначного ответа.

110. В каком агрегатном состоянии молекулы воды обладают максимальной энтропией?

A. *Пар.

B. Одинакова везде.

C. Жидкость.

D. Лед.

E. Пар и лёд.

111. Каким законом определяется зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ?

A. *Законом действующих масс.

B. Законом Генри.

C. Законом Аррениуса.

D. Законом Вант-Гоффа.

E. Законом Авагадро.

112. Каков порядок ферментативной реакции при низких концентрациях субстрата?

A. *Первый.

B. Нулевой.

C. Второй.

D. Третий.

E. Не имеет порядка реакции.

113. Константа скорости химической реакции – это:

A. *Скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ.

B. Скорость реакции при одинаковых концентрациях реагирующих веществ.

C. Скорость химической реакции в стандартных условиях;

D. Скорость реакции при разных концентрациях реагирующих веществ;

E. Скорость химической реакции в нормальных условиях.

114. Каков порядок ферментативной реакции, если ее кинетическое уравнение: v = v_max

A. *0.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

E. Нельзя дать ответ.

115. Разрушение клеточных мембран в организме в основном происходит за счет пероксидного окисления липидов. Эта реакция относится к следующему типу реакций:

A. *Цепные.

B. Циклические.

C. Параллельные.

D. Последовательные.

E. Мономолекулярные.

116. Константа Михаэлиса равна:

A. *Концентрации субстрата при скорости реакции, равной половине максимальной.

B. Отношению концентраций фермента и субстрата.

C. Концентрации продукта реакции при скорости равной половине максимальной.

D. Концентрации фермента при максимальной скорости реакции.

E. Концентрации фермента при максимальной скорости реакции.

117. Ферменты – это:

A.*Биологические катализаторы белковой природы.

B. Органические вещества, способные инициировать новые реакции.

C. Ингибиторы химических реакций.

D.Неорганические катализаторы клеток.

E. Биологические промоторы химических реакций.

118. Выберите параметры, от которых зависит константа скорости химической реакции:

A. *Температура.

B. Концентрация исходных веществ.

C. Концентрация продуктов реакции.

D. Давление.

E. Объём.

119. Гидролиз полисахаридов в организме относится к следующему типу реакций:

A. *Последовательные.

B. Окислительно-восстановительные.

C. Параллельные.

D. Циклические.

E. Цепные.

120. От чего зависит величина энергии активации вещества в реакции?

A. *Природы реагирующего вещества.

B. Концентрации.

C. Молярной массы вещества.

D. Давления.

E. Молярной концентрации вещества.

121. Какая температура является оптимальной для ферментативного катализа?

A. *37-40^оС.

B. 28-32^оС.

C. 45-50^оС.

D. 50-60^оС.

E. 37-49^оС.

122. Каким законом определяется зависимость скорости химической реакции от температуры?

A. *Законом Аррениуса.

B. Законом Генри.

C. Законом действующих масс.

D. Законом Гесса.

E. Законом эквивалентов.

123. Влияние рН на ферментативную активность обусловлено:

A. *Содержанием ионогенных групп в белке-ферменте.

B. Содержанием неионогенных групп в белке-ферменте.

C. Наличием оптимума по температуре для активности фермента.

D. Содержанием гидрофобных групп в белке-ферменте.

E. Содержанием неполярных групп в белке-ферменте.

124. Константа скорости химической реакции не зависит от:

A. *Концентрации реагирующих веществ.

B. Природы растворителя.

C. Температуры.

D. Природы реагирующих веществ.

E. От наличия катализатора.

125. Как повлияет повышение давления на равновесие следующей реакции:

CO_(газ) + Cl_2(газ) COCl_2(газ) :

A. *Сместит равновесие в сторону образования продуктов.

B. Равновесие не сместится.

C. Сместит равновесие в сторону образования исходных веществ.

D. Равновесие сместится влево.

E. Равновесие сместится в сторону образования реагентов.

126. Какой фактор не влияет на смещение химического равновесия?

A. *Катализатор.

B. Давление.

C. Концентрация исходных веществ.

D. Концентрация продуктов реакции.

E. Температура.

127. Образование костной ткани можно выразить обшей схемой:

5Са²⁺ + ЗНРО₄^2- + НОН Û Ca₅ (OH)(PO₄)₃ + 4Н⁺

Укажите среду, при которой идет преимущественное образование костной ткани:

A. *Щелочная.

B. Кислая.

C. Нейтральная.

D. рН < 7.

E. pH = 0.

128. Равновесным называется такое состояние системы, при котором:

A. *Скорости прямой и обратной реакций равны.

B. Концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л.

C. Концентрации реагирующих веществ одинаковы.

D. Свободная энергия Гиббса равна 0.

E. Свободная энергия Гиббса максимальна.

129. В системе 2HI_(г) ® H_2(г) + I_2(г), DН < 0 установилось равновесие. Изменением каких параметров можно увеличить образование HI?:

A. *Повышением температуры.

B. Понижением температуры.

C. Повышением давления.

D. Понижением давления.

E. Уменьшением концентраций йода и водорода.

130. В системе С_(т) + Н₂О_(г)® H_2(г) + СО_(г), DН > 0 установилось равновесие. Изменением каких параметров можно увеличить образование СО?:

A. *Снижением давления.

B. Повышением давления.

C. Снижением массы С.

D. Повышением массы С.

E. Снижением температуры.

131. В общем случае произведение растворимости As₂S₃ выглядит следующим образом:

А. *ПР= [As³⁺]² ∙ [S^2–]³.

B. ПР= [As³⁺]∙[S^2–].

C. ПР= [As³⁺]² ∙ [S^2–].

D. ПР= [As³⁺]∙[S^2–]³.

E. ПР= [As⁺] ∙ [S^–].

132. Как изменится значение константы равновесия в реакции:

СО_2(газ) + Н_2(газ) ↔ СО_(газ) + Н₂О_(газ); при увеличении концентрации водорода?

А. *Не изменится.

В. Увеличится.

С. Уменьшится.

133. Укажите, какая из приведенных схем представляет собой процесс восстановления:

A. * .

B. .

C. .

D. S⁺² S⁺⁴.

E. 2Cl^- Cl₂.

134. Укажите, какое из соединений азота: NН₃, HNO₂, KNO₃, NO₂ или HNO₃ проявляет только восстановительные свойства.

A. *NН₃.

B. NO₂.

C. HNO₃.

D. HNO₂.

E. KNO₃.

135. Укажите, какое из соединений азота: NН₃, HNO₂ или HNO₃ проявляет как восстановительные так и окислительные свойства.

А. *HNO₂.

В. HNO₃.

С. NН₃.

136. Укажите, какое из соединений хлора: НCl, НClО₃ или НClО₄ проявляет только окислительные свойства.

A. *НСlО₄.

B. НC1.

C. НСlО₃.

D. HClO.

E. KCl.

137. Укажите, какое из соединений фосфора: Н₃Р, Р, Н₃РO₃, Н₃РO₄ проявляет только окислительные свойства.

A. *Н₃РO₄.

B. Н₃Р.

C. Р.

D. Н₃РO₃.

E. нет ответа.

138. Укажите, какое из соединений серы: Н₂S, S, SO₃, SO₂ проявляет только восстановительные свойства.

A. *Н₂S.

B. S.

C. SO₂.

D. SO₃.

E. H₂SO₄.

139. Укажите, какое из соединений йода: Нl, НlО₃ или НlО₄ проявляет только восстановительные свойства:

A. *НI.

B. НIО₃.

C. НIО₄.

D. I₂.

E. нет ответа.

140. Окислитель – это частица, которая:

А. *Присоединяет электроны в ОРВ.

В. Отдаёт электроны в ОВР.

С. Имеет сродство к электрону.

D. Имеет сродство к катиону.

Е. Имеет сродство к аниону.

141. Причиной возникновения мембранного потенциала является:

A. *Различная проницаемость мембраны для катионов и анионов.

B. Влияние полярных молекул растворителя.

C. Наличие разных зарядов у катионов и анионов.

D. Наличие ионов разного размера.

E. Одинаковая проницаемость мембраны для катионов и анионов.

142. Какая из приведенных гальванических цепей может быть использована для определения рН биологических жидкостей в лабораторно-клинических исследованиях?

A. *Стекл.эл½рН½½рНх½Стекл.эл.

B. Pt½Sn⁴⁺½Sn²⁺½½Fe³⁺½Fe²⁺½Pt

C. Fe½Fe²⁺½½Au⁺½Au

D. Pt½MnO₄^–, Mn²⁺½½KCl_нас.½AgCl, Ag

E. Pt(H₂) H⁺½½Sb₂O₃, Sb

143. Диффузионный потенциал в клетке возникает вследствие:

A. *Повреждения клеточной мембраны;

B.Наличие ионов разного размера внутри и снаружи;

C.Возбуждения клетки;

D. Различной растворимости катионов и анионов в липидных слоях мембраны.

E. Различной проницаемости мембраны для катионов и анионов

144. При определении рН биологических жидкостей в качестве электрода сравнения можно использовать:

A. *Hg,Hg₂Cl₂|KCl_нас

B. Sb,Sb₂O₃|H⁺

C. Pt|H⁺_х.г.

D. Стекло|H⁺

145. Выберите реакцию, за счет которой возможен перенос электронов при клеточном дыхании в митохондриях:

A. *Fe ²⁺ − ē = Fe ³⁺.

B. Al – 3ē = Al ³⁺.

C. Au ²⁺ − ē = Au ³⁺.

D. Ag – ē = Ag⁺.

E. Mg – 2ē = Mg²⁺.

146. При определении рН биологических жидкостей в качестве электрода определения (индикаторного электрода) можно использовать:

A. *Sb,Sb₂O₃|H⁺.

B. Ag,AgCl|KCl_нас.

C. Hg,Hg₂Cl₂|KCl_нас.

	Fe3+ Fe2+

D. Pt|

E. Ag / AgCl.

147. Электрокинетический потенциал возникает на границе:

A.*Адсорбционный слой противоионов – диффузионный слой противоионов.

B. Ядро – потенциалопределяющие ионы.

C. Потенциалопределяющие ионы − адсорбционный слой противоионов.

D.Адсорбционный слой противоионов – гранула.

E. Ядро – диффузный слой противоионов.

148. К электродам 1-го рода относится:

A. *Zn½ Zn²⁺

B. Hg, Hg₂Cl₂½KCl_нас.

C. Pt½H⁺_х.г.

D. ст. эл.½Н⁺

E.

149. При помещении водородного электрода в раствор соляной кислоты величина его электродного потенциала по сравнению с водой:

A. *Увеличится.

B. Не изменится.

C. Уменьшится.

D. Станет равной электродному потенциалу хлорсеребряного электрода.

E. Будет равной электродному потенциалу каломельного электрода.

150. Потенциал действия на клеточной мембране возникает в результате:

A. *Увеличения проницаемости мембраны для ионов натрия.

B. Различной растворимости катионов и анионов в липидных слоях мембраны.

C. Повреждения клеточной мембраны.

D. Увеличения проницаемости мембраны для ионов калия.

E. Увеличения проницаемости клеточной мембраны для ионов хлора.

151. Учитывая окислительно-восстановительную способность элементов, из какого металла необходимо изготовить электроды, которые применяются, например, в кардиохирургии для подключения к аппарату, стимулирующего работу сердечной мышцы?

A. *Золото.

B. Железо.

C. Медь.

D. Алюминий.

E. Цинк.

152. Выберите реакцию, за счет которой возможен перенос электронов при клеточном дыхании в митохондриях:

А. *Cu⁺ − ē = Cu²+.

B. Ag – ē = Ag⁺.

С. Al – 3ē = Al³⁺.

D. Au²⁺ − ē = Au³⁺.

153. Зонд Линара применяется для:

A. *Внутрижелудочной рН-метрии.

B. Измерения рН слюны.

C. Измерения рН спинно-мозговой жидкости.

D. Измерения рН крови.

E. Измерения рН мочи.

154. За катионообменные свойства биологических структур ответственны в основном:

A. *Карбоксильные и фосфатные группы.

B. Меркапто-группы.

C. Гидроксильные группы.

D. Метиленовая группа.

E. Аминогруппы белков.

155. Ионы, какого из приведенных электролитов, будут адсорбироваться на частицах AgCl:

A. *CaCl₂.

B. Mg(ОН)₂.

C. NaOH.

D. Na₂S.

E. NH₄OH.

156. Чем образована наружная поверхность клеточных мембран?

A. *Гидрофильными группами фосфолипидов.

B. Гидрофобными группами фосфолипидов.

C. Ионами растворённых веществ.

D. Молекулами белков.

E. Молекулами животного крахмала-гликогена.

157. Ионы, какого из приведенных электролитов, будут адсорбироватьсяна частицах NiS:

A. *Na₂S.

B. NaOH.

C. CaCl₂.

D. MgCl₂.

E. NH₄OH.

158. Укажите жидкость, у которой поверхностное натяжение наибольшее:

А. *Вода.

В. Глицерин.

С. Этанол.

D. Бензол.

Е. Уксусная кислота.

159. Чем образована внутренняя часть клеточных мембран?

A. *Гидрофобными группами фосфолипидов.

B. Гидрофильными группами фосфолипидов.

C. Ионами растворённых веществ.

D. Молекулами белков.

E. Молекулами животного крахмала-гликогена.

160. Какие вещества могут быть поверхностно-активными на границе вода-воздух?

A.*Вещества, в молекулах которых содержатся гидрофильные и гидрофобные группы.

B. Растворённые газообразные вещества.

C. Малорастворимые вещества.

D.Вещества с развитой поверхностью.

E. Ионы растворённых неорганических солей.

161. Укажите ионы, которые будут адсорбироваться на осадке иодида серебра, полученного в реакции AgNO₃ + KI:

A. * или

B. или .

C. или . .

D. или .

E. или .

162. Какое из приведённых веществ наиболее существенно уменьшает поверхностное натяжение воды?

A. *C₅H₁₁OH.

B. C₄H₉OH.

C. C₃H₇OH.

D. C₂H₅OH.

E. CH₃OH.

163. Какие из приведённых ионов будут избирательно адсорбироваться на частицах сульфата кальция?

A. *SO₄^2-.

B. Cl⁻.

C. PO₄³⁻.

D. Fe²⁺.

E. Fe³⁺.

164. Метод сорбционной детоксикации организма, который осуществляется при прохождении сорбента через систему пищеварения, называется:

A. *Энтеросорбцией.

B. Апликационной терапией.

C. Гемосорбцией.

D. Ликвосорбцией.

E. Экзосорбцией.

165. Характерной особенностью строения молекул поверхностно-активных веществ (ПАВ) является:

A. *Дифильность.

B. Полярность.

C. Гидрофильность.

D. Гидрофобность.

E. Лиофильность.

166. Какие ионы стабилизатора определяют заряд гранулы?

A. *Содержащиеся в ядре или имеющие сродство к ядру.

B. Содержащиеся в большом количестве.

C. Имеющие большой заряд.

D. Не имеющие заряда.

E. Не имеющие сродства к ядру.

167. Какой знак заряда имеет гранула в мицелле:

{(СaSO₄)m ^. nSO₄^2- (2n –x) Na⁺} nNa⁺

A. *Отрицательный.

B. Положительный.

C. Не имеет заряда.

D. Имеет заряд в зависимости от среды.

E. Нет ответа.

168. Укажите фактор, уменьшающий коагуляцию золя:

A. *Лиофилизация гранулы мицеллы белком.

B. Уменьшение дзета-потенциала.

C. Увеличение концентрации добавляемого электролита.

D. Облучение золя.

E. Добавлением одноименных ионов с противоионами.

169. При каком значении электрокинетического потенциала золь более стабилен?

A. *= 120 мВ.

B. = 50 мВ.

C. = 10 мВ.

D. = 10 мВ.

E. = 5 мВ.

170. Выберите ион, который в наибольшей степени вызывает коагуляцию положительного золя:

A. *РО₄^3-

B. Ва²⁺

C.

D. Cl⁻

E.

171. Ионы, какого из приведенных электролитов, будут адсорбироваться на частицах Mg₃(PO₄)₂:

A. *MgCl₂.

B. Al(NO₃)₃.

C. CaCl₂.

D. NaOH.

E. NH₄OH.

172. У людей пожилого возраста возникает риск возникновения заболеваний, связанных с явлениями коагуляции: мочекаменная болезнь, атеросклероз, тромбофлебит и т.д. Какой из факторов может быть причиной этих явлений?

A. *Понижается защитное действие белков и других биополимеров.

B. Понижается содержание глюкозы в крови.

C. Понижается содержание солей в крови.

D. Повышается содержание глюкозы в крови.

E. Повышается защитное действие растворов ВМС.

173. Укажите метод, которым можно получить коллоидный раствор:

A. *Конденсация.

B. Седиментация.

C. Электрофорез.

D. Ультрафильтрация.

E. Ультрафильтрация.

174. Какой из ионов имеет наименьшую пороговую концентрацию при коагуляции отрицательного золя?

A. *Ион бария.

B. Ион хлора.

C. Ион натрия.

D. Сульфат-ион.

E. Ион цезия.

175. По какому признаку системы классифицируют на аэрозоли, лиозоли, солеозоли?

А. *По агрегатному состоянию дисперсионной среды.

В. По степени устойчивости.

С. По величине межфазного взаимодействия.

D. По степени дисперсности.

176. Укажите метод очистки коллоидного раствора от примесей:

A. *Диализ.

B. Седиментация.

C. Электрофорез.

D. Конденсация.

E. Ультрацентрифугирование.

177. Наименьшая растворимость (набухание) белков при:

A. *рН = рН_ИЭТ.

B. рН < рН_ИЭТ .

C. рН > рН_ИЭТ .

D. рН ¹ рН_ИЭТ.

E. рН ³ рН_ИЭТ.

178. Растворы биополимеров относятся к системам:

A. *Гомогенным, термодинамически устойчивым.

B. Гомогенным, термодинамически неустойчивым.

C. Гетерогенным, термодинамически устойчивым.

D. Гетерогенным, термодинамически неустойчивым.

E. Гомогенные, неустойчивые.

179. Способность растворов ВМС со временем уплотнять свою структуру с выделением жидкой фазы называется:

A. *Синерезисом.

B. Тиксотропией.

C. Коацервацией.

D. Высаливанием.

E. Синергизмом.

180. Механизм процесса высаливания белков под действием электролитов основан на:

A. *Разрушении гидратных оболочек молекул ВМС.

B. Адсорбции ионов электролита на заряженных частичках раствора ВМС;

C. Внедрение ионов электролита в макромолекулу белка.

D. Образовании гидратных оболочек молекул ВМС;

E. Абсорбция ионов электролита на заряженных частичках раствора ВМС.

181. Неполярный полимер лучше набухает:

A. *В неполярном растворителе.

B. В полярном растворителе.

C. В воде.

D. В растворе NaOH.

E. В растворе HCl.

182. Отличие денатурации белка от его высаливания заключается в следующем:

A. *Процесс необратим.

B. Раствор разделяется на две фазы.

C. Происходит при добавлении электролитов.

D. Процесс обратим.

E. Происходит самопроизвольно.

183. Способность растворов ВМС образовывать новую жидкую фазу за счет слияния гидратных оболочек нескольких белковых молекул называется:

A. *Коацервацией.

B. Синерезисом.

C. Тиксотропией.

D. Высаливанием.

E. Денатурацией.

184. Способность растворов ВМС восстанавливать структуру геля после механического перемешивания называется:

A. *Тиксотропией.

B. Коацервацией.

C. Синерезисом.

D. Высаливанием.

E. Денатурацией.

185. Если изоэлектрическая точка белка равна 4,7, то частицы белка заряжены положительно при рН равном:

A. *3,0.

B. 4,7.

C. 7,0.

D. 12,7.

E. нет ответа.