Тема 2. Произведение растворимости

Вариант 7

Раздел I. Основные законы химии

1. Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны эквивалентные массы хрома в его оксидах, содержащих 76,47; 68,42 и 52,0% хрома? Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и составьте их формулы.

2. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода (при н.у.). Какой это металл, если его валентность равна двум?

Раздел II. Классы неорганических соединений

3. Напишите формулу кислот: сернистой, азотистой, ортофосфорной; напишите формулы соответствующих им оксидов и формулы теоретически возможных солей с катионами NH₄⁺, Fe³⁺, Cu²⁺.

4. Какими путями можно получить следующие кислые и основные соли и как перевести их в средние соли: а) гидросульфид бария; б) дигидроксохлорид висмута (III)?

Раздел III. Периодический закон Д.И. Менделеева

Строение атома.

5. Какие четыре квантовых числа характеризуют состояние электронов в атоме? Какие значения может принимать каждое из них? Составьте электронные формулы атомов At (астата) и иона хрома (Cr³⁺).

6. В чем заключается принцип несовместимости Паули? Какое максимальное число электронов могут занимать s- , р-, d-, f- орбитали данного энергетического уровня? Напишите электронные формулы атомов платины (Pt), йода (J) и их ионов Pt⁴⁺, J^–

Раздел IV. Химическая связь и строение молекул

7. Укажите типы химической связи в молекулах H₂, Cl₂, HCl, KCl, CaCl₂.

8. В каких из представленных молекул химическая связь является полярной: CH₄, F2, KJ, H₂O, Br₂, NH₃? Используя таблицу электроотрицательностей, указать, к какому из атомов смещена электронная пара.

Раздел V. Химическая кинетика и химическое равновесие

9. Определите скорость реакции получения диоксида углерода (IV) при сжигании угля в кислороде, если известно, что начальная концентрация веществ одинакова и равна 3 молям, а коэффициент пропорциональности данной реакции равен 1,2.

10. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака, если уменьшить объем газовой смеси в 3 раза? В каком направлении сместится равновесие этой экзотермической реакции:

а) с увеличением температуры;

б) с увеличением концентрации аммиака;

в) с увеличением давления в системе?

Раздел VI. Окислительно-восстановительные реакции

11. Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях КMnО₄, Н₂S и HNO₂, определите, какое из них – окислитель, какое – восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Na₂Cr₂О₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ + KJ + H₂SO₄ → MnSO₄ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O

12. Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях K₂Cr₂O₇, KJ и H₂SО₃, определите какое из них – окислитель, какое – восстановитель, и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O

Al + KClO₄ + H₂SO₄ →Al₂(SO₄)₃+ KCl + H₂O

Раздел VII. Растворы

Тема 1. Способы выражения концентрации раствора

13. К 100 мл раствора с массовой долей серной кислоты 96%, плот-ность которого 1,84 г/мл, прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,225 г/см³. Чему равна массовая доля и нормальность кисло-ты в полученном растворе?

14. К 100 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 80% (плот-ность 1,46 г/см³) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,128 г/см³. Чему равна массовая доля и нормальность полученного рас-твора азотной кислоты?

Тема 2. Произведение растворимости

15. Растворимость карбоната кальция в воде (при комнатной темпе-ратуре) равна 0,013 г/л. Вычислите произведение растворимости СаСО₃.

16. Произведение растворимости AgСl при 18°С равно 1,56⋅10^–10. Вычислите растворимость (моль/л и г/л) хлорида серебра при тех же услови

Тема 3. Гидролиз солей

17. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гид-ролиза солей CrCl₃, FeSO₄, Na₂SO₃, и Na₂S. Какие из перечисленных рас-творов имеют рН<7, рН>7?

18. Какую реакцию имеют растворы солей Zn(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, K₂CO₃, KNO₃, NaCN. Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молеку-лярными уравнениями.