Перелік лабораторних робіт

Інструктивно-методичні матеріали

До лабораторних занять з

Хімії

викладача Ганни Леонідівни Киящук

на I семестр 2016-2017 навчального року для груп спеціалізацій:

5.06010103 «Будівництво гідротехнічних споруд»,

5.05150103 «Комп`ютерна обробка текстової, графічної та образної

інформації»,

5.06010114 «Монтаж і обслуговування внутрішніх санітарно-технічних систем вентиляції»

5.05060103 «Монтаж і обслуговування теплотехнічного устаткування систем теплопостачання»

5.05060204 «Експлуатація та ремонт підйомно-транспортних, будівельних і дорожніх машин і обладнання»

05.0305071 « Маркетингова діяльність»

05.03050801 «Фінанси і кредит»

Розглянуто і схвалено

На засіданні ЦМК

Природничо-математичних

Дисциплін.

Протокол № від 2016р

Голова ЦМК

Гуленко І.А.

Запоріжжя

Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України

Запорізька державна інженерна академя

Запорізький гідроенергетичний коледж

АЛЬБОМ

Звітів лабораторних робіт

З елементів вищої хімії

ЗДІА ЗГЕК. ТЗЛР

Розробив …………

Перевірив Кия щук Г. Л.

Перелік лабораторних робіт

№ п/п	Тема лабораторної роботи	Кількість годин
	Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-іона.
	Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.
	Властивості нітратної кислоти.
	Добування Карбон(IV) оксиду і вивчення його властивостей. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.
	Хімічні властивості металів.
	Розв’язування експериментальних задач..
	Хімічні властивості оксигеновмісних сполук.
	Розв’язування експериментальних задач.
	Вивчення властивостей полімерів.
	Порівняння властивостей мила і СМЗ. Видалення забруднень із поверхні тканини.
	Разом:

Лабораторна робота № 1 1. Тема: Властивості сульфатної кислоти. Якісна реакція на сульфат-іон. 2. Мета: вивчити фізичні і хімічні властивості сульфатної кислоти. 3. Обладнання та реактиви: -штатив з пробірками, термометр ртутний ( 0-100^о С), хімічний стакан, плоскодонна колба на 100 мл., сірники. - розчини розв. і конц. сульфатної кислоти, шматки цинку металічного, розчини індикаторів – метилового оранжевого, лакмусу і фенолфталеїну, розчин натрій гідроксиду розведений, вода. 4. Хід роботи: 4.1 Нагрівання розчину сульфатної кислоти під час розведення водою.( дослід проводить вчитель!) В стакан налийте близько 20 мл. води, опустіть туди термометр і зафіксуйте її температуру. До води долийте 2-3 мл. Конц. розчину сульфатної кислоти. До якої позначки піднявся ртутний стовпчик термометру? Чому це відбулося?_________________________________________________________ _______ 4.2 Дія розчину сульфатної кислоти на індикатори. В три пробірки налийте по 2 мл. розведеного розчину сульфатної кислоти. В кожну пробірку додайте по 3-4 краплі індикаторів. Спостерігайте зміну кольору індикаторів Результати зафіксуйте у вигляді таблиці:

індикатор	колір у воді	колір у кислоті
метилоранж лакмус фенолфталеїн

4.3 Дія сульфатної кислоти на органічні речовини.(дослід проводить вчитель!)

У пробірку налийте 3 мл концентрованої сульфатної кислоти і опустіть туди шматочок паперу, дерева (сірника без сірки). Спостереження:__________________________________________________.

4.4 Нейтралізація кислоти лугом. У 3 пробірки з попереднього досліду налийте по 3 мл. розчину натрій гідроксиду. Спостерігайте зміну кольору індикаторів. Зафіксуйте результати у таблицю:

індикатор	у лузі	Після реакції
метилоранж лакмус фенолфталеїн	__________________________________ __________________________	________________ ____________________ _____________________

Напишіть рівняння реакції, дайте назви речовинам:

NaOH + H₂SO₄= _…....... + _………..

4.5 Взаємодія сульфатної кислоти з металами. ( Дослід проводить вчитель!) У колбу налийте 15 мл. сульфатної кислоти, киньте туди шматочок цинку.

ЗГЕК . ЛР0

№ документа

Підпис

Дата

Лабораторна робота№ 1

Літ

Аркуш

Аркушів

Студент

Перевірив

КиящукГ. Л ЛЛ. В.В.

Спостерігайте виділення газу. Підпаліть газ, спостерігайте характерний звук під час згорання. Напишіть рівняння реакцій: а) між цинком і сульфатною кислотою; H₂SO₄+ Zn = _....... + _……..дайте назви продуктам: ______ б) між газом, що виділився і киснем повітря.O₂+ H₂= _....... _{_________________________________________________} 4.6 Якісна реакція на виявлення сульфат-іону. У пробірку налийте 2-3 мл розчину натрій сульфату, додайте 1 мл розчину барій хлориду. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції у молекулярному, іонному і скороченому іонному вигляді. Na₂SO₄ + BaCl₂= _....... + _{…….._}дайте назви продуктам: _{________________________________________________________} Висновок. _____________________________________________________________ Запитання для самоконтролю: 1. Побудуйте електронну будову атомів елементів шостої групи O,S.Які в них властивості і валентність? 2. Яку хімічну формулу і властивості має сірководень? Скльки літрів займають 340 г сірководню? 3. Яку хімічну формулу і властивості мають Сульфур (IV) оксид i Сульфур (VI) оксид ? 4. Яку хімічну формулу і властивості мають сульфітна і сульфатна кислоти. Яка з них нестійка? Чому не можна наливати воду у концентровану сульфатну кислоту? 5. Які реакції називають якісними? Що таке аналітичний ефект? 6. Як застосовують сульфатну і сульфітну кислоту і їх солі ? ______________________________________________________________________________________

ЗГЕК . ЛР0

№ документа

Підпис

Дата

Лабораторна робота№ 1

Літ

Аркуш

Аркушів

Студент

Перевірив

КиящукГ. Л.

ЗГЕК . ЛР0

№ документа

Підпис

Дата

Лабораторна робота № 1

Літ

Аркуш

Аркушів

Студент

Іваненко

Перевірив

КиящукГ. Л ЛЛ. В.В.

Спостерігайте виділення газу. Підпаліть газ, спостерігайте характерний звук під час згорання. Напишіть рівняння реакцій: а) між цинком і сульфатною кислотою; H₂SO₄+ Zn = _....... + _……..дайте назви продуктам: б) між газом, що виділився і киснем повітря. O₂+ H₂= _....... 4.6 Якісна реакція на виявлення сульфат-іону. У пробірку налийте 2-3 мл розчину натрій сульфату, додайте 1 мл розчину барій хлориду. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції у молекулярному, іонному і скороченому іонному вигляді. Na SO₄ + Ba Cl₂= _....... + _{…….._}дайте назви продуктам: _{________________________________________________________} Висновок. _____________________________________________________________ Запитання для самоконтролю: 1. Дайте загальну характеристику елементів шостої групи головної підгрупи, виходячи з електронної будови атомів. 2. Яка сполука Сульфуру з Гідрогеном вам відома? Які вона має властивості? 3. Які сполуки Сульфуру з оксигеном вам відомі? Які вони мають властивості? 4. Дайте характеристику фізичних властивостей сульфітної і сульфатної кислоти. Чому не можна наливати воду у концентровану сульфатну кислоту? 5. Які реакції називають якісними? Що таке аналітичний ефект? 6. Як застосовують сульфатну і сульфітну кислоту і їх солі ? ________________________________________________________________________________

ЗГЕК . ЛР0

№ документа

Підпис

Дата

Лабораторна робота № 1

Літ

Аркуш

Аркушів

Студент

Іваненко

Перевірив

КиящукГ. Л ЛЛ. В.В.

Лабораторна робота № 2 1 Тема: Дослідження властивостей аміаку і його солей. 2 Мета: вивчити його фізичні і хімічні властивості аміаку , довести термічну нестійкість солей аміаку. Вивчити особливості взаємодії нітратної кислоти з легкими і важкими металами, розкладання нітратів. 3 Обладнання та реактиви: -штатив з пробірками, спиртівка, пробіркоутримувач, штатив, чащки Петрі сірники; -сіль амоній хлориду, розчини аміаку, індикаторів, хлоридної кислоти, ферум(ІІІ) хлориду, натрію гідроксиду; розчини натрій сульфату і натрій хлориду у пронумерованих пробірках. 4 Хід роботи: 4.1 Виявлення основних властивостей водного розчину аміаку за допомогою індикатора.Який запах має водний розчин аміаку? Який індикатор ви оберете для визначення реакції середовища амоній гідроксиду?____________________________________________________ ______________________ Налийте у пробірку 1-2 мл водного розчину аміаку і додайте 1-2 краплі розчину індикатора. Якого забарвлення набуває індикатор? Як пояснити цей факт?_____________________________ ____________________ Напишіть рівняння дисоціації амоній гідроксиду. NH₄OH =_{..................}+_{...............................} Напишіть назви речовин 4.2 Нестійкість амоній гідроксиду. Налийте у пробірку 2-3 мл розчину амоній гідроксиду, додайте 1-2 краплі фенолфталеїну. Зафіксуйте пробірку у штативі та прокип`ятіть цей розчин протягом 3-4 хвилин. Які зміни спостерігаєте? Чому індикатор змінив колір?____________________________ _______________________Напишіть рівняння реакції: NH₄OH = _{..................}+_{...............................} Напишіть назви речовин 4.3 Реакція аміаку із хлоридною кислотою і термічний розклад амоній хлориду.( дослід проводить вчитель!) У дві чашки Петрі налийте по 10 мл концентрованої хлоридної кислоти і нашатирного спирту.Поставте їхпоруч. Напишіть рівняння реакції у повітрі.NH₃+ HCL =_{.................. .} Напишіть назви речовин Чому утворився білий дим?________________________________________________ _______ Додайте до чашки з кислотою метилоранж. Яким став колір?__________________________ Залийте нашатирний спирт в чашку з соляною кислотою. Що змінилося? Напишіть рівняння реакції у чашці між розчинами:NH₄OH + HCL =_{..................}+_{..............................} Напишіть назви речовин _.4.4 Реакція аміаку з сіллю у водному розчині.У пробірку налийте 1-2 мл розчину ферум (ІІІ) хлориду, а потім такий самий об`єм водного розчину аміаку. Що спостерігаєте? _________________________________________________________________
						ЗГЕК _________________. ЛР02


	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

Напишіть рівняння реакції у молекулярному, іонному і скороченому іонному вигляді.___ FeCl₃+ NH₄OH=______________________ Напишіть назви речовин 4.6 Якісна реакція на солі амонію. У пронумерованих склянках без етикеток містяться розчини натрій сульфату й амоній сульфату. У пробірки з невідомими речовинами налийте по2-3 мл розчину лугу. Визначте вміст кожної склянки NaOH.+ (NH₄)₂SO₄= ………….+…………… Напишіть назви речовин 5 Висновок. 6 Запитання для самоконтролю. 1. Побудуйте електронну будову атомів елементів пятої групи N i P. Визначіть їх валентність і властивості. Дайте характеристику фізичним і хімічним властивостям аміаку. Чим відрізняється донорно-акцепторний зв`язок від звичайного ковалентного? 4. Поясніть, чому азот розчинюється у воді погано, а аміак добре? 5. Як застосовують аміак і його водний розчин у побуті, у сільському господарстві, у медицині.
						ЗГЕК ________________. ЛР02


	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л ЛЛ. В.В.

						ЗГЕК 5.092112__. ЛР01


	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л
Лабораторна робота № 3 1 Тема: Властивості нітратної кислоти. 4 Хід роботи: 4.7 Взаємодія розведеної нітратної кислоти з важкими металами а) У пробірку покладіть шматочки купруму, додайте 1-2 мл. концентрованої нітратної кислоти. Дослід проводити у витяжній шафі під тягою! Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти методом електронного балансу. Cu + HNO₃_конц = Cu (NO₃)₂ + H₂О+ NO₂ _______________________________ б) У пробірку, де відбувається реакція долийте 5-7 мл води. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти методом електронного балансу. Який запах має водний розчин аміаку? Який індикатор ви оберете для визначення реакції середовища амоній гідроксиду. Cu + HNO₃_розв= Cu (NO₃)₂+ H₂О+ NO _______________________________ 4.8 Нестійкість солей нітратної кислоти. У пробірку, закріплену вертикально у штативі, насипте 2 г. Калій нітрату і повільно нагрівайте на полум`ї спиртівки до розплавлення. За допомогою пінцету вкиньте до пробірки маленький шматочок деревинного вугілля. (Обережно! Пробірка може оплавитися! Використовуйте невеликі кількості реактивів, реакцію проводьте під приспущеним склом витяжної шафи. Що спостерігаєте? ________________________ _____________________Напишіть рівняння реакцій: розкладання калій нітрату. t KNO₃=_{………………..…….}+ _{………………..…} ____________________________________ і згорання вугілляC + O₂= _…….. 5. Висновок:__________________________________ 6. Контрольні запитання 1. Під кожною речовиною в рівняннях реакцій підпишіть назви. 2. На основі електронної будови молекули нітратної кислоти доведіть, що вона являється сильним окисником. 3. Які особливості хімічних властивостей проявляє нітратна кислота під час взаємодії з металами на відміну від хлоридної і сульфатної кислоти? 4. Як поводяться під час нагрівання селітри? Чому саме селітри входять до складу чорного пороху? 5. Як застосовують нітратну кислоту і її солі?
						ЗГЕК ______________. ЛР03

	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота №3	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

6. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу. ______а) Mg + HNO₃ _конц = Mg (NO₃)₂+ Н₂О + N₂О _______________________________________б)___ Mg + HNO₃ _розв = Mg (NO₃)₂+ Н₂О + NН₃ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
						ЗГЕК ____________ ЛР03


	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робот № 3 а № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

Лабораторна робота № 4 1 Тема: Властивості сполук Карбону(ІV). 2 Мета: вивчити гідроліз солей, добути вуглекислий газ, провести якісну реакцію на вуглекислий газ 3 Обладнання та реактиви: - штатив з пробірками, спиртівка, пробірко-утримувач, штатив, предметне скло, сірники;- сіль амоній хлориду, розчини аміаку, індикаторів, хлоридної кислоти, ферум(ІІІ) хлориду, натрій гідроксиду; розчини натрій сульфату і натрій хлориду у пронумерованих пробірках. 4 Хід роботи: Добування вуглекислого газу і якісна реакції СО₂з кальцій гідроксидом. У велику пробірку помістіть кілька кусочків мармуру чи крейди. В іншу пробірку налийте розчин кальцій гідроксиду (вапняної води). Добавте до мармуру кілька мілілитрів розбавленого розчину хлоридної кислоти, пробірку відразу закрийте пробкою з газовідвідною трубкою. Вільний отвір трубки занурте у розчин Са(ОН)₂. Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються у першій пробірці. CaCO₃+ HCl = .................+............... _____________________ Що спостерігаєте?_____________________________________________________________ ______ _____________________ Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються у другій пробірці з вапняною водою Са(ОН)₂ + CO₂= ................+.................... ____________________ Що спостерігаєте?___________________________________________________________ ______ 4.3 Перетворення кальцій карбонату на кальцій гідрогенкарбонат. У пробірку з осадом кальцій карбонату продовжуйте пропускати вуглекислий газ протягом 1-2 хв. Напишіть рівняння реакції. CaCO₃+ H₂O + CO₂= ................+ .............. _______ Що відбувається з осадом?_________________________________________________________ 4.4 Перетворення кальцій гідрогенкарбонату на кальцій карбонат. Половину розчину, добутого в досліді 3, відлийте в іншу пробірку, до першої частини розчину долийте трохи розчину кальцій гідроксиду, а другу частину розчину нагрійте. Напишіь рівняння хімічних реакцій. Ca (HCO₃)₂+ Са(ОН)₂.= ..……+……… Що спостерігаєте?_________________________ t Ca (HCO₃)₂= …………+……………Що спостерігаєте?- ____________________________ 5.Висновок. 6.Запитання для самоконтролю. 1. Під кожною речовиною в рівняннях реакцій підпишіть назви. 2. Як електронна конфігурація доводить валентність Карбону ІІ і ІV ? 3. Що таке гідроліз, чому гідроліз не відбувається в розчинах солей, які утворені сильними електролітами? 4. Якою якісною реакцією можна визначити карбонат-іон, вуглекислий газ? 5. Що таке непостійна жорсткість води і як її позбутися? Як утворюється накип ? Де застосовуються сполуки карбону?
						ЗГЕК _______________. ЛР04


	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 4	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

						ЗГЕК 5.092112__. ЛР01


	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

_
						ЗГЕК _________________. ЛР04


	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робот № 4 а № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

Лабораторна робота №5 1.Тема: Властивості металів. 2. Мета: Ознайомитись з хімічними властивостями металів. З`ясувати, що таке амфотерність? 3.Обладнання:Штатив з лапкою, пробірки, стакан на 100 мл з водою; реактиви:розчини сірчаної H₂SO₄ (сульфатна) і соляної HCl(хлоридна) кислот, порошок магнію Mg, шматки цинку Zn, алюмінію Al, 2% розчин мідного купоросу Cu SO₄, залізний цвях Fe. 4. Хід роботи: 4.1 Взаємодія лужних (І гр., гол. Підгр.) і лужно-земельних (ІІ гр., гол. Підгр.) металів з водою: В хімічний стакан з водою кинути шматок літію натрію чи кальцію. Напишіть рівняння реакцій: Li + H₂O = _{…. .......}+_{……………} H₂ + O₂ = ....... Спостереження________ _____________________ _ 4.2 Взаємодія активних металів з кислотами В пробірку налийте розчин хлоридної кислоти і киньте туди шматочок цинку, виділяється газ. Зберіть його у перегорнуту пробірку. Підпаліть його. Як він згорає? Напишіть обидва рівняння реакцій: Zn + HCl =........ + ……... H₂ + O₂= .......+.... Спостереження ________ 4.3 Окислення металів неметалами. 4.3.1. У тигель насипте товчене деревинне вугілля і залізний пил. Закріпіть тигель у штативі і нагрійте на полум`ї спиртівки. Спостерігаєте?____________________________________________ Розставте коефіцієнти в рівняннії методом електронного балансу: _….Fe + _….. O₂=_… Fe₃O₄ 4.3.2 На стальну пластину насипте приблизно 0,2 г порошку магнію. Обережно підпаліть його довгою лучиною. Що спостерігаєте?___________________________________________________ Напишіть рівняння реакції: Mg + O₂= ........ 4.4 Заміщення металлу в солі більш активним металлом: В пробірку налийте розчин Купрум сульфату і занурте туди залізний цвях. Залиште цвях на 15 хвилин. Якого кольору став цвях?_______________________________________________________ Чому?_________________________________________________________ Напишіть рівняння реакції Cu SO₄ + Fe = ......... + ......... 5.Висновок. 6.Контрольні запитання. 1. Під кожною речовиною в рівняннях реакцій підпишіть назви. 2. Які особливості електронної будови металів вам відомі? 3. Перелічите особливості фізичних властивостей металів, обумовлених металічним зв`язком. 4. Які особливості хімічних властивостей лужних і лужно-земельних (s-елементи) металів вам відомі? 5. Які метали реагують з кислотами, які –ні? Що при цьому утворюється? 6. Як з`ясувати, який метал може витісняти інший з його солі, а інший – ні? Що таке амфотерність? Як довести амфотерність?
						ЗГЕК __________________. ЛР05


	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робот № 5 а № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л


						ЗГЕК _________________. ЛР05


	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 5	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

Лабораторна робота №6 1.Тема: Якісні реакції на катіони i аніони. 2.Мета:Навчитися визначати деякі катіони i аніони за допомогою якісних реакцій. 3.Обладнання та реактиви: - Пробірки в штатив, спиртівка,розчин барію хлориду (BaCL₂), розчин калія йодіду (КI), розчин гексаціаноферату калію (червоно-кров’яна сіль(Кз /Fe(CN)₆/), розчин роданіду амонію (NH₄SCN), розчин міді сульфату (CuSO₄), розчин гідроксиду натрію (NaOH), розчин соляноі кислоти (HGL), розчин натрию сульфату (Na₂SO₄), розчин свинцю нітрату (Pb /NO₃/₂), розчин кальцію хлориду (СаСL₂), розчин натрію карбонату (Na₂Соз), вапнякова вода (Са /ОН/₂), Ферум(II) сульфату (FeSO₄), Ферум(IIІ) сульфату (Fe₃ /SO₄/₃); -ідикатори– лакмус, еакциилеїн, метилоранж. 4.Хід роботи. Теоретична частина. Яисні реакції застосовують в хімічному аналзі. ЯКІСНИМИназивають реакції, за допомогою яких можна визначити наявність речовин. Вони супроводжуються аналітичним ефектом: характернbv забарвленняv розчину чи осаду. Появою характерних запахів. Загальна методика виконання. 4.1 Визначення кольору, в який забарвлюеться полум'я катіонами:кількістали солі беруть скляною паличкою i вносять у верхій шар полум'я. Спостерігають за виникаючим забарвленням. 4.2 Отримання характерного осаду чи забарвлення розчину:розчин речовини, що визначаеться, наливають в пробіркуу в кількості 0,5 мл. Додають до нього деклька крапель реактиву. Спостерігають за змнами вnpo6ipцi. 4.3 Отримання речовини з характерним запахом:розчин речовини, що визначаеться, наливають в пробірку в кількості0,5 мл. Додають до нього декілька крапель реактиву. Змахуючи долонею над пробіркою до себе спостерігають появу запаху. Кожний проведений дослід фіксують в таблиці.

№ п/п	Kaтioн (аніон) в речовині	Реактив	Рівняння реакції	Спостереження
	Н⁺ (HCL)	індикатор	дисоціація
	ОН^-(NaO)H)	індикатор	дисоціація
		Cu²⁺ i SO₄^2-(CuSO₄)	BaCL₂
		Fe ²⁺ (FeSO₄)	К₃ /Fe(CN)₆/

ЗГЕК _____________. ЛР06

№ документа

Підпис

Дата

Лабораторна робота № 6 а № 2

Літ

Аркуш

Аркушів

Студент

Перевірив

КиящукГ. Л

	Fe³⁺ (Fe₂/SO₄/₃)	К₂ /Fe(CN)₆/
	Pb²⁺ (Pb /NO₃/₂)	KI
	CO₃^2- (Na₂CO₃)	HCL
	CO₂ (газ)	Сa(OH)₂
	Na⁺(NaCl)	Полум’я
	K⁺(KCL)	Полум’я
	Ba²⁺ (BaCL₂)	Полум’я

Зробить висновок.

ЗГЕК ______________. ЛР06

№ документа

Підпис

Дата

Лабораторна робот № 6 а № 2

Літ

Аркуш

Аркушів

Студент

Перевірив

КиящукГ. Л

Лабораторна робота №7 1. Тема: Хімічні властивості оксигеновмісних сполук. 2. Мета: Вивчити властивості одноатомних спиртів, якісні реакції на багатоатомні спирти, фенол, кислотні властивості фенолу. 3. Обладнання:пробірки, спиртівка, пробка з газовідвідною трубкою, сірники;реактиви:розчини концентрованої i розведеної сульфатної кислоти, 3%-ного гідроксиду натрію, етиловий спирт, сіль калію броміду, індикатори, вода, гліцерин, фенол, розчин розчини ферум(ІІІ) хлориду, мідного купоросу, розчини індикаторів. Хід роботи. 4.1. Горіння спирту етилового. (дослід проводить вчитель!) Налийте спирт у фарфорову чашку, підпаліть за допомогою сірників. Який колір полум’я спостерігаєте?______________________________________________Гасить полум'я, покриваючи чашку склом. Запишіть рівняння реакції: С₂Н₅ОН + О₂ = ………. + ……….4.2. Вивчення реакції середовища розчину спирту етилового. Налийте в 3 пробірки по 1 мл етилового спирту. В першу додайте 2-3 краплі розчину фенолфталеїну, в другу - 2-3 краплі розчину метилоранжу, в третю – розчину лакмусу Чи змінився колір індикаторів? ________________________Яка реакція середовища (кисла, нейтральна, чи лужна) в спирті етиловому?_____________________________________________________________ 4.3. Вивчення відношення спирту до кислот та лугів. В дві пробірки налийте по 1 мл розчинів соляної кислоти i натрію гідроксиду. В першу додайте розчин метилоранжу, в другу - розчин фенолфталеїну. Який колір з'явився?_________________ _______________________________ Додайте в обидві пробірки по 1 мл спирту етилового. Чи змінився колір? Чому?_________________________________________________________________ 4.4. Гігроскопічність гліцерину. На лист фільтрувального паперу нанесіть декілька крапель гліцерину. На другий - стільки ж крапель води. В кінці уроку переконайтеся, що nanіp з водою висох, а з гліцерином став ще більш вологим. Що таке гігроскопічність?___________________________________________________ Де використовують гігроскопічність гліцерину?_______________________________________ 4.5. Реакція з гідрооксидом міді (якісна на багатоатомні спирти) 3i збільшенням числа гідроксильних труп в молекулі спирту зростає здатність атомів водню заміщуватись на метали. Не тільки лужні метали, як в одноатомних спиртах, і метали гідроксидів заміщують водень гіроксогруп.Отримайте купрум(ІІ) гіроксид з розчину мідного купоросу i розчину натрію гідроксиду кількістю 5-6 мл., луг бepiть у надлишку. Рівняння реакції: ______________________________________ _____________ . Половину цього розчину наливають в іншу пробірку, додають гліцерин, спостерігають виникнення темно-синього забарвлення у прозорому розчині. Порівняйте забарвлення в обох пробірках. Рівняння реакції: 4.6 Добування оцтовоізобутилового ефіру. (дослід проводить вчитель) У пробірку наливають по 1-2 мл оцтової кислоти і ізобутилового спирту і додають 2 мл концентрованої сульфатної кислоти. Нагрівають суміш декілька хвилин у стакані з гарячою водою, додають рівний об'єм води. На поверхні утворюється шар оцтовоізобутилового ефіру. Рівняння реакції: _________________ Який залах має ефір? ________________ 4.6. Якісна реакція не фенол. До розчину фенолу у воді додають декілька крапель розчину ферум (ІІІ) хлориду ( FeCl₃). Рідина стає темно-фіолетова. Рівняння реакції:
						ЗГЕК ____________. ЛР07


	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 7 а № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

5. Висновок._______________________________________________________ 6. Контрольні запитання. 1. Дайте назви за міжнародною номенклатурою. а) Н₃С – СН – СН – СН₂ – СН₃ ОН СН₃ С₂Н₅ОН ОН б) СН₃ – СН – СН –СН₂ – СН₂ ОН в) Н₃С- СН₂ – СН – С – С – С₂Н₅ С₂Н₅ 2. Якітривіальні назви спиртів вам відомі? 3. Напишіть рівняння реакцій, назвіть отримані речовини: а) С₂Н₅ОН + К б) Н₂С – ОН Н₂С - ОН + Cu(OH)₂ 4.Як застосовують такі спирти: метанол, спирт етиловий, етиленгліколь, гліцерин.
						ЗГЕК _____________. ЛР07


	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 7 а № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

Лабораторна робота № 8 1. Тема: Розпізнавання експериментальних задач . 2.Мета: Визначити речовини за допомогою якісних реакцій в запропонованих зразках. 3.Обладнання :,картопля, білий хліб, яблуко, мило, розчини купрум(ІІ) сульфату та гідроксиду пробірки, спиртівка, сірники, утримувач пробірок; реактиви:розчин оцтової кислоти, стеаринова кислота, парафін, гліцерин, розчини формальдегіду та глюкози натpiю, розчин аргентуму нітрату, хлориду кальцію, йоду, калію перманганату. 4.Хідроботи: 4.1 Задача № 1: Дані три пронумеровані пробірки з речовинами: а) з розчином оцтової кислоти; б) з стеариновою кислотою; в) з парафіном. Визначте запропоновані речовини за допомогою якісних реакцій. 4.2 Задача № 2: Дані три пронумеровані пробірки з речовинами: а) гліцерин; б) альдегід; в) глюкоза. За допомогою одних i тих самих реактивів визначте кожну речовину. 4.3 Задача № 3: Доведіть за допомогою якісних реакцій: а) картопля та білий хліб містять крохмаль; б) стигле яблуко містить глюкозу. 4.4 Задача № 4: Визначте за допомогою характерних реакцій кожну з трьох запропонованих речовин: в трьох пронумерованих пробірках: а) гліцерин; б) мило; в) крохмаль. 4.5 Задача № 5: В npoбipкax знаходяться: а) соняшникова олія; б) машинне масло. За допомогою якісних реакцій визначте цi речовини. Результати дослідів зафіксуйте в вигляді таблиці: Результати дослідів зафіксуйте в вигляді таблиці: Якісні реакції на кисневмісні органічні сполуки.