В) Физические свойства (представлять).
Цинк – синевато-белый тяжелый металл. При комнатной температуре хрупок, но при нагревании до 100-1500С приобретает пластичность, легко прокатывается в листы – цинковая фольга. При 2000С цинк вновь становится хрупким (леко измельчается в порошок).
Плотность цинка – 7, 1 г/см3, температура плавления 419,40С, температура кипения 9060С.
II. СОЕДИНЕНИЯ ЦИНКА. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОН ЦИНКА (ЗНАТЬ).
Цинк – 4 период, 2 группа, побочная подгруппа, d-элемент.
Степени окисления: 0, +2.
При нормальных условиях цинк окисляется кислородом, образуя тонкую защитную пленку; при нагревании сгорает на воздухе, образуя порошок оксида цинка ZnO.
Оксид цинка (ZnO) – это рыхлый белый порошок, желтеющий при нагревании, но при охлаждении снова становится белым.
| амфотерный оксид | амфотерное основание | цинковая кислота | ||
| 1) кислота | 2) щелочь | 3) кислота | 5) щелочь | |
| 4) NH4OH | ||||
Zn2+ → ZnO → Zn+2(OH)2 H2ZnO 2 H+ + ZnO22- → Na2ZnO2
1) ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
хлорид
цинка
2) ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)
цинкат натрия
ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] (в растворе)
тетрагидроксоцинкат
натрия
Получение гидроксида цинка Zn(OH)2:
ZnSO4 + 2 NaOH = Zn(OH)2↓ + NaSO4
недостаток белый
студенистый
3) Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O
основание
4) Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2 H2O (при сплавлении)
кислота
Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Zn(OH)4] (в растворе)
кислота тетрагидроксоцинкат
натрия
5) Zn(OH)2 + 4 NH4OH = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4 H2O
гидроксидтетрааммин
цинка (II)
бесцветный раствор
Качественные реакции на катион цинка.
1) Действие гексациано (II) феррат калия K4[Fe(CN)6]
Гексациано (II) феррат калия реагирует с солями цинка с образованием белого осадка гексациано (II) феррат цинка-калия:
3 ZnSO4 + 2 K4[Pe(CN)6] = K2Zn3[Pe(CN)6]2↓ + 3 K2SO4
белый
3 Zn2+ + 3 SO42- + 8 K+ + 2 [Pe(CN)6]-4 = K2Zn3[Pe(CN)6]2↓ + 6 K+ + 3 SO42-
3 Zn2+ + 2 K+ + 2 [Fe(CN)6]-4 = K2Zn3[Pe(CN)6]2↓
Реакция фармакопейная.
Т.В.: к 2 каплям раствора соли цинка прибавляют 2 капли раствора гексациано (II) феррата калия и нагревают.
2) Сульфид натрия Na2S осаждает из нейтрального раствора ион цинка в виде белого аморфного сульфида цинка.
ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2 NaCl
Zn2+ + S2- = ZnS↓
Реакция является фармакопейной.
3) Медицинское применение соединений цинка.
Цинка сульфат ZnSO4 * 7 H2O. Применяют как антисептическое и вяжущее средство при конъюнктивитах (глазные капли 0, 1 – 0, 25 – 0, 5 %), хроническом катаральном лагингите (смазывание или пульверизация 0, 25 – 0, 5 % раствором), для спринцеваний при уретритах и вагинитах (0, 1 – 0, 5 %).
Редко цинка сульфат назначают внутрь как рвотное средство (0, 1 – 0, 3 г на прием).
Цинка окись ZnO. Применяют наружно в виде присыпок, мазей, паст, как вяжущее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях (дерматиты, язвы, опрелости и др.).
Выпускается ряд мазей, паст и линиментов, содержащих цинка окись и другие ингредиенты, например, мазь цинковая, мазь цинковая «Т», мазь цинко-нафталанная с анестезином; паста цинковая, паста салицилово-цинковая (паста Лассара), паста цинко-ихтиоловая, взвесь «Новоциндол», присыпка детская, свечи «Нео-Анузол».
4. РТУТЬ:
А) Нахождение в природе (представлять).
Содержание ртути в природе невелико – 0, 8 * 10-5 %.
Ртуть находится в природе не только в виде соединений, но и в свободном состоянии.
Из минералов, содержащих ртуть, практический интерес представляет киноварь HgS.
Известна с древних времен. Нередко ее находили в самородном виде (жидкие капли в горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари HgS (HgS + O2 = Hg + SO4).
Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование и отгонка ртути), знали о ядовитости самой ртути и ее соединений, в частности сулемы HgCl2. Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твердость (с помощью серы и мышьяка), то получится золото. однако, проводя такие наивные и безнадежные опыты по трансформации неблагородных металлов в золото, алхимики параллельно накопили много данных о способах получения ртути и ее химических свойствах.
Выделение ртути в чистом виде описано Г. Брандтом в 1735 г.
Б) Биологическая роль.
Биологическая роль ртути не изучена. Аристотель называл ртуть «живым серебром». Жидкий металл. Следует отметить сильную ядовитость ртути, которая даже при комнатной температуре легко испаряется и может вызвать тяжелое отравление с сильным поражением сердца.
При остром отравлении солями ртути немедленно нарушается деятельность кишечника, распухают губы, происходит сильное воспаление десен и постепенно наступает упадок сердечной деятельности. В качестве противоядия для первой помощи применяется рвотное, а затем молоко и яичный белок.
Хроническое отравление сказывается прежде всего на слизистых оболочках полости рта, затем поражаются пищеварительный тракт и нервная система.