Виконуйте наступні завдання.

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

ХАРКІВСЬКИЙ КОМП'ЮТЕРНО-ТЕХНОЛОГІЧНИЙ КОЛЕДЖ

НАЦІОНАЛЬНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

"ХАРКІВСЬКИЙ ПОЛІТЕХНІЧНИЙ ІНСТИТУТ"

ХІМІЯ

ЛАБОРАТОРНИЙ ЖУРНАЛ

для студентів 1-го курсу денного відділення

студента (ки)

^{(прізвище та ім’я)}

групи

^{(вказати группу)}

201___/201___ навчальний рік

ПАМ'ЯТКА СТУДЕНТУ

Перед початком виконання лабораторної роботи необхідно студенту розлянути додаткой матеріал за підручником, який є відповідним за темою виконуваної роботи.

Розглянути за темою роботи теоретичний матеріал хімічних сполук, а саме: будову, властивості, отримання та застосування.

Виконання хімічного досліду слід починати з уважним ознайомленням опису ходу виконнная роботи, мети та порядку провення досліду.

Перевірити на робочому місці наявніть необхідних реактивів, матеріалу та посуду.

В ході виконання лабораторної роботи читко дотримуватися інструкцій та правил безпеки проведення хімічних дослідів.

Під час виконанная лабораторної роботи бути уважним та зоседженим до розташованих на робочому місці реактивів, посуду та матеріалів. Не уважне проведення досліду може спричинити хімічні опіки та інщі туавми, як виконувача досліду так і оточуючих.

Категорічно забороняється будь-яке порушення умов проведення хімічних дослідів. Чітко дотримуватися правил проведення дослідів та техніки безпеки під час виконання лабораторної роботи

ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ

1 Усі досліди з речовинами виконувати обережно, не допускати розливу на стіл.

2 Виконання роботи з отруйними речовинами, концентрованими кислота, лугами, а також нагрівання та прожарювання речовин необхідно виконувати лише у витяжній шафі.

3 Забороняється нахилятися над пробіркою, в якій нагрівається або кипить рідина, з метою запобігання потрапляння речовини у обличчя (очі, ротова порожнина та інш.).

4 Визначення запаху газоподібної речовини необхідно проводиши легким рухом долоні над посудом в якому знаходиться досліджувана речовина (газ) у напрямку від себи та обережно вдихнути (малими порціями!).

5 В ході проведення досліду з лужними металами, кристалічними лугами слід виконувати спеціальним інструментом (пінцет, щипці), таком одягнути захисні окуляри та спеціальну маску.

6 Виконання робіт з концентрованими речовинами, як концентровані кислоти слід дотримаватися правила: розведення конценцентрованої кислови виконувати у послідовности вливання кислости у воду, а не навпаки. При не виконанні правила кислота може виприснути з посуду та потрапина на шкіру, обличча, одежу та інш. і нанести хімічні опіки. Змішувати речовини слід малими порціями повільно.

7 У разі виникнення пожежі необхідно: вимкнути пальник та електрообладнання, засипати полум’я (вогонь) піском або накрити ковдрою також можливе векористання вогнегаснику або викликати пожежну команду за номером 101.

8 Вживання їжі з посуду, який використовується для хімічних дослідів забороняється.

НАДАННЯ ПЕРШОЇ ДОПОМОГИ

1 При опіках концентрованними кислотами місце опіку треба промити рясним струменем води, потім місце поразки обробити розчином гідрокарбонату натрію з масовою часткою 2%, після чого накласти пов'язку змочену розчином перманганату калію з масовою часткою 2-4%. Потерпілий повинен звернутися до медичного закладу.

2 При опіках концентрованими розчинами лугів місце опіку треба промити рясним струменем води, потім обробити розчином борної або оцтової кислоти з масовою часткою 1-2 %. Потерпілий повинен звернутися до медичного закладу.

3 При термічних опіках на обпечену зону необхідно накласти стирильну серветку змочену у розчині перманганату калію або етилового спирту. Потерпілий повинен звернутися до медичного закладу.

4 При попаданні кислоти, лугу або інших реактивів у очі слід промити очі водою та звернутися до лікаря офтальмолога.

5 При отруенні сірководнем, хлором, парами брому, діоксидом (ІІ) нітрогену, оксидом (ІІ) карбону потерпілого слід вивести (винести) на свіже повітря та визвати швидку невідкладну допомогу.

6 Кожна хімічна лабораторія або кабінет хімії навчального закладу повиннен мати аптечку першої медичної допомоги.

На початку кожного семестру викладач зобов’язаний провести первинний та поточний інструктаж зі студентами з техніки безпеки та правил поведінки у кабінеті і лабораторії хімії. Отримання знань з правил техніки безпеки та правил поведінки в кабінеті та лаюлраборії хімії фіксуєтться особистим підписом у журналі з техніки безпеки.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 1

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: Адсорбція. Добування оксиду(ІV) карбону у лабораторних умовах.

Мета: Ознайомитися з лабораторним способом добування оксиду(ІV) карбону. На прикладі активованого вугілля переконатися у явищі поглинаня одних речовин поверхнею інших.

Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, газовідвідна трубка, воронка, фільтрувальний папір, хімічний стакан, крейда (СаСО₃), хлороводнева кислота, вода, розчин лакмусу, активоване вугілля, розчин кальцію карбонат, вапняна вода Са(ОН)₂.

ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Дослід №1. Добування оксиду(СО₂) карбону.

Помістить у пробірку кілька кусочків крейди та додайти 2-3 мл розбавленого розчину хлоридної кислоти і відразу пробірку слід закрийте пробкою з газовивідною трубкою. Вільний отвір трубки необхідно занурити у розчин Са(ОН)₂.

Що спостерігаєте? Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробіть висновки:

Дослід №2. Поглиняння забарвленого розчину активованим вугіллям.

У пробірку додати 5мл розчину лакмусу і один пігулку активованого вугілля. Закрити пробірку пробкою та збовтати протягом одної хвилини. Дати постояти протягом 3-5 хвилин та відфільтрувати отриманий розчин.

Що спостерігаєте? Записати спостереження:

Зробіть висновки:

Виконуйте наступні завдання.

1 Здійснити наступні перетворення:

С→СО→СО₂→Н₂СО₃→СаСО₃→Са(НСО₃)₂→СаСО₃→СаО

2 Задача. Який об`єм вуглекислого газу утвориться в результаті обпалення 200 кг вапняку, що містить 25% домішок за масою?

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: Хімічні властивості сульфатної кислоти.

Мета роботи: Ознайомитися з хімічними властивостями сульфатної кислоти та якісною реакцією на сульфат-іон.

Техніка безпеки: При роботі з концентрованими розчинами кислот та лугів треба бути обережними, працювати тільки з малою кількістю рідини, не допускати попадання кислот та лугів на руки, одяг та стіл.

Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розчини кислот: сульфатної, нітратної, хлоридної та шматочок алюмінію, розчин гідроксиду натрію, розчин сульфату алюмінію, індикатори (лакмус, фенолфталеїн метилоранжу).

ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Дослід№1. Дія кислоти на індикатори.

У дві пробірки налити 1-2 мл. Сульфатної кислоти й додати кілька крапель індикаторів лакмусу, метилоранжу та фенолфталеїну.

Записати спостереження.

Зробити висновки

Дослід №2. Взаємодія кислоти з основами.

У пробірку додати 1 мл. розчину гідроксиду натрію та добавити 1-2 краплі фенолфталеїну. Потім у пробірку додати 1-2 мл. сульфатної кислоти.

Що спостерігаєте? Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід №3. Якісна реакція на сульфат-іон.

У пробірку додати 1-2 мл. розчину хлориду барію та 1-2 мл. сульфатної кислоти. Спостерігаємо, що відбувається? Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Виконайте наступне завдання

1 Скласти рівняння реакцій у молекулярній і йонно-молекулярній формах між сульфатом алюмінію та гідроксидом натрію.

2 Здійснити наступні перетворення:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Fe₂(SO4)₃ → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃

3 Задача. Обчислити масу осаду, який утвориться з барій хлориду масою 41,6г та натрій сульфату масою 42,6.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: Хімічні властивості нітратної кислоти (не концентрованої).

Мета роботи: Перевірка та закріплення знань про хімічні властивості нітратної кислоти.

Реактиви та обладнання: Розчини фосфатної та нітратної кислот (1:5), гідроксид натрію, метали нікелю та алюмінію, набір мінеральних добрив, розчини лугу, індикатор фенолфталеїн.

УВАГА! Будьте обережні з концентрованою нітратною кислотою, при попаданні на шкіру викликає опіки,ушкоджує шкіру, тканини.

ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Дослід №1. Взаємодія кислоти з металами.

У дві пробірки налити 1-2 мл. нітратної кислоти розведеної та додати шматочок цинку. У другу пробірку налити 1 мл. концентрованої нітратної кислоти та додати кусочок цинку.

Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід №2. Взаємодія кислоти з основами.

У пробірку налити 1-2 мл розчину лугу та додати 1-2 краплі індикатору фенолфталеїну. Потім у цю ж пробірку налити розчин нітратної кислоти до зміни забарвлення індикатору.

Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід №3. Ознайомлення з зразками мінеральних добрив.

Завдання: Розгляньте представлені вам мінеральні добрива та запишіть їхні назви, хімічні формули, зовнішній вигляд, розчинність у воді.

Здійснити наступне перетворення:

N₂ → NO → NO₂ → NO₃ → HNO₃ → Ba(NO₃)₂ → Ba(OH)₂

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → Ca(OH)₂ → CaSO₄

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 4

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: Добування амоніаку та досліди з ним.

Мета роботи: Перевірка та закріплення знань про засоби добування амоніаку, аналізувати хімічні властивості амоніаку, вміти працювати з хімічними реактивами та хімічним обладнанням.

Реактиви та обладнання: Розчини фосфатної та нітратної кислот (1:5), гідроксид натрію, металічний цинк та алюміній, гідроксид кальцію, амоніаку хлорид. Набір пробірок, штатів, ступка з товкачем. Індикатор фенолфталеїн.

ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Дослід №1 Добування амоніаку.

У лабораторії амоніак добувають із суміші твердих речовин – хлориду амонію та гашеного вапна. Необхідно взяти по 0,5 г. хлориду амонію та гашеного вапна і розтерти у ступці до виділення амоніаку. Добуту суміш висипати у пробірку, закрити газовідвідною трубкою, кінець якої надіти на пробірку і закривши ії отвір шматочком вати. Обережно нагрівати пробірку із сумішшю, відчувши різкий запах, слід зняти пробірку з газовідвідної трубки, прибрати вату, закрити отвір пальцем, не перекидаючи її та швидко занурити в стакан з водою. Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Дослід №2 Лужні властивості гідроксиду амоніаку.

Водний розчин амоніаку з першого досліду, розділити на дві пробірки, та додати до першої пробірк 1-2 краплі фенолфталеїну, а другу пробірку опускаємо паперовий універсальний індикатор. Записати спостереження:

Зробити висновки:

Дослід №3 Якісна реакція на іон амоніаку.

У пробірку додати 5-7 крапель розчину хлориду амонію і стільки же додати розчину лугу (КОН або NаОН). Нагріти рідину у пробірці до кипіння та обережно понюхати газ, який виділяється. Піднесіть до отвору пробірки універсальний папірець змочений водою. Що спостерігається? Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки:

Виконайте наступне завдання. Напишіть хімічні рівняння за допомогою яких можна здійснити таки перетворення:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NaNO₃ → NaOH

NH₄NO₂ → N₂ → NH₃ → NH₄CI → NH₄OH → (NH₄)₂SO₄

2 Задача. При розкладу нітриту амонію масою 126 г виділився амоніак. Розрахуйте об’єм амоніаку, який був одержан.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 5

Дата проведення "____" ______________201___ р.

Тема: Хімічні властивості алюмінію та його сполук.

Мета роботи: Ознайомитися з хімічними властивостями алюмінію та його сполуками. Добування гідроксиду алюмінію і доведення його амфотерності.

Реактиви обладнання: Розчини кислот сульфатної, нітратної, хлоридної, шматочок алюмінію, розчин їдкого натру, розчин сульфату алюмінію. Штатив з пробірками.

ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Дослід № 1 Взаємодія алюмінію з кислотами.

У три пробірки додати по1-5 крапель розчин кислот №1 сульфатну кислоту, №2 хлоридну кислоту, №3 нітратну кислоту, в кожну пробірку додати шматочок алюмінію. Записати спостереження

Напишіть рівняння реакції

Зробити висновки

Дослід №2. Добування гідроксиду алюмінію і доведення його амфотерності.

У дві пробірки додати 3-5 крапель розчину алюмінію сульфат і додати 3-5 краплі гідроксиду натрію до створення осаду. Потім у першу пробірку додати розчин хлороводневої кислоти, а в другу розчин натрію гідроксид. Записати спостереження:

Напишіть рівняння реакції:

Зробити висновки: