Задачи для самостоятельной работы 5 страница
| Основания | ||
| Гидроксид аммония | NH4OH | 1.79*10–5 |
| Гидроксид бария 2-я ступень | Ва(ОН)2 | 2.3*10–1 |
| Гидроксид калия 2-я ступень | Са(ОН)2 | 3.0*10–2 |
| Гидроксид свинца 1-я ступень | Pb(OH)2 | 9.6*10–2 |
| 2-я ступень | 3*10–8 |
Таблица 4
Концентрации катионов водорода, гидроксид-ионов, рН и рОН для разбавленных водных растворов кислот, оснований, солей
| [H+ ] | 10–1 | 10– | 10–3 | 10– | 10–5 | 10–6 | 10– | 10– | 10– | 10– | 10– | 10– | 10– | 10– | |
| pH | |||||||||||||||
| [ОН-] | 10– | 10– | 10– | 10– | 10– | 10–9 | 10–8 | 10– | 10– | 10-- | 10–4 | 10– | 10–2 | 10–1 | 10–0 |
| pOH | |||||||||||||||
| Среда | Сильно- кислая | Кислая | Слабо- кислая | Нейтральная | Слабощело- чная | Щелочная | Сильно- щелочная |
Таблица 5
Степень гидролиза 0,1 М растворов некоторых солей при 25°С
| Формула соли | Степень гидролиза, % | Формула соли | Степень гидролиза, % |
| NaHSO3 | 0,0002 | CH3COONH4 | 0,5 |
| NaH2PO4 | 0,0004 | KCN | 1,2 |
| NaHCO3 | 0,005 | A12(S04)3 | 3,5 |
| NH4C1 | 0,007 | Na2CO3 | 5,0 |
| CH3COONa | 0,007 | NH4HS | 7,0 |
| NaHS | 0,1 | Fе(СН3СОО)3 | 32,0 |
| Na2CO3 | 0,13 | Nа3Р04 | 34,0 |
| Na2HC03 | 0,13 | Al(CН3COO)3 | 40,0 |
| NaCIO | 0,18 | Na2S | 99,0 |
| Na2B4O7 | 0,5 | (NH4)2S | 99,0 |
Таблица 6
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
| Комплексный ион | Значение константы нестойкости | Комплексный ион | Значение константы нестойкости, Kн |
| [Ag(NH3)2]+ | 9*10–8 | [Zn(CN)4]2- | 2*10–17 |
| [Cd(NH3)4]2+ | 8*10–8 | [Fe(CN)6]4- | 1*10–37 |
| [Со(NH3)6]3+ | 8*10–6 | [Fe(CN)6]3- | 1*10–44 |
| [Сu(NН3)4]2+ | 6*10–36 | [Hg(CN)4]2- | 4*10–41 |
| [Ni(NH3)4]2+ | 5*10–14 | [Fe(CNS)6]3- | 5*10–3 |
| [Zn(NH3)4]2+ | 2*10–9 | [Hg(CNS)4]2- | 1*10–22 |
| [Ag(CN)2]- | 4*10–9 | [CdCl4]2- | 9*10–3 |
| [Cd(CN)4]2- | 1*10 -21 | [CdJ4]2- | 5*10–7 |
| [Со(СN)4]2- | 8* 10–20 | [NgC14] 2- | 6*10–17 |
| [Cu(CN)4]2- | 5*10–28 | [HgBr 4]2- | 2*10–22 |
| [Ni(CN)4]2- | 3* 10–16 | [HgJ4]2- | 5*10–31 |
Таблица 7
Относительная злектроотрицательность элементов
(по Полингу)
| Группа | |||||||
| Н 2.l | |||||||
| Li 1.0 | Be 1.5 | В 2.0 | С 2.5 | N 3.0 | О 3.5 | F 4.0 | |
| Na 0.9 | Mg l.2 | Al l. 5 | Si 1.8 | P 2.1 | S 2.6 | C1 3.0 | |
| К 0.9 | Ca 1.0 | Sc l.3 | Ti l. 5 | V 1.6 | Cr l.6 | Mn l.7 | Pe l.9 Co 1.9 Ni 1.9 |
| Сu 1.9 | Zn l.6 | Ga l.6 | Ge l.8 | As 2.0 | Se 2.4 | Br 2.8 | |
| Rb 0.8 | Sr l.0 | Y 1.2 | Zr l.6 | Nb l.6 | Mo 1.8 | Tc l.9 | Ru 2.2 Rh 2.2 Pd 2.2 |
| Ag l.9 | Cd l.7 | In 1.7 | Sn l.8 | Sb l.9 | Те 2.1 | J 2.5 | Xe 2.6 |
| Cs 0.7 | Ba 0.9 | La-Li 1.0–1.2 | Hf l.3 | Та 1.5 | W 1.7 | Re 1.9 | Os 2.2 Ir 2.2 Pt 2.2 |
| Аu 2.4 | Hg l.9 | T1 1.9 | Pb l.9 | Bi l.9 | Po 2.0 | At 2.2 | |
| Fr 0.7 | Ra 0.9 | Ac-Md 1.1–1.2 |
Таблица 8 Электродные потенциалы в водных растворах при 25°С и при парциальном давлении газов, равном нормальному
атмосферному давлению
| Электродный процесс | Значение стандартного электродного потенциала (Е°), В |
| Li+ + е = Li | - 3,045 |
| К+ + е = К | - 2,925 |
| Са2+ + 2е = Са | - 2,866 |
| Na+ + е = Na | -2,714 |
| Mg2+ + 2e = Mg | -2,363 |
| Аl3+ + Зе = А1 | - 1,662 |
| Ti2+ + 2е = Ti | - 1,628 |
| Мn2+ + 2е = Мn | - 1,180 |
| Zn2+ + 2е = Zn | - 0,763 |
| Сг3+ + Зе = Сг | - 0,744 |
| Fe2+ + 2е = Fe | -0,44 |
| Cd2+ + 2е = Cd | -0,40 |
| Со2+ + 2е = Со | -0,28 |
| Ni2+ + 2е = Ni | -0,25 |
| Sn2+ + 2e=Sn | -0,14 |
| Рb2+ + 2e = Pb | -0,13 |
| Fe3++ 3e = Fe | - 0,036 |
| 2H++ 2e = H2 | 0,00 |
| Cu2++ 2e = Cu | 0,34 |
| 2+ Hg 2 +2e = 2Hg | 0,79 |
| Ag+ + e = Ag | 0,80 |
| Hg2+ + 2e = Hg | 0,85 |
| Pt2+ + 2e = Pt | 1,20 |
| A4 + 3e = A4 | 1,50 |
Таблица 9
Номенклатура кислот и средних солей
| Название кислоты | Формула | Название соли | |
| русская номенклатура | межд.. номенклатура | ||
| Азотистая | НNО2 | Азотистокислые | Нитриты |
| Азотная | НNО3 | Азотнокислые | Нитраты |
| Борная (орто) | Н3ВО3 | Борнокислые | Бораты |
| Бромисто-водородная | НВг | Бромистые | Бромиды |
| Двухромовая | Н2Сг2O7 | Двухромовокислые | Дихроматы |
| Иодоводородная | HI | Йодистые | Иодиды |
| Кремневая | H2Si03 | Кремнекислые | Силикаты |
| Марганцовая | HMnO4 | Марганцовокислые | Перманганаты |
| Серная | H2SO4 | Сернокислые | Сульфаты |
| Сернистая | H2S03 | Сернистокислые | Сульфиты |
| Сероводородная | H2S | Сернистые | Сульфиды |
| Хлороводородная (соляная) | HC1 | Хлористые | Хлориды |
| Угольная | H2C03 | Углекислые | Карбонаты |
| Уксусная | СНзСООН | Уксуснокислые | Ацетаты |
| Фосфорная (орто) | H3PO4 | Фосфорнокислые (орто) | Фосфаты (орто) |
| Фосфорная (мета) | НРОз | Фосфорнокислые (мета) | Фосфаты (мета) |
| Фтороводородная (плавиковая) | НF | Фтористые | Фториды |
| Хлорноватистая | НСlО | Хлорноватистокисл ые | Гипохлориты |
| Хлористая | НСlО2 | Хлористокислые | Хлориты |
| Хлорноватая | НСlО3 | Хлорноватокислые | Хлораты |
| Хлорная | НСlО4 | Хлорнокислые | Перхлораты |
| Хромовая | Н2СrO4 | Хромовокислые | Хроматы |
| Цианисто-водородная (синильная) | НСN | Цианистые | Цианиды |
| Щавелевая | Н2С2О4 | Щавелевокислые | Оксалаты |
Кислоты — сложные вещества, содержащие катион водорода и анион кислотного остатка.
Соли — сложные вещества, содержащие катион металла или аммония NH4+ и анион кислотного остатка.
Таблица 10
Некоторые окислители и продукты их восстановления
| Формула, название | Продукты восстановления окислителя |
| Галогены: F2, Cl2, Br2, I2 | Галогенид-ионы: F-,Cl-, Br,- I-- |
| Концентрированная серная кислота Н2SO4 | SO2- малоактивные металлы: Cu,Pb- более активные металлы: Zn, Fe, Al, H2S — активные металлы: Сa, Mg |
| Концентрированная азотная кислота НNO3 | NO2 — металлы;NO — неметаллы |
| Разбавленная азотная кислота НNO3 | О — малоактивные металлы: Cu,Pb, О2 — более активные металлы: Zn, Fe, Al, NH3, NH4+, NO2 — активные металлы: Сa, Mg |
| Перманганат калия КMnO4 | Mn2+ — кислотная среда MnО2— нейтральная, слабощелочная среда; К2MnO4 — сильнощелочная среда |
| Бихромат калия К2Сr2O7 | Cr3+ — кислотная среда |
| Хромат калия К2СrO4 | [Cr(OH)6]3- -щелочная среда |
| Оксид свинца (4) | Оксид свинца (2) |
| Cоли Fe (3) | Cоли Fe(2) |
| Соли Вi(3) | Bi0 |
| Йодат калия КJО3 | I2 |
| Хлорноватистая кислота НСlO, Гипохлориты (КСlO) | Cl2, Cl- |
| Бертолетова соль (КСlO3) | Cl2, Cl- |
| Перекись водорода (Н2О2) | Н2О |
Таблица 11
Некоторые восстановители и продукты их окисления
| Формула, название | Продукт окисления восстановителя |
| Водород Н2 | Ион водорода Н+ |
| Металлы Ме° | Ионы металлов Men+ |
| Галогенид –ионы F-, Cl-, Br-, I- | Галогены: F2, C12, Вг2, I2 |
| Сероводород H2S, сульфиды (No2S) | Cepa S |
| Сернистая кислота, сульфиты (HSO3, К2SО3) | Серная кислота, сульфаты (H2SO4) K2SO4) |
| Азотная кислота, нитраты (HNO2, NaNO2) | Азотная кислота, нитраты (HN03, NaNO3) |
| Соли Fe2+ | Соли Fе3+ |
| Соли Sn2+ | Соли Sn4+ |
| Соли Мn2+ | МnО2 — нейтральная, слабощелочная среда; (МnО4)2- — кислая среда; |
| Соли Сг3+ | СrО42- — щелочная среда |
| Перекись водорода | O2 |
Таблица 12
Плотность водных растворов хлорида натрия при 20°С
| Плотность r , г/мл | Концентрация | ||
| % (масс.) | моль/л | г/л | |
| 1,005 | 0,1720 | 10,05 | |
| 1,012 | 0,3464 | 20,24 | |
| 1,027 | 0,7026 | 41,06 | |
| 1,041 | 1,060 | 62,48 | |
| 1,056 | 1,445 | 84,47 | |
| 1,071 | 1,831 | 107,0 | |
| 1,086 | 2,228 | 130,2 | |
| 1,100 | 2,636 | 154,1 | |
| 1,116 | 3,055 | 178,5 | |
| 1,132 | 3,485 | 203,7 | |
| 1,148 | 3,927 | 229,5 | |
| 1,164 | 4,380 | 256,0 | |
| 1,180 | 4,846 | 283,2 | |
| 1,197 | 5,325 | 311,2 |
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Основной
1. Ocновы химии: Учебник / В.Г. Иванов, О.Н. Гева. - М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2014. - 560 с.: 60x90 1/16. (обложка) ISBN 978-5-905554-40-7, 400 экз.
2. Аналитическая химия. Химические методы анализа: Учеб. пос. / А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек и др. - 2-e изд., стер. - М.: НИЦ ИНФРА-М; Мн.: Нов. знание, 2014. - 542 с.: ил.; 60x90 1/16. - (Высш. обр.: Бакалавр.). (п) ISBN 978-5-16-004685-3
ŠДополнительный
1. Князев Д.А. Неорганическая химия / Д.А. Князев, С.Н Смарыгин. — М.: Высш.шк., 2000. — 429 с.
2. Аналитическая химия. Практикум: Учебное пособие / А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек, И.Е. Талуть. - М.: НИЦ ИНФРА-М; Мн.: Нов. знание, 2013. - 429 с.: ил.; 60x90 1/16. - (Высшее образование). (переплет) ISBN 978-5-16-009043-6, 500 экз.
3. Основы общей химии: Учебное пособие/В.И.Елфимов, 2-е изд. - М.: НИЦ ИНФРА-М, 2015. - 256 с.: 60x90 1/16. - (Высшее образование: Бакалавриат) (Переплёт) ISBN 978-5-16-010066-1, 500 экз.
4. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: пособие для вузов / Н.Н. Павлов, В.И. Фролов и др. — М.: Дрофа, 2005. — 239 с.
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие………………………………………………. Введение ………………………………………………….. Содержание дисциплины ……………………………….. Раздел 1. Энергетика химических процессов………… Тема 1. Скорость химических реакций и химическое равновесие ………………………………………………. Лабораторная работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химических реакций ……
Раздел 2. Строение атома и химическая связь …………Тема 2. Строение атома ……………………………………. Тема 3. Химическая связь …………………………………. Раздел 3. Растворы …………………………………………Тема 4. Понятие эквивалента и молярной массы эквивалента ………………………………………………… Лабораторная работа № 2. Определение молярной массы эквивалента цинка ……………………………………..
Тема 5. Концентрации растворов …………………………… Лабораторная работа № 3. Приготовление раствора поваренной соли (NaCl) заданной концентрации …………. Раздел 4. Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей………………………………………………………….. Лабораторная работа № 4. Гидролиз солей. Реакции в растворах электролитов …………………………………… Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции ………. Лабораторная работа № 5. Окислительно- восстановительные реакции (ОВР) ………………………… Тема 7. Комплексные соединения ………………………….. Лабораторная работа № 6. Комплексные соединения……... Контрольные работы ………………………………………… Приложения ………………………………………………….. Библиографический список………………………………….
Составители: Бокова Татьяна Ивановна
Кусакина Наталья Алексеевна
Васильцова Ирина Васильевна