Периодический закон и периодическая система

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

1. Число энергетических уровней в атоме элемента равно … в периодической системе химических элементов.

1) номеру периода 2) порядковому номеру элемента

3) номеру группы 4) номеру ряда

2. Радиусы электронейтральных атомов уменьшаются в ряду … .

1) О – F – Nе 2) С – Si – Gе

3) Мn – Тс – Rе 4) Аl – Мg – Nа

3. Наибольший радиус имеет нейтральный атом … .

1) Аs 2) Вr 3) Са 4) Gе

4. Восстановительные свойства нейтральных атомов элементов в ряду N – Р – Аs – Sb – Вi … .

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) сначала увеличиваются, а затем уменьшаются

5. Окислительные свойства нейтральных атомов элементов в ряду С – N – О – F … .

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) сначала увеличиваются, а затем уменьшаются

6. Электроотрицательность нейтральных атомов элементов увеличивается в ряду … .

1) Si – Sn – In 2) Gа – Gе – Sn

3) Si – Р – Аs 4) Sе – Вr – F

7. Электроотрицательность нейтральных атомов элементов уменьшается в ряду … .

1) Аl – В – С 2) Si – Р – S

3) О – S – Si 4) I – Сl – F

8. Энергия, затрачиваемая для отрыва электрона от нейтрального атома кремния, … .

1) больше, чем у нейтрального атома алюминия, и меньше, чем у нейтрального атома фосфора

2) меньше, чем у нейтрального атома алюминия, и больше, чем у нейтрального атома фосфора

3) больше, чем у нейтральных атомов фосфора и алюминия

4) меньше, чем у нейтральных атомов фосфора и алюминия

9. Наименьшее значение энергии ионизации имеет электронейтральный атом … .

1) Сs 2) Са 3) Р 4) Sе

10. Нейтральный атом брома обладает большим сродством к электрону, чем нейтральный атом … .

1) хлора 2) фтора 3) иода 4) кислорода

11. Во втором и третьем периодах периодической системы химических элементов по мере уменьшения радиуса электронейтральных атомов элементов их … .

1) электроотрицательность уменьшается

2) восстановительные свойства ослабевают

3) восстановительные свойства увеличиваются

4) окислительные свойства ослабевают

12. Характер оксидов в ряду Р₂О₅ – SiО₂ – Аl₂О₃ – МgО изменяется от … .

1) амфотерного к оснóвному

2) кислотного к основному

3) кислотного к амфотерному

4) кислотного к несолеобразующему

13. Характер оксидов в ряду МnО – Мn₂О₃ – МnО₂ – МnО₃ – Мn₂О₇ изменяется от … .

1) оснóвного к кислотному

2) оснóвного к несолеобразующему

3) амфотерного к оснóвному

4) оснóвного к амфотерному

14. Кислотные свойства оксидов в ряду N₂О₅ – Р₂О₅ – Аs₂О₅ – Sb₂О₅ … .

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) сначала усиливаются, а затем ослабевают

15. Высший оксид элемента с порядковым (атомным) номером 34 проявляет … .

1) основные свойства 2) кислотные свойства

3) амфотерные свойства 4) восстановительные свойства

16. Свойства гидроксидов в ряду NаОН – Мg(ОН)₂ – Аl(ОН)₃ изменяются от … .

1) оснóвных к кислотным

2) оснóвных к амфотерным

3) амфотерных к оснóвным

4) амфотерных к кислотным

17. Элемент четвёртого периода периодической системы химических элементов, атом которого проявляет одинаковую валентность в водородном соединении и в высшем оксиде, – это … .

1) бром 2) мышьяк 3) германий 4) селен

18. Химический элемент с атомным номером 114 должен обладать свойствами, сходными с … .

1) торием 2) платиной

3) свинцом 4) резерфордием

19. Высшему оксиду элемента, электронная конфигурация атомов которого в основном состоянии 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁵, соответствует эмпирическая формула … .

1) Э₂О 2) Э₂О₃ 3) Э₂О₅ 4) Э₂О₇

20. Водородному соединению элемента, электронная конфигурация атомов которого в основном состоянии 1s²2s²2р⁶3s²3р⁴, соответствует эмпирическая формула … .

1) ЭН₂ 2) ЭН₃ 3) ЭН₄ 4) ЭН₆

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

1. В молекуле азота валентность атомов … .

1) равна степени их окисления

2) больше степени их окисления

3) противоположна по знаку степени их окисления

4) меньше степени их окисления

2. В молекулах О₂, N₂, Сl₂, Н₂ связь … .

1) ионная 2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная 4) водородная

3. Наибольшей способностью образовывать соединения с ионной связью обладают атомы … .

1) Сu и Сl 2) Н и Сl 3) Li и Сl 4) С и Сl

4. В ряду NаСl – МgСl₂ – АlСl₃ – SiСl₄ – РСl₅ степень ионности связи … .

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) вначале уменьшается, а затем увеличивается

5. Ковалентную неполярную связь имеет … .

1) хлорид натрия 2) молекула хлора

3) молекула хлороводорода 4) хлорид аммония

6. Ионный тип связи имеет … .

1) лёд 2) поваренная соль 3) алмаз 4) песок

7. В молекулах НСl, NН₃, Н₂Sе связи … .

1) водородные 2) ковалентные полярные

3) ковалентные неполярные 4) ионные

8. Ионную связь образуют атомы … .

1) различных неметаллов

2) типичных металлов и типичных неметаллов

3) различных металлов

4) одинаковых неметаллов

9. Образование ионной кристаллической решётки характерно для … .

1) иодида цезия 2) графита

3) иода 4) льда

10. Веществом, имеющим молекулярную кристаллическую решётку, является … .

1) СаО 2) СаН₂ 3) КСl 4) NН₃

11. Степень ионности связи в ряду NiСl₂ – СаСl₂ – КСl – RbСl … .

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

12. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду … .

1) НF – Н₂О – NН₃ 2) Н₂О – Н₂Sе – Н₂S

3) НСl – НI – НВr 4) NН₃ – NСl₃ – NF₃

13. Полярность ковалентной связи в ряду НСl – НВr – НI … .

1) увеличивается

2) не изменяется

3) уменьшается

4) вначале уменьшается, а затем увеличивается

14. Степень ионности связи в ряду АlСl₃ – SiСl₄ – РСl₅ … .

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется

4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

15. Число σ-связей одинаково в молекулах … .

1) С₂Н₄ и РСl₅ 2) SО₂ и С₂Н₂

3) SО₂Сl₂ и СОСl₂ 4) Н₂SО₄ и РОСl₃

16. Число σ-связей одинаково в молекулах … .

1) С₂Н₄ и РСl₅ 2) SО₂ и С₂Н₂

3) SО₂Сl₂ и СОСl₂ 4) Н₂SО₄ и РОСl₃

17. Число π-связей одинаково в молекулах … .

1) С₂Н₄ и СО₂ 2) SО₃ и Н₂SО₄

3) N₂ и С₂Н₄ 4) СО₂ и С₂Н₂

18. Число двойных связей одинаково в молекулах … .

1) СО₂ и SО₃ 2) Н₂SО₄ и НСlО₄

3) SО₂ и Н₂SО₄ 4) N₂ и С₂Н₂

19. В молекуле азота имеются … .

1) только σ-связи 2) только π-связи

3) одна σ- и две π-связи 4) одна π- и две σ-связи

20. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в … .

1) NаF 2) НF 3) (НF)₂ 4) НВF₄

21. При образовании π-связей в молекуле азота перекрываются электронные облака типа … .

1) s и s 2) s и р 3) р и р 4) р и d

22. При образовании ковалентной связи в молекуле водорода перекрываются электронные облака типа … .

1) s и s 2) s и р 3) р и р 4) р и d

23. Длина ковалентной связи наименьшая в молекуле … .

1) Сl₂ 2) SО₂ 3) NН₃ 4) Н₂S

24. Длина ковалентной связи увеличивается в ряду … .

1) F₂ – О₂ – N₂ 2) НВr – НСl – НF

3) НF – Н₂О – NН₃ 4) Н₂S – Н₂О – NН₃

25. Прочность ковалентной связи в ряду Н₂Sе – Н₂S – Н₂О … .

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется

4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

26. Химические формулы веществ, содержащих только ковалентные полярные связи, приведены в ряду … .

1) Н₃РО₄, ВF₃, СН₃СООNа 2) NО₂, SОСl₂, СН₃СООН

3) РF₅, Сl₂О₇, NН₄Сl 4) F₂, Н₂SО₄, Р₂О₅

27. Водородная связь образуется между молекулами … .

1) водорода 2) фтороводорода

3) теллуроводорода 4) гидрида мышьяка

28. Орбитали атома бериллия в молекуле ВеСl₂ (газообразный хлорид бериллия) гибридизованы по типу … .

1) sр 2) sр² 3) sр³ 4) d²sр³

29. Валентные углы в молекуле ВF₃ равны … .

1) 60⁰ 2) 90⁰ 3) 109⁰28' 4) 120⁰

30. Молекула ВСl₃ имеет … строение.

1) угловое 2) тригональное

3) пирамидальное 4) тетраэдрическое

31. Молекула SnСl₄ имеет … строение.

1) угловое 2) линейное

3) тетраэдрическое 4) пирамидальное

32. Молекула SnСl₂ имеет … строение.

1) угловое 2) линейное

3) тетраэдрическое 4) пирамидальное

33. Молекула углекислого газа имеет … строение.

1) угловое 2) линейное

3) тетраэдрическое 4) плоское треугольное

34. Ковалентные полярные связи имеются в полярной молекуле … .

1) Н₂О 2) СО₂ 3) АlСl₃ 4) ССl₄

35. Ковалентные полярные связи имеются в неполярной молекуле … .

1) SО₂ 2) NН₃ 3) ССl₄ 4) Н₂S

ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

4.1. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И РАСЧЁТЫ

1. Энтальпия системы, в которой протекает экзотермическая реакция, в начальном состоянии … .

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) одинакова с конечной

2. В случае эндотермической реакции энтальпия системы в начальном состоянии … .

1) больше, чем в конечном

2) такая же, как в конечном

3) меньше, чем в конечном

3. Реакция экзотермическая, если … .

1) ΔS > 0 2) ΔН < 0 3) ΔН > 0 4) ΔS < 0

4. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением … .

1) А + В = С , ΔН > 0

2) А + В + Q = С

3) А + В = С , ΔН < 0

4) А + В = С – Q

5. Количество теплоты, поглощаемое при разложении 0,5 моль оксида углерода(IV) по термохимическому уравнению реакции

СО_{2 (г)} = С _(т) + О_{2 (г)} – 393,50 кДж,

равно … кДж.

1) 98,35 2) 196,75 3) 786,80 4) 8,96

6. Стандартная теплота (энтальпия) образования сложного вещества равна … .

1) теплоте сгорания 1 моль этого вещества

2) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании любого количества этого вещества

3) теплоте разложения этого вещества на простые вещества при н. у.

4) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях

7. Стандартная энтальпия образования оксида серы(IV) равна тепловому эффекту реакции … .

1) Сu₂S _(к) + О_{2 (г)} = 2Сu _(к) + SО_{2 (г)}

2) S _(к) + 2О _(г) = SО_{2 (г)}

3) Н₂SО_{3 (ж)} = Н₂О _(ж) + SО_{2 (г)}

4) S _(к) + О_{2 (г)} = SО_{2 (г)}

8. Понятие "теплота образования сложного вещества" относится к … вещества .

1) 1 г 2) любому количеству

3) 1 моль 4) 100 г

9. При стандартных условиях теплота образования … равна нулю.

1) О_{3 (г)} 2) SО_{2 (г)} 3) О_{2 (г)} 4) СаО _(т)

10. Тепловой эффект реакции

Аl₂О_{3 (т)} + 3SО_{3 (г)} = Аl₂(SО₄)_{3 (т)}

рассчитывают по уравнению … .

1)

2)

3)

4)

11. Тепловой эффект реакции

4NН_{3 (г)} + 3О_{2 (г)} = 2N_{2 (г)} + 6Н₂О _(ж)

(ΔН⁰₂₉₈, кДж/моль: –46,2 0 0 –285,8)

равен … кДж.

1) –1530,0 2) –239,8 3) –1669,8 4) 1900,8

12. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

= –802 кДж

для получения 502 кДж теплоты необходимо сжечь … литров метана (н. у.).

1) 14 2) 49 3) 28 4) 56

13. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

FеО _(т) + Н_{2 (г)} Fе _(т) + Н₂О _(г), = 23 кДж

для получения 560 г железа необходимо затратить … кДж теплоты.

1) 23 2) 560 3) 230 4) 115

14. Энтальпия образования равна 21 кДж/моль, следовательно, при взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода (н. у.) выделяется … кДж теплоты.

1) 21 2) 42 3) 5,25 4) 10,5

15. Согласно термохимическому уравнению реакции

С₂Н_{4 (г)} 2С _(т) + 2Н_{2 (г)}, = –52,3 кДж,

стандартная энтальпия образования этилена равна … кДж/моль.

1) 52,3 2) –104,6 3) –52,3 4) 104,6

16. Согласно термохимическому уравнению реакции

= –571,6 кДж,

стандартная энтальпия образования воды равна … кДж/моль.

1) 571,6 2) 285,8 3) –571,6 4) –285,8

17. Количество теплоты, выделяющееся при образовании 3 моль меди по уравнению реакции

2Сu₂О _(т) + Сu₂S _(т) 6Сu _(т) + SО_{2 (г)} + 115,5 кДж,

равно … кДж.

1) 57,75 2) 346,5 3) 11,55 4) 19,25

18. Стандартная теплота образования газообразного озона равна тепловому эффекту реакции … .

1) 2)

3) 4)

19. Стандартная энтальпия образования равна –297 кДж/моль, следовательно, количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно … кДж.

1) 74,25 2) 148,5 3) 297 4) 594