Образец экзаменационного билета

БИЛЕТ №1

1. Для атома Sn

· составьте полную электронную формулу, отметьте валентные электроны;

· укажите высшую и низшую степени окисления;

· приведите формулу высшего оксида, укажите его кислотно-основной характер.

2. Напишите уравнения возможных реакций (в молекулярной и ионной формах) предложенных соединений с раствором гидроксида натрия:

H₂SO₃, Ca(OH)₂, NaHCO₃, SnO, FeCl₃

3. Для реакции

NH₄Cl_(т) NH_3(г) + HCl_(г);

· рассчитайте величину ΔH⁰₂₉₈, укажите экзо- или эндо термической она является;

· составьте математическое выражение константы химического равновесия;

· укажите направление смещения равновесия:

1. при уменьшении концентрации NH₃;

2. при понижении давления в системе;

3. при понижении температуры в системе.

4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах для следующих превращений:

Na₃PO₄ → H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ → H₃PO₄

5. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей, укажите область значений pH растворов (>, », < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций:

KNO₃, AlBr₃, Ca(NO₂)₂

6. Рассчитайте концентрацию ионов H⁺, OH^– (моль/л) и pH в растворе NaOH с концентрацией 0,1 моль/л.

7. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O → MnO₂, NO₃^–

8. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе:

Sn/Cu KOH + H₂O + O₂

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ПИСЬМЕННОГО ЭКЗАМЕНА

ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

№ вопроса	Балл
Сумма 25

< 12 баллов → «неудовлетворительно»;

12– 17 баллов → «удовлетворительно»;

18 – 23 баллов → «хорошо»;

24– 25 баллов → «отлично».

Библиографический список

1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов /Н. В. Коровин. – 3-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.

2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /А.Я. Угай. – 4-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2000. – 527 с.

3. Гельфман М.И. Химия: учебник для студентов, обучающихся по техни-ческим специальностям и направлениям / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. –

3-е изд., стер. – СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2003. – 480 с.

4. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов /Н.Л.Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. испр. – М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. – 728 с.

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов нехимических специальностей /Н.Л.Глинка; под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубинной. –26-е изд.испр. – М.: Интеграл–ПРЕСС, 2004. – 204 с.

6. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А. Равделя, А.М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1986. – 232 с.

Приложение 1

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Названия химических элементов № 104 - 109 рекомендованы Комиссией IUPAC по