Гальваникалық элемент (ГЭ)үшін дұрыс жағдай

B)Анодта –ГЭ теріс зарядталған электрод

D)Анод-ГЭ теріс полюсі

Гальваникалық элементтің электр қозғауышы күші (ЭҚК) жоғарырақ болатын электрод жұбы :

Mg – Cu;

Al – Cu;

Mn – Cu;

Донорлы-акцепторлы байланыс нәтижесінде түзілетін молекула:

Диссоциациясы бірнеше сатыда жүретін электролиттер:

,

, ,

, ,

Диссоциациясы бір сатыда жүреді:

,

, ,

,

Диссоциациялану константасы К= 5·10‾⁸ тең 0,1 М НСlО ерітіндісіндегі сутек иондарының концентрациясы:

Дұрыс тұжырым:

В)Кд мәні тек әлсіз электролит үшін қажет

F)а мәні кез-келген электролит үшін қажет

G)а>30% күшті электролит

Диспропорциялану типіне жататын ТТР:

A)Cl2+KoH=KCL+KCLO+H2O

G)4KCLO3=KCL+3KCLO4

Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бар зат:

барий сульфаты

күміс хлориді

кальций карбонаты

Ерігіштік көбейтіндісі (ЕК) 1,1×10‾¹⁰тең барий сульфатының (г/л) ерігіштігі:

Еріген заттың дисперстік бөлшегі бойынша ерітінділерді ажыратады:

шынайы

коллоидты

өрескел дисперсті

Егер диссоциациялану дәрежесі 1,3% болса, 0,1 М сірке қышқылы

ерітіндісіндегі сутек иондары концентрациясы:

Ерітінді ортасы қышқылдық, егер рН мәндері:

2, 4, 3.

1, 2, 5.

5, 6, 2.

Ерітіндісі бейтарап орта көрсететін тұздар:

Ерітінді ортасы сілтілік тұздар:

Жүзеге аспайтын реакциялар

Жүйе күйінің термодинамикалық функциялары:

энтропия, энтальпия

энтропия, гиббс энергиясы

энтальпия, гельмгольц энергиясы

Жүйенің бастапқы және соңғы күйімен анықталатын термодинамикалық функциялар:

энтальпия, гельмгольц энергиясы

энтропия, гиббс энергиясы

энтропия, энтальпия

Жүйе ретсіздігінің кемуі байқалатын реакциялар:

Жоғары температурада өз бетінше жүретін реакция:

энтропия артуымен, эндотермиялық

жүйенің көлемінің артуымен және энергия жұтылуымен

энтальпия және энтропия факторларының артуымен

Жүйенің ретсіздігінің мәні артатын реакция:

Жүйенің ретсіздігінің мәні төмендейтін реакция:

Жылдамдығы фаза аралық беттік ауданындағы заттың концентрацияларының өзгеруімен анықталатын реакциялар:

Жүйеэнтропиясының кемүі байқалатын реакциялар

I_2©----I_2 (k)

Жүйеде қысымның жоғарылауы тепе-теңдіктің тура бағытта ығысуына әкелетін реакция:

Заттардағы донорлы-акцепторлы байланыс түзілу шарттары:

бос атом орбитальдары бар элемент атомдары

акцептор ролін атқаратын атом (атомдар тобы)

донор ролін атқаратын атом (атомдар тобы)

Заттың еру шегінің дәрежесі бойынша ерітінділерді ажыратады:

қанықпаған

қаныққан

аса қаныққан