Парциальное давление образующегося кислорода

26. Все аналитические методы основаны на получении и измерении аналитического сигнала, т.е. любого проявления химических или физических свойств вещества. Аналитическим сигналом в кислотно-основном титровании является:

Окраска индикатора

Тесты к разделу “ Металлы “

1. С водой при комнатной температуре взаимодействует:

Калий

2. С соляной кислотой ( НСl ) реагирует с выделением водорода:

Железо

3. Старательским способом добывают:3) Золото

Металл не реагирует с азотной кислотoй ( HNO3 )

Золото

Металл из руды получают карботермией ( восстановление углеродом )

Железо

6. Золото устойчиво на воздухе ввиду того, что:

Имеет большой стандартный электродный потенциал

7. Оксид хрома (VI ) проявляет:

Кислотные свойства

8. При взаимодействии медного купороса (CuSO4 ) c цинком образуется:

Медь и сульфат цинка

9. При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется:

1) Бурая ржавчина ( Fe2O3 n H2O )

10. Наиболее активный металл : K , Au , Pt , Fe , Pb

K

11. Разбавленная серная кислота не реагирует с:

Медью

12. Алюминий устойчив на воздухе ввиду того , что:

Покрыт с поверхности устойчивой оксидной пленкой

13. Алюминий получают в промышленности:

Электролизом глинозема в расплаве криолита

14. Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием:

Нитрата меди ( II ) , воды и двуокиси азота

15. Желез реагирует с азотнокислым серебром с образованием:

Серебра и нитрата железа (II)

16. При взаимодействии железа с кислородом:

Железо окисляется с образованием оксида

Бериллий в отличии от элементов второй группы элементов

таблицы Д.И. Менделеева проявляет:

Амфотерные свойства

При взаимодействии перманганата калия (марганцовка) с перекисью

водорода в присутствии серной кслоты образуются:

Сульфат марганца, сульфат калия, вода и кислород

При взаимодействии бромистоводородной кислоы (НВr) с

двуокисью марганца образуются:

Бром, вода, бромид марганца

20. CrO3 проявляет:

Окислительые и кислотные свойства

Металлы реагируют с неокисляющими кислотами с выделением

водорода если:

1) Стандартный потенциал меньше «0»

22. Активность металлов Pt, Au, Na, Fe, Pb, уменьшается в порядке:

Na, Fe, Pb, Au, Pt

Металл может быть получен электролизом водных растворов солей

этого металла:

Медь

24. Латунь это сплав:

Меди и цинка

25. Реакция : Me + nHCl = MeCln + H2 xaрактерна для :

Li

Тесты по разделу «Металлы и электрохимический ряд напряжений металлов» .

1. Координационное число в кристаллической решетке металлов может быть равным

И 12

2. В узлах кристаллической решетки металлов находятся

Положительно заряженные ионы металла

3. Наибольшей электропроводностью среди металлов обладают

Au, Ag, Cu

4. В химических реакциях металлы выступают в роли

1) восстановителей

5. Электродные потенциалы не зависят от

1) атомной массы металла

6. Промышленная очистка титана от примесей осуществляется

Иодидным способым

7. Промышленная очистка меди от примесей осуществляется

1) электролитическим путем

8. Получение хрома алюмотермическим методом выражается реакцией

3) Cr₂О₃ + 2А1 → 2Cr + Al₂O₃

9. Электролизом растворов нельзя получить

Na и Mg

10. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, золото и серебро в анодный шлам перейдут

3) Au и Ag

11. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, железо и серебро в раствор перейдут

Mn, Zn u Fe

12. Стандартные электродные потенциалы соответствуют концентрации иона Meⁿ⁺, равной

1) 1 моль/л

13. Флотационный метод обогащения руды основан на

1) различной смачиваемости минералов

14. Не взаимодействуют с разбавленной соляной кислотой

1) Cu u Ag

2)

15. Возможным является процесс, описываемый уравнением

1) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

16. Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением

4) Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2H₂O

17. Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением

3) 3Cu + 8 HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

18. Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением

1) 4Mg + 10 HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

19. не взаимодействует со следующими металлами

Ag u Pt

20. Амфотерными свойствами обладают металлы

Be u Al

21. Не взаимодействуют с водой

Zn u Sn

22. Относятся к легким конструкционным следующие металлы

Mg u Al

23. Из четырех металлов Li , Na , K , Rb наименьший потенциал ионизации имеет

Rb

24. Из четырех металлов Mg , Ca , Sr , Ba наименьшую электроотрицательность имеет

Ba

25. Разбавленная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами

Сu u Hg

Тесты по разделу «Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева».

1.Ядерную планетарную модель атома предложил

3) Резерфорд

2.Принцип неопределенности Гейзенберга описывается уравнением

3) q V h/m

3.Уравнение Де-Бройля имеет вид

1) =h/mv

4. Уравнение Шредингера имеет вид

4) H =E

5. Изотопами являются

1) ⁴⁰Ca и ⁴²Ca

^{20 20}

6. Ядро атома состоит из

2) протонов и нейтронов

7. Энергию и размер орбитали характеризует

1) главное квантовое число n

8. Форму атомной орбитали определяет

2) орбитальное квантовое число l

9. Магнитное квантовое число m_l характеризует

5) ориентацию орбитали в пространстве

10. Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей

3) –2,-1,0,1,2,3

11. Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей

2) –1,0,1

12. Какие орбитали имеют форму гантели

2) p-орбитали

13. В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел

1) двух

14. Какое электронное состояние возможно

5) 5d ⁶

2 p

15. Строение внешней электронной оболочки в устойчивом состоянии имеет

2 s

3) азот

16. В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у

4) мышьяка

17. Способность атомов притягивать к себе электронную плотность

2) электроотрицательность

18. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому

3) сродство атома к электрону

19. Величина I в процессе

A(атом) + I A⁺ + 1 e

1) потенциал ионизации

20. Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁵²Cr

5) 24,28,24

21. В атоме ¹²⁷J …. нейтронов

⁵³

4) 74

22. Электроотрицательность элементов в таблице Д.И. Менделеева в периодах слева направо …., а в группах сверху вниз ….

2) увеличивается, уменьшается

23. В атоме ⁵¹V …. протонов

²³

1) 23

24. Возможные валентности серы с точки зрения строения атома

2) 2, 4, 6

25. Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома

3) 1,3,5,7

Тесты по разделу «Химическая термодинамика»

1Энергия Гиббса рассчитывается по формуле 2)Δ G = Δ H – T Δ S

Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется

3)изотермическим

3. Характеристическая функция H = U + p∙V называется

2)энтальпией

4) Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название

2)энтропии

5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием

2)энтропии

6 Экзотермическими являются реакции:

2)C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O ΔH⁰ _{реакции} = -103,9 кДж/моль

3)H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂ ΔH⁰ _{реакции} = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na₂O + 1/2H₂O = NaOH ΔH⁰ _{реакции}= -68,4 кДж/моль

7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».

Приведённое выражение представляет собой:

3)закон Гесса

8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется

3)энтальпией образования

9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:

1)ΔH < 0,ΔS > 0

10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

2) изобарным

11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если

2) ΔG> 0,

12. Первый закон термодинамики:

2) Q =ΔU + A

13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является

2)кислород

14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

2NO₂ = N₂O₄

ΔH⁰_обр. 33,9 9,4 кДж/моль

Изменение энтальпии указанной реакции составляет:

2)ΔH⁰_{реакции}= -58,4 кДж

15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

PtCl₂ + Cl₂ = PtCl₄

Δ H⁰_обр -118,0 -226,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

5)ΔН⁰ _{реакции} = -108 кДж

16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄

Δ Н⁰ _обр. 226,8 52,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет

2)-174,5 кДж/моль

17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции

СО + Сl₂ = СОСl₂

ΔН⁰_обр. 110,6 -220,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в данной реакции составляет

3)-330,9 кДж

18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

S⁰₂₉₈ 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет

1) –206,2 Дж/К

19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:

Н₂О _(жидк.) = Н₂О_(газ)

ΔН⁰_обр. –286,0 -242,0 кДж/моль

Энтальпия процесса испарения равна:

2)+44,0 кДж/моль

20. Реакция протекает в стандартных условиях:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO = 4NO₂ + O₂

Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.

1)+112,3 кДж

21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О

ΔН⁰_обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

1) –2,8 кДж

22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО_(г) + 3Н_2(г) = СН_4(г) + Н₂О_(г)

Н⁰_обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

1) –205,4 кДж

23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

4НСl + О₂ = 2Н₂О + 2Сl₂

ΔН⁰_обр. –92,5 -242,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет:

1) –114,0 кДж

24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:

1) испарение

25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:

1) уменьшается

Тесты по разделу «Растворы»

1.Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом:

Вант-Гоффа

2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».

Приведённое выражение представляет собой

Закон Рауля

3.Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется

Идеальным

4.Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:

Степенью диссоциации

5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает: