Заняття 4 карбонові кислоти Вид заняття:Групове заняття 15

Навчальні питання:

1.Карбонові кислоти, склад, будова молекули, фізичні властивості.

2.Ізомерія та номенклатурні назви карбонових кислот.

3.Хімічні властивості кислот, якісні реакції на карбоксильну групу. Добування та застосування карбонових кислот

Навчально-методичне забезпечення: Таблиця Будова молекули оцтової кислоти

Навчальна література: Л-3 с.129-136 Л-4 с. 121-122

ІІІ. Карбонові кислоти

Визначення Функціо- нальні групи Загальна формула Номенк- латурна назва Види ізомерії Будова Застосування Добування Фізичні і Хімічні властивості
Карбоно-ві кислоти – органічні речовини в молекуло яких є одна або кілька карбоксильних груп С = О ОН Карбок-сильна група, складає скла з гідроксогрупи і карбонільної групи R – С = О ОН СnН2nО2   Нумерація ланцюга відбувається від карбоксильної групи , закінчення –ова кислота 1.ізомерія карбонового ланцюга 2.міжкласова ізомерія з естерами Оксисен в карбонільній групі більш електро- негативний, тому до нього зсувається електронна густина і виникає частковий мінусовий заряд, на гідрогені гідроксо групи виникає частковий додатній заряд. Оцтова кислота:синтез барвників, пластмас, ліків,штучних волокон,негорючої кіноплівки,ба барвник тканин, пестицидів,естерів, в харчовій промисловост Мурашина кислота:хімічна промисловість-відновник, харчова-як концервант та дезинфікуючий засіб, виробництво каучуку 1.окиснення спиртів С2Н5ОН +[О]→СН3СООН 2.промисловий спосіб одержання оцтової кислоти 1)крекінг метану СН4→С2Н2+3Н2 2)р-ція Кучерова С2Н22О→ СН3СНО 3)окиснення оцтового альдегіду киснем повітря СН3СНО+[О]→ СН3СООН 3.окиснення бутану (новий промисловий метод) 2С4Н10+5О2→ 4СН3СООН+2Н2О   1.дія на індикатор СН3СООН↔СН3СОО-+ 2.взаємодіяз металами 2СН3СООН+Са→(СН3СОО)2Са+Н2 3.взаємодія з оксидами металів 2СН3СООН+СаО→(СН3СОО)2Са+Н2О 4.взаємодія з основами СН3СООН+КОН→СН3СООК+Н2О 5.взаємодія з солями 2СН3СООН+Nа2СО3→2СН3СООNа+Н2О+СО2 6.горіння СН3СООН+2О2→2СО2+2Н2О 7.реакція етерифікації СН3СООН+С2Н5ОН→СН3СООС2Н52О 8.взаємодія з галогенами по вуглеводневому радикалу. СН3СООН+СІ2→СН2СІСООН+НСІ
Наслідок з будови 1. Між молекулами кислот виникають водневі зв’язки , тому вони рідини 2.водневі зв’язки виникають між молекулами кислоти і води , тому вони добре розчинні. 3.внаслідок сильного відтягування електронної густини від атома Гідрогену, він стає рухливим , може легко заміщуватись на інші атоми тому ці речовини мають сильні кислотні властивості і змінюють забарвлення індикаторів.  

Заняття 4 карбонові кислоти Вид заняття:Групове заняття 15 - student2.ru Заняття 4 карбонові кислоти Вид заняття:Групове заняття 15 - student2.ru

Схема зсуву електронної густини у карбонових кислотах схема утворення водневих зв’язків між молекулами

карбонових кислот

Приклади назви карбонової кислоти згідно міжнародній систематичній номенклатурі

СН3 СН3 СН3

С6Н3 – С5Н – С4 – С3Н – С2Н2 – С1 = О 3,4,4,5-тетраметилгексанова кислота

СН 3 ОН

Наши рекомендации