Заняття 4 карбонові кислоти Вид заняття:Групове заняття 15

Навчальні питання:

1.Карбонові кислоти, склад, будова молекули, фізичні властивості.

2.Ізомерія та номенклатурні назви карбонових кислот.

3.Хімічні властивості кислот, якісні реакції на карбоксильну групу. Добування та застосування карбонових кислот

Навчально-методичне забезпечення: Таблиця Будова молекули оцтової кислоти

Навчальна література: Л-3 с.129-136 Л-4 с. 121-122

ІІІ. Карбонові кислоти

Визначення	Функціо- нальні групи	Загальна формула	Номенк- латурна назва	Види ізомерії	Будова	Застосування	Добування	Фізичні і Хімічні властивості
Карбоно-ві кислоти – органічні речовини в молекуло яких є одна або кілька карбоксильних груп	С = О ОН Карбок-сильна група, складає скла з гідроксогрупи і карбонільної групи	R – С = О ОН С_nН_2nО₂	Нумерація ланцюга відбувається від карбоксильної групи , закінчення –ова кислота	1.ізомерія карбонового ланцюга 2.міжкласова ізомерія з естерами	Оксисен в карбонільній групі більш електро- негативний, тому до нього зсувається електронна густина і виникає частковий мінусовий заряд, на гідрогені гідроксо групи виникає частковий додатній заряд.	Оцтова кислота:синтез барвників, пластмас, ліків,штучних волокон,негорючої кіноплівки,ба барвник тканин, пестицидів,естерів, в харчовій промисловост Мурашина кислота:хімічна промисловість-відновник, харчова-як концервант та дезинфікуючий засіб, виробництво каучуку	1.окиснення спиртів С₂Н₅ОН +[О]→СН₃СООН 2.промисловий спосіб одержання оцтової кислоти 1)крекінг метану СН₄→С₂Н₂+3Н₂ 2)р-ція Кучерова С₂Н₂+Н₂О→ СН₃СНО 3)окиснення оцтового альдегіду киснем повітря СН₃СНО+[О]→ СН3СООН 3.окиснення бутану (новий промисловий метод) 2С₄Н₁₀+5О₂→ 4СН₃СООН+2Н₂О	1.дія на індикатор СН₃СООН↔СН₃СОО^-+Н⁺ 2.взаємодіяз металами 2СН₃СООН+Са→(СН3СОО)₂Са+Н₂ 3.взаємодія з оксидами металів 2СН₃СООН+СаО→(СН3СОО)₂Са+Н₂О 4.взаємодія з основами СН₃СООН+КОН→СН₃СООК+Н₂О 5.взаємодія з солями 2СН₃СООН+Nа₂СО₃→2СН₃СООNа+Н₂О+СО₂ 6.горіння СН₃СООН+2О₂→2СО₂+2Н₂О 7.реакція етерифікації СН₃СООН+С2Н₅ОН→СН₃СООС₂Н₅ +Н₂О 8.взаємодія з галогенами по вуглеводневому радикалу. СН₃СООН+СІ₂→СН₂СІСООН+НСІ
Наслідок з будови 1. Між молекулами кислот виникають водневі зв’язки , тому вони рідини 2.водневі зв’язки виникають між молекулами кислоти і води , тому вони добре розчинні. 3.внаслідок сильного відтягування електронної густини від атома Гідрогену, він стає рухливим , може легко заміщуватись на інші атоми тому ці речовини мають сильні кислотні властивості і змінюють забарвлення індикаторів.