Для подготовки к экзамену по дисциплине химия

ВОПРОСЫ

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

1. Раздел физической химии, в котором термодинамические методы применяются для анализа химических и физико-химических явлений называется

2. Термодинамическое рассмотрение явлений, относящихся к области химии, служит предметом

3. Тело или совокупность тел, находящихся во взаимодействии, отделенных от окружающей среды реальной или воображаемой оболочкой (границей), называется

4. Системы, в которых имеет место обмен с окружающей средой энергией и веществом, называются

5. Системы, в которых имеет место обмен с окружающей средой только энергией, называются

6. Системы, в которых исключен обмен с окружающей средой и энергией, и веществом, называются

7. Адиабатически изолированные системы – это

8. Системы, состоящие из одной фазы, называются

9. Системы, состоящие, по крайней мере, из двух фаз и имеющие поверхность раздела между фазами, называются

10. Независимые переменные, зафиксированные условиями существования системы, называются

11. Параметры, зависящие от количества вещества в системе, называются

12. Параметры, которые не зависят от количества вещества в системе, называются

13. Все удельные величины являются

14. Все молярные величины являются

15. Параметры, которые зависят только от свойств системы, т. е. определяются совокупным движением частиц системы и их взаимным расположением, называются

16. Параметры состояния окружающей среды по отношению к исследуемой системе, называются

17. Изменение функции состояния (DF) при переходе из состояния 1 в состояние 2 определяется выражением

18. Способами передачи энергии, но с различными формами перехода, являются

19. Молекулярно-микроскопический способ передачи энергии называется

20. Способ передачи энергии, обусловленный действием над макроскопическими телами, называется

21. Энергия любого вида может быть представлена в виде

22. Все термодинамические свойства строго определены

23. Для идеального газа уравнением состояния является уравнение

24. Любое изменение хотя бы одного из термодинамических параметров системы называется

25. Процессы, при которых остается неизменной температура называются

26. Процессы, при которых остается неизменным объем называются

27. Процессы, при которых остается неизменным давление называются

28. Характеристика процессов не скоростями изменения свойств, а величинами изменений является особенностью описания

29. Процессы, которые совершаются в системе без «вмешательства извне», называются

30. Процессы, которые не могут совершаться в системе без «вмешательства извне», называются

31. Процессами, которые не могут протекать в изолированной системе, являются

32. Вещества (частицы), вступающие в химическую реакцию, называются

33. Вещества (частицы), образующиеся в результате химической реакции, называются

34. Вещества (частицы), вступающие в химическую реакцию и образующиеся в результате химической реакции, называются

35. Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся в результате химической реакции, называется тепловым эффектом реакции если

36. Энергетический эффект химического процесса возникает за счет изменения в системе

37. Общий запас энергии системы за вычетом кинетической энергии системы в целом и ее потенциальной энергии положения называется

38. Как сумму кинетической энергии движения всех частиц системы и потенциальной энергии взаимодействия их между собой можно определить

39. Внутренняя энергия является функцией

40. Утверждение о том, что теплота, сообщаемая системе, идет на приращение внутренней энергии и на работу, совершаемую системой, является одной из формулировок

41. Первое начало термодинамики является, по существу, выражением закона

42. Полной энергией системы (энергией расширенной системы) является

43. Энтальпия является функцией

44. Утверждение о том, что для двух практически важных процессов теплота процесса приобретает свойства функции состояния, является формулировкой закона

45. Математическим следствием первого начала термодинамики является закон

46. Теоретическую основу термохимии составляет закон

47. При изобарном процессе тепловой эффект реакции – это изменение _______ в ходе реакции.

48. При изохорном процессе тепловой эффект реакции – это изменение _______ в ходе реакции.

49. Давление, которое оказывал бы газ, если бы из смеси изохорно-изотермически удалили бы остальные газы, называется

50. Тепловой эффект реакции образования 1 моль данной формульной единицы из устойчивых простых веществ – это

51. Тепловой эффект реакции окисления кислородом 1 моль вещества – это

52. Эталонные вещества – это

53. Наличие нескольких простых веществ у одного элемента называется

54. Теплота образования эталонных веществ

55. Утверждение о том, что тепловой эффект реакции равен разности теплот образования продуктов и теплот образования реагентов, взятых с учетом стехиометрических коэффициентов, является формулировкой

56. Утверждение о том, что тепловой эффект реакции равен разности теплот сгорания реагентов и теплот сгорания продуктов, взятых с учетом стехиометрических коэффициентов, является формулировкой

57. В случае обратимых реакций тепловые эффекты прямой и обратной реакций

58. На невозможность совершения работы без соответствующей затраты теплоты из окружающей среды указывает

59. На невозможность создания вечного двигателя первого рода указывает

60. Утверждение о том, что никакая совокупность процессов не может сводиться к превращению теплоты в работу, тогда как превращение работы в теплоту может быть единственным результатом процессов, является одной из формулировок

61. На невозможность создания вечного двигателя второго рода указывает

62. Постулат о возможном направлении и пределе самопроизвольного протекания процессов перехода энергии или вещества от одной части системы к другой при отсутствии сопротивлений процессу – это

63. Количественной мерой беспорядка (степени неупорядоченности) является

64. Не только изменение, но и абсолютное значение можно определить для

65. Термодинамическим параметром, который для веществ всегда больше нуля, является

66. Единица измерения энтропии – один

67. Изменение степени неупорядоченности системы в ходе реакции (процесса) количественно характеризуется изменением

68. Критерием возможности и направления протекания процессов (реакций) в изолированных системах, а также критерием термодинамического равновесия является

69. Необходимым условием осуществления данного процесса (реакции) в изолированной системе является

70. Равновесное состояние изолированной системы – это состояние, при котором

71. Часть теплоты (энергии) которую система может отдать окружающей среде, называется

72. Единица измерения энергии Гиббса – один

73. Равновесное состояние неизолированной системы при изобарно-изотермическом процессе – это состояние с

74. Критерием равновесного и самопроизвольного процессов в изобарно-изотерми-ческих условиях в неизолированной системе является

75. Необходимым условием осуществления самопроизвольного процесса в изобарно-изотермических условиях в неизолированной системе является

76. В неизолированной системе в изобарно-изотермических условиях возможно протекание несамопроизвольных процессов (реакций), при которых

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

77. Учение о скорости и механизме процесса и его зависимости от различных факторов, позволяющих ускорить или замедлить ход реакции называется

78. Необходимым условием протекания любой химической реакции является

79. Запас энергии, необходимый для преодоления потенциального (энергетического) барьера, разделяющего реагенты и продукты, называется

80. Химические реакции, протекающие в объеме системы, называются

81. Химические реакции, протекающие на границе раздела фаз, называются

82. Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице реакционного пространства, называется

83. Скорость реакции совпадает с ее скоростью по одному из компонентов, если его стехиометрический коэффициент

84. Скорость химической реакции зависит

85. Утверждение о том, что скорость простой или элементарной стадии сложной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, является формулировкой закона

86. Если экспериментально установлено, что химическая реакция, схематически представленная как

aA + bB + dD ® Продукты,

простая, то

87. Если экспериментально не установлено, что химическая реакция, схематически представленная как

aA + bB + dD ® Продукты,

простая, то

88. Константа скорости реакции зависит только от

89. Константа скорости численно равна скорости реакции при

90. Утверждение о том, что скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению наличных, возведенных в некоторые степени, концентраций реагентов, является формулировкой

91. Значение общего порядка простой реакции

92. Для сложных реакций порядок реакции может быть равен

93. Скорость гетерогенной реакции можно оценивать только по изменению концентрации

94. Числом частиц-реактантов, одновременно участвующих в элементарном химическом акте, определяется

95. Молекулярность следует рассматривать применительно к

96. Совокупность однотипных элементарных химических актов, представляющих собой превращение одной или нескольких находящихся в контакте частиц-реагентов в частицы-продукты за короткий срок, называется

97. Молекулярность и порядок реакции совпадают только для

98. При изменении общего давления в 3 раза скорость реакции первого порядка, в которой имеются газообразные реагенты

99. При изменении общего давления в 4 раза скорость реакции второго порядка, в которой имеются газообразные реагенты

100. При изменении общего давления в 2 раза скорость реакции третьего порядка, в которой имеются газообразные реагенты

101. В соответствии с правилом Вант-Гоффа увеличении температуры на 10 K вызывает увеличение скорости реакции в

102. Для понижения скорости реакции, температурный коэффициент скорости которой равен 3, в 27 раз температуру надо

103. Скорость реакции возросла в 16 раз при повышении температуры на 40 градусов. Температурный коэффициент скорости реакции равен

104. Скорость химической реакции изменяется под действием веществ, называемых

105. Вещества, вызывающие отрицательный катализ, называются

106. Энергии активации реакции при каталитическом , некаталитическом процессах и при ингибировании изменяются в ряду

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

107. Неизменностью состояния системы при сохранении внешних условий (внешних параметров равновесия) характеризуется

108. Реакции, протекающие в прямом и обратном направлениях, называются

109. Температура, общее давление и количества веществ всех участников реакции являются

110. Не изменяющиеся во времени количества веществ всех участников реакции при равновесии называются

111. Молярные концентрации участников реакции при равновесии называются

112. Парциальные давления газообразных участников реакции при равновесии называются

113. Постоянная при данной температуре для данной реакции величина, связывающая между собой равновесные концентрации (парциальные давления) участников реакции, называется

114. Для гомогенных реакций в растворе в выражение для константы равновесия K_c не входят

115. Используемые для идеальных систем значения K_c и K_p зависят только от

116. Утверждение о том, что отношение произведения равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре, является формулировкой

117. Степень превращения реагентов в продукты характеризует значение

118. Состоянию равновесия соответствуют определенные

119. Значения констант равновесия (K_c и K_p) для всех положений одного состояния

120. Изменение температуры (при изобарных условиях и без добавления или отвода участников реакции) приводит к

121. При изобарно-изотермическом изменении количества вещества одного из реактантов (его равновесная концентрация должна входить в выражение для K_c) равновесие на некоторое время нарушается, а затем

122. Смещение химического равновесия – это

123. Для перевода системы из одного состояния равновесия в другое необходимо изменить

124. Утверждение о том, что если на равновесную систему воздействовать извне изменением какого-либо внешнего параметра равновесия, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального положения, является формулировкой

РАСТВОРЫ

125. Гомогенные системы, в которых растворенное вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня, называются

126. Высокодисперсные гетерогенные системы, в которых хотя бы одно вещество имеет размер частиц 10^–7 … 10^–5 см, называются

127. Часть системы, которая может существовать вне системы, называется

128. Составная часть раствора, которой больше, чем остальных, и агрегатное состояние которой совпадает с агрегатным состоянием раствора, называется

129. Все составные части раствора за исключением растворителя называются

130. Раствор, в котором растворенного вещества мало, называется

131. Раствор, в котором растворенного вещества много, называется

132. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется

133. Раствор, в котором при данной температуре еще можно растворить некоторое количество данного вещества, называется

134. Количественная характеристика способности вещества растворяться в данном растворителе – это содержание вещества в

135. Масса растворенного вещества в граммах, которая насыщает 100 г растворителя при данной температуре, называется

136. Для количественного описания свойств растворов в качестве основного параметра используют

137. Отношение массы i-го компонента к общей массе системы называется

138. Количество растворенного вещества i-го компонента в 1 л раствора называется

139. Количество вещества i-го компонента, растворенного в 1 кг растворителя, называется

140. Вещества, которые при растворении не образуют ионов в растворе, называются

141. Вещества, которые при растворении распадаются на ионы в растворе, а также молекулярные ионы, которые в растворе распадаются с образованием других ионов, называются

142. Процесс распада электролита на ионы называется

143. Для разбавленных водных растворов характер диссоциации зависит

144. Электролиты, диссоциирующие необратимо, являются

145. Электролиты, диссоциирующие обратимо, являются

146. Доля формульных единиц, распавшихся в состоянии равновесия на ионы, называется

147. Уравнение диссоциации

H_yAn H⁺ + H_y–1An^–

является

148. Уравнение диссоциации

HAn^(y–1)– H⁺ + An^y–

является

149. Уравнение диссоциации

H_yAn ® yH⁺ + An^y–

Является

150. Отношение количества вещества формульных единиц, распавшихся на ионы, к общему количеству вещества растворенных формульных единиц называется

151. Закон, характеризующий зависимость степени диссоциации от концентрации (разведения) электролита и устанавливающий связь между константой диссоциации и степенью электролитической диссоциации, называется

152. При добавлении к слабому основанию KtOH сильной кислоты равновесие

153. При добавлении к слабому основанию KtOH щелочи равновесие

154. При добавлении к слабому основанию соли слабой кислоты HAn равновесие

155. Водородный показатель – это

156. Гидроксидный показатель – это

157. При температуре 25 °C pH + pOH равно

158. Диапазоном изменения значений pH при 25 °C является

159. Диапазоном изменения значений pOH при 25 °C является

160. Диапазоном изменения значений pH при 25 °C для кислой среды является

161. Диапазоном изменения значений pH при 25 °C для щелочной среды является

162. Диапазоном изменения значений pOH при 25 °C для кислой среды является

163. Диапазоном изменения значений pOH при 25 °C для щелочной среды является

164. Выражение [H⁺] = c является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в

165. Выражение [H⁺] = 2c является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в

166. Выражение

является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в

167. Выражение является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в

168. При расчете pH многоосновных слабых кислот учитывают

169. При расчете pOH многокислотных слабых оснований учитывают

170. Для сильных электролитов для расчета равновесных концентраций ионов водорода (для кислот) и гидроксид-ионов (для оснований) нельзя пренебречь диссоциацией воды при

171. Выражение является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в

172. Выражение является формулой для расчета равновесной концентрации гидроксид-ионов в

173. Для слабых электролитов для расчета равновесных концентраций ионов водорода (для кислот) и гидроксид-ионов (для оснований) учет диссоциации воды необходимо вести при

174. Выражение является формулой для расчета равновесной концентрации ионов водорода в

175. Выражение является формулой для расчета равновесной концентрации гидроксид-ионов в

176. В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведение концентраций его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая

177. Произведение неравновесных (текущих) молярных концентраций тех ионов, которые образуются при необратимой диссоциации сильного мало- или нерастворимого электролита, взятых в степенях, равных стехиометрическим индексам при формулах ионов в формуле электролита, называется

178. Утверждение о том, что если при смешении двух растворов, содержащих ионы, способные образовывать мало- или нерастворимый электролит, ионное произведение этого электролита превышает его произведение растворимости, то становится возможным выпадение осадка, а в противном случае осадок не выпадает, называется

179. В общем случае взаимодействие ионов, образующихся при диссоциации солей с возникновением новых ионных равновесий, называется

180. Реакция обменного разложения соли водой (реакция обратная реакции нейтрализации) называется

181. Образующиеся при диссоциации соли ионы могут отрывать от молекулы воды катионы водорода или гидроксид-ионы, что приводит к прекращению выполнения равновесия, характерного для чистой воды, и среда раствора становится кислой или щелочной при

182. В реакцию гидролиза вступают

183. Гидролиза нет и среда раствора нейтральная в случае солей

184. Способность данной соли подвергаться гидролизу характеризует значение

185. Доля вещества, подвергшегося гидролизу, называется

186. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания имеет место

187. При гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты имеет место

188. При гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты имеет место

189. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания происходит образование

190. При обратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты происходит образование

191. При необратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты происходит образование

192. При необратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происходит образование

193. При обратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происходит образование

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

194. Химические реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомных частиц элементов, называются

195. Единая реакция, которая может быть условно разбита на две полуреакции: окисление и восстановление, называется

196. Окисление – это полуреакция, при которой

197. Восстановление – это полуреакция, при которой

198. Окислитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента,

199. Восстановитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента,

200. Промежуточная степень окисления – это степень окисления атомной частицы элемента, которая

201. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются различными атомами и входят в состав разных веществ, называются

202. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители входят в состав одного вещества, но являются атомами различных элементов, называются

203. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами одного и того же элемента, находящимися в одинаковой степени окисления, и входят в состав данного вещества, называются

204. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав разных веществ называются

205. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав одного вещества называются

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

206. Раздел физической химии, который занимается изучением закономерностей, связанных с взаимным превращением химической и электрической форм энергии, называется

207. Реакции, протекающие за счет подведенной извне электрической энергии, или же, наоборот, служащие источником ее получения, называются

208. Гетерогенная система, состоящая из проводников первого и второго рода, в которой происходит перераспределение заряда на границе раздела фаз или перемещение заряженной частицы через эту границу, а также перетекание свободных зарядов из одной фазы в другую, называется

209. Любая электрохимическая система состоит

210. Электрохимическая система, производящая электрическую энергию за счет протекающих в ней химических превращений, называется

211. Металл, погруженный в раствор, содержащий катионы этого металла, называется

212. Энергия сольватации ионов зависит

213. Работа выхода катиона зависит

214. Соотношение между работой выхода катиона U_(M) и энергией сольватации ионов U_(solv) определяет

215. Электродные потенциалы определяют по уравнению

216. Напряжение на гальваническом элементе, соответствующее бесконечно малому току во внешней цепи, называется

217. Равным нулю принимается потенциал

218. Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды называется

219. Коррозия, протекающая в атмосфере агрессивных газов, не содержащих влаги, а также в присутствии неэлектролитов, обусловленная химической реакцией между металлом и коррозионной средой, называется

220. При коррозии железа оно анодно

221. Электрохимическая коррозия при контакте двух металлов называется

222. Совокупность окислительно-восста-новительных процессов, протекающих на электродах при пропускании электрического тока (обычно постоянного) через расплав или раствор электролита, называется

223. Электролиз подчиняется

224. Массу образовавшегося при электролизе вещества можно рассчитать с помощью

225. Объем образовавшегося при электролизе вещества можно рассчитать с помощью