Промышленное получение азотной кислоты

СЕРА

Се́ра — элемент 16-й группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Получение

Серу получают, в основном, выплавляя ее из горных пород, содержащих самородную (элементарную) серу. Позднее был разработан Метод окисления сероводорода до элементарной серы

Физические свойства серы.

Твёрдое кристаллическое вещество жёлтого цвета. Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Кусочки серы тонут в воде, её плотность близка к 2 г/мл, а порошок серы всплывает, так как не смачивается водой (демонстрация).

Сера в природе практически не растворяется.

Молекулярная кристаллическая решётка – легко плавится при температуре 112,80С, температура кипения – 444,60С.

Химические свойства

На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:

Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами,

Расплав серы реагирует с хлором

При нагревании сера также реагирует с фосфором

Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом

(сероводород)

(сероуглерод)

При нагревании сера взаимодействует со многими металлами

.

Получение и св-ва оксидов

Получение Оксида серы 6

Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt или NaVO3):

Можно получить термическим разложением сульфатов:

или взаимодействием SO2 с озоном:

Для окисления SO2 используют также NO2:

Химич св-ва

Кислотно-основные. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

Взаимодействует с основаниями:

Оксидами:

Окислительно-восстановительные:

Получение оксида серы 4

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O:

Химич св-ва

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

Со щелочами образует сульфиты:

Промышленное получение азотной кислоты

1.Окисление аммиака

Очищенный от примесей воздух вместе с аммиаком поступает в контактный аппарат. Там происходит каталитическое окисление аммиака.

4N-3H3 + 5O = 4N + 2O-2 + 6H2O + Q

Эта реакция экзотермическая, но необходимая температура поддерживается за счет выделяемой теплоты.

2. Окисление оксида азота

Затем смесь охлаждается и оксид азота (II) окисляется до оксида азота (IV) при обычной температуре..

2NO + O2 = 2NO

3. Поглощение оксида азота (IV) водой

Газовая смесь содержащая оксид азота (IV) направляется в поглотительную башню заполненную фарфоровыми кольцами. Вода в башню поступает снизу, а газовая смесь сверху. Там под давлением протекает реакция:

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

Свойства:

Физич св-ва

Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость

Химич св-ва

взаимодействует:

а) с основными и амфотерными оксидами:

б) с основаниями:

в) вытесняет слабые кислоты из их солей:

При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается: