Оксид азота(iv) нитрит нитрат

калия калия(калийная селитра)

‡превращение KNO₃®KNO₂

Нитраты активных металлов разлагаются при нагревании на нитрит и кислород:

2KNO₃=2KNO₂+О₂

2)N₂®Li₃N®NH₃®NH₄NO₃®N₂O®N₂

Превращение N2®Li3N

Азот воздуха самопроизвольно реагирует с литием:

3Li+N₂=2Li₃N

нитрид лития

‚превращение Li₃N®NH₃

Нитрид Li легко разлагается водой (гидролиз) или сильной кислотой:

1 способ: гидролиз:

Li₃N+3Н₂О=NH₃­+3LiOH

аммиак

2 способ: разложение соляной кислотой:

Li₃N+3НСl=NH₃­+3LiCl

аммиак хлорид лития

ƒпревращение NH₃®NH₄NO₃

Аммиак как слабое бескислородное основание реагирует с кислотами с образованием солей аммония (CТОК элементов не меняется):

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

азотная к-та нитрат аммония (аммиачная селитра)

Превращение NH4NO3®N2O

Надеюсь, вы никогда не забудете, что при разложении удобрения - аммиачной селитры – получается "веселящий газ"!

2NH₄NO₃=2N₂O­+4Н₂О

оксид азота (I)(веселящий газ)

…превращение N₂O®N₂

1 способ: в атмосфере N₂O горят некоторые вещества-неметаллы:

C+2N₂O=CO₂­+2N₂­

2P+5N₂O=P₂O₅+5N₂­

2 способ: разложение "веселящего газа":

2N₂O=2N₂­+O₂­

3)HNO₃®NO®NO₂®N₂®K₃N®NH₃®NH₄NO₂®N₂

превращение HNO₃®NO

Этот химический переход показывает окислительные свойства разбавленной азотной кислоты или кислоты средней концентрации. Восстановители самые разные.

1 способ: реакции с металлами:

Cu+HNO₃(разб.)®Cu(NO₃)₂+NO­+H₂O

3Zn+8HNO₃(разб.)=3Zn(NO₃)₂+2NO­+4H₂O

2 способ: реакции с неметаллами (кислота разной концентрации):

3P+5HNO_3(разб.)+2H₂O=3H₃PO₄+5NO­

S+2HNO_3(конц.)=H₂SO₄­+2NO­

3C+4HNO_3(конц)=3CO₂­+4NO­+2H₂O

3 способ: реакция с сероводородом:

3H₂S+8HNO₃=3H₂SO₄+8NO­+4H₂O

4 способ: реакция с оксидом меди (I):

3Cu₂O+14HNO₃=2NO­+6Cu(NO₃)₂+7H₂O

‚превращение NO®NO₂

Оксид азота (II) самопроизвольно окисляется в оксид азота (IV):

2NO+О₂=2NO₂

"лисий хвост"

ƒпревращение NO₂®N₂

Оксид азота (IV) имеет азот с промежуточной СТОК Þ у него окислительно-восстановительная двойственность. Поэтому здесь он выступает в роли слабого окислителя. Восстановитель должен быть очень мощный:

2C+NO₂=2CO₂­+N₂ ­

уголь углекислый газ

„превращение N₂®K₃N

Азот реагирует с калием при нагревании:

6К+N₂=2K₃N

нитрид калия

…превращение K₃N®NH₃

Нитрид калия легко разлагается водой (гидролиз) или сильной кислотой:

1 способ: гидролиз:

К₃N+3Н₂О=NH₃­+3КOH

аммиак едкое кали

2 способ: разложение соляной кислотой:

К₃N+3НСl=NH₃­+3КCl

аммиак хлорид калия

†превращение NH₃®NH₄NO₂

HNO₂+NH₃=NH₄NO₂

азотистая к-та нитрит аммония

‡превращение NH₄NO₂®N₂

Разложение нитрита аммония – лабораторный способ получения азота.

NH₄NO₂=N₂+2Н₂О

г) соединения фосфора:

1)Р®Са₃Р₂®РН₃®Р₂О₅®Н₃РО₄®NaH₂PO₄® Na₃PO₄

превращение Р®Са₃Р₂

Фосфор при нагревании реагирует с металлическим кальцием:

2Р+3Са=Са₃Р₂

фосфид кальция

‚превращение Са₃Р₂®РН₃

В отличие от аммиака фосфин нельзя получить из простых веществ Þ применяют такие способы в лаборатории:

1 способ: гидролиз фосфидов металлов:

Са₃Р₂+6Н₂О=3Са(ОН)₂+2РН₃­

фосфид Са гидроксид Са фосфин

2 способ: реакция с соляной кислотой:

Са₃Р₂+6HCl=3СаCl₂+2РН₃­

хлорид Са

ƒпревращение РН₃®Р₂О₅

Фосфин – очень нестойкое, активное соединение Þ самовозгорается на воздухе:

5О₂+4РН₃=2Р₂О₅+6Н₂О

оксид фосфора (V)

„превращение Р₂О₅®Н₃РО₄

Фосфорный ангидрид – кислотный оксид – мгновенно реагирует даже с водяным паром воздуха:

3Н₂О+Р₂О₅=2Н₃РО₄

фосфорная кислота

…превращение Н₃РО₄®NaH₂PO₄

Фосфорная кислота многооснòвная Þ при недостатке реагента-щëлочи образует кислые соли :

NaOH+Н₃РО₄=NaH₂PO₄+H₂O

дигидрофосфат натрия

†превращение NaH₂PO₄® Na₃PO₄

Напомню ещë раз: чтобы из кислой соли получить среднюю, надо провести реакцию с соответствующим основанием:

2NaOH+NaH₂PO₄=Na₃PO₄+2H₂O

фосфат натрия

2)P®PH₃®P₂O₃®H₃PO₃®H₃PO₄®K₃PO₄®

K₂HPO₄®P₂O₅

превращение Р®РН₃

В отличие от аммиака фосфин не получается из простых веществ. Но его можно получить взаимодействием фосфора со щëлочью:

4Р+3NaOH+3H₂O = РН₃­+3NaH₂PO₂

фосфин средняя соль

гипофосфит натрия

‚превращение PH₃®P₂O₃

Фосфин очень активен, самовозгорается на воздухе и образует оксиды фосфора с разной СТОК:

3О₂+2PH₃=2P₂O₃+3Н₂О

оксид фосфора (III)

ƒпревращение P₂O₃®H₃PO₃

Оксид фосфора (III) – типичный кислотный Þ дает при взаимодействии с водой гидроксид – соответствующую кислоту ( СТОК не меняется):

3Н₂О+P₂O₃=2H₃PO₃

фосфористая к-та

„превращение H₃PO₃®H₃PO₄

Фосфористую кислоту можно окислить до фосфорной так:

H₃PO₃+HgCl₂+H₂O=H₃PO₄+Hg¯+2HCl

хлорид ртути (II) (cулема) фосфорная к-та

…превращение H₃PO₄®K₃PO₄

Не забываем, что калий Î I группе в ряду Бекетова Þ не реагирует с разбавленными кислотами. Значит, фосфат калия можно получить взаимодействием со щелочью:

3 КОН+H₃PO₄=K₃PO₄+3Н₂О

†превращение K₃PO₄®K₂HPO₄

Опять вспоминаем: кислую соль можно получить из средней взаимодействием с соответствующей кислотой:

Н₃РО₄+2K₃PO₄=3K₂HPO₄

фосфат калия гидрофосфат калия

‡превращение K₂HPO₄®P₂O₅

Кислые соли термически разлагаются на оснòвный и кислотный оксиды, а также воду.

2K₂HPO₄=2К₂О+Н₂О+P₂O₅

фосфорный ангидрид

д) соединения углерода: