Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, C2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему.

Контрольных измерительных материалов для проведения в 2012 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования

Пояснения к демонстрационному варианту экзаменационной работы

При ознакомлении с демонстрационным вариантом 2012 г. следует иметь в виду, что задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2012 г. Полный перечень элементов содержания, которые могут контролироваться на экзамене 2012 г., приведён в кодификаторе элементов содержания экзаменационной работы для выпускников IX классов общеобразовательных учреждений по химии, размещённом на сайте: www.fipi.ru.

Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также об их уровне сложности. Приведённые критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в демонстрационный вариант экзаменационной работы, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.

Эти сведения дают выпускникам возможность выработать стратегию подготовки к сдаче экзамена по химии.

Демонстрационный вариант 2012 года

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1–А15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номервыбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1–В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 3 задания (С1–С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Часть 1

К каждому из заданий A1–A15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.

A1

На приведённом рисунке

изображена модель атома

1)

хлора

2)

азота

3)

магния

4)

фтора

A2

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1)	алюминий → фосфор → хлор
2)	фтор → азот → углерод
3)	хлор → бром → иод
4)	кремний → сера → фосфор

A3

Какой вид химической связи в молекуле фтора?

1)	ионная
2)	ковалентная полярная
3)	ковалентная неполярная
4)	металлическая

A4

В каком соединении степень окисления азота равна +3?

1)	Na3N
2)	NH3
3)	NH4Cl
4)	HNO2

A5

Вещества, формулы которых – ZnO и Na₂SO₄, являются соответственно

1)	оснόвным оксидом и кислотой
2)	амфотерным гидроксидом и солью
3)	амфотерным оксидом и солью
4)	оснόвным оксидом и основанием

A6

Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является

1)	появление запаха
2)	изменение цвета
3)	выпадение осадка
4)	выделение газа

A7

Ионы Br⁻ образуются при диссоциации вещества, формула которого –

1)	AlBr3
2)	CH3Br
3)	NaBrO
4)	Br2

A8

Газ выделяется при взаимодействии

1)	MgCl2 и Ba(NO3)2
2)	Na2CO3 и CaCl2
3)	NH4Cl и NaOH
4)	CuSO4 и KOH

A9

Не реагируют друг с другом

1)	хлор и водород
2)	кислород и кальций
3)	азот и вода
4)	железо и сера

A10

Оксид цинка реагирует с каждым веществом пары

1)	Na2O и H2O
2)	SiO2 и Ag
3)	NaOH и HCl
4)	HNO3 и O2

A11

В реакцию с соляной кислотой вступает

1)	нитрат серебра
2)	нитрат бария
3)	серебро
4)	оксид кремния

A12

Среди веществ: NaCl, Na₂S, Na₂SO₄ – в реакцию с раствором Cu(NO₃)₂ вступает(-ют)

1)	только Na2S
2)	NaCl и Na2S
3)	Na2S и Na2SO4
4)	NaCl и Na2SO4

A13

Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях?

А. Повышенное содержание в атмосфере оксидов азота является угрожающим фактором для здоровья человека.

Б. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоёмах.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба суждения
4)	оба суждения неверны

A14

В приборе, изображённом на рисунке,

получают

1)	хлор
2)	аммиак
3)	кислород
4)	хлороводород

A15

Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

1)	19,7%
2)	27,2%
3)	36,8%
4)	54,9%

Часть 2

При выполнении заданий B1–B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.

B1

В каких рядах химические элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов?

1)	В → C → N
2)	P → Si → Al
3)	S → Se → Te
4)	P → S → Cl
5)	Ca → Mg → Be

Ответ:

B2

Для этанола верны следующие утверждения:

1)	в состав молекулы входит один атом углерода
2)	атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
3)	является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде
4)	вступает в реакцию со щелочными металлами
5)	сгорает с образованием угарного газа и водорода

Ответ:

При выполнении заданий B3–B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.

B3

Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ		ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O   Б) H2S + HClO3 → HCl + S + H2O   В) HCl + Al → AlCl3 + H2		1) MnO2   2) HCl   3) HClO3   4) H2S   5) Al

Ответ:	А	Б	В

B4

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА		РЕАГЕНТЫ
А) сера   Б) оксид цинка   В) хлорид алюминия		1) CO2, Na2SO4(р-р)   2) HCl, NaOH(р-р)   3) AgNO3(р-р), KOH(р-р)   4) H2SO4(конц.), О2

Ответ:	А	Б	В

Часть 3

Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, C2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему.

C1

Дана схема превращений:

CaO → X CaCO₃ → CO₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

C2

170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли
в растворе нитрата серебра.

C3

Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и известное как «нашатырь». Часть выданной соли смешали с твёрдым гидроксидом кальция и смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый осадок.

Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания.