При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции
а) СО(г) + Сl2 (г) ↔ СОСl2 (г)
б) СО2(г) + С↔ 2СО(г)
в) 2СО(г) + О2(г) ↔2СО2(г)
г) С + О2 (г) ↔СО2(г)
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону
а) эндотермической реакции
б) экзотермической реакции
в) уменьшения объема реакционной смеси
г) увеличения объема реакционной смеси
Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции
а) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
б) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3
в) CO + Cl2 ↔ COCl2
г) Н2 + Cl2 ↔ 2HCl
При повышении давления равновесие смешается в сторону получения продуктов реакции в системе
а) 2СО2(г) ↔ 2СО(г) + О2(г)
б) C2H4(г) ↔ С2Н2(г) + Н2(г)
в) РС13(г) + С12(г) ↔ РС15(г)
г) Н2(г) + С12(г) ↔2 НС1(г)
Обратимой реакции соответствует уравнение
а) КОН + НС1 = KCI + Н2О
б) N2 + 3Н2 = 2NH3
в) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
г) Na2О + 2HCI = 2NaCl + H2О
На смешение химического равновесия в системе
N2 + ЗН2↔2NH3 + Q не оказывает влияния
а) понижение температуры
б) повышение давления
в) удаление аммиака из зоны реакции
г) применение катализатора
Растворы.
Растворы.
Теория электролитической диссоциации.
02.08.02.01. Одновременно в растворе может быть пара ионов:
а) Ba2+ и SO42-,
б) К+ и Cl-,
в) 2H+ и CO32-,
г) H+ и OH-
02.08.02.02. Обнаружить в растворе карбонат-анионы можно с помощью:
а) гидроксида калия;
б) азотной кислоты;
в) хлорида натрия;
г) лакмуса.
02.08.02.03. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 взаимодействует пара электронов:
а) CuSO4 и Fe(OH)2;
б) Cu2SO3 и NaOH;
в) CuCl2 и Ca(OH)2;
г) Cu2S и NaOH.
02.08.02.04. Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску фенолфталеин, образуется при взаимодействии:
а) воды с оксидом кальция;
б) цинка с соляной кислотой;
в) воды с натрием;
г) серной кислоты с сульфитом калия.
02.08.02.05. При электролитической диссоциации солей:
а) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы
б) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка
в) не образуются ионы
г) образуются катионы металла и гидроксид-ионы
02.08.02.06. При электролитической диссоциации оснований:
а) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка
б) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы
в) образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка
г) образуются катионы металла и гидроксид-ионы
Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток
а) Неэлектролиты
б) Изоляторы
в) Ионы
г) Электролиты
Гидролиз.
02.08.03.01. С помощью фенолфталеина можно распознать:
а) хлорид серебра;
б) хлороводород;
в) азотную кислоту;
г) гидроксид лития.
02.08.03.02. В водном растворе гидролизу по аниону подвергается соль:
а) Na2S
б) Al2(SO4)3
в) FeCl2
г) Ba(NO3)2
02.08.03.03. Гидролизу не подвергается:
а) крахмал
б) белок
в) уксусная кислота
г) этиловый эфир уксусной кислоты
Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ: а) сульфид калия б) сульфат меди в) фосфат калия г) хлорид меди | СРЕДА РАСТВОРА: 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная |
02.08.03.05. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ: | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ: |
| а) Бромид хрома(III) | 1) Гидролизуется по катиону |
| б) Карбонат лития | 2) Гидролизуется по аниону |
| в) Сульфат железа(II) | 3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону |
| г) Ацетат алюминия | 4) Не гидролизуется |
Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза в водном растворе.
| ФОРМУЛА СОЛИ: | ТИП ГИДРОЛИЗА: |
| а) (NH4)2S | 1) Не гидролизуется |
| б) Rb2SO 4 | 2) Гидролизуется по катиону |
| в) (CH3COO)2Ca | 3) Гидролизуется по аниону |
| г) Pb(NO3)2 | 4) Гидролизуется и по катиону, и по аниону |
02.08.03.07. Установите соответствие между формулой соли и средой в её водном растворе.
| ФОРМУЛА СОЛИ: | СРЕДА В ЕЁ РАСТВОРЕ: |
| а) Na2SO3 | 1) нейтральная |
| б) LiClO4 | 2) кислотная |
| в) K2SO4 | 3) щелочная |
| г) CrCl3 |
02.08.03.08. Установите соответствие между формулой соли и средой в её водном растворе.
| ФОРМУЛА СОЛИ: | СРЕДА В ЕЁ РАСТВОРЕ: |
| а) сульфат натрия | 1) нейтральная |
| б) ацетат калия | 2) кислотная |
| в) сульфид рубидия | 3) щелочная |
| г) хлорид алюминия |
02.09. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы.