Інструкція для виконання лабораторної роботи № 3

Тема:Властивості нітратної кислоти. Нітрати.

1 Мета:

1.1 Вивчити хімічні властивості нітратної кислоти.

2 Матеріально-технічне та навчально-методичне забезпечення:

2.1 Періодична система Д.І.Менделєєва. *

2.2 Таблиця розчинності кислот, солей і основ.

2.3 Штатив з пробірками.

2.4 Розчини: калій гідроксиду, нітратної кислоти, алюміній гідроксиду.

2.5 Кристалічні речовини: магній оксид, магній карбонат, нітрати.

2.6 Індикатори: лакмус, метилоранж, фенолфталеїн.

3 Теоретичні відомості:

Нітратна, або азотна, кислота НNОз — одна із найважливіших кислот. Ступінь окиснення Нітрогену в ній становіть +5 і є найвищим для цього елемента.

Физічні властивості.

Чиста нітратна кислота за звичайних умов - безбарвна рідина з неприємним запахом, важча за воду (густина 1,513 г/см³). Вона є леткою; температура кипіння нітратної кислоти за нормального тиску становить +83°С. сполука змішується з водою в будь-яких співвідношеннях, утворюючи розчини. Хімічні властивості.

Нітратна кислота взаємодіє майже з усіма металами, за винятком найпасивніших — золота, платини. Під час цих реакцій водень не виділяється. Причина полягає в тому, що атом Нітрогену в ступені окиснення +5, якій міститься в молекулі НNОз, виявляє більшу здатність приєднувати електрони, ніж атом Гідрогену в ступені окиснення +1. Отже, окисником у нітратній кислоті є Нітроген, а не Гідроген.

Відновлення кислоти HNОз може відбуватися до оксидів, N02, N0, Н₂0, N2 і амоній нітрату NH₄NОз.

Взаємодія нітратної кислоти з металами

НNОз
концентрована	розведена
не взаємодіє	Лужні, лужноземельні метали	інші метали	Лужні, лужноземельні метали, залізо, цинк, олово	інші метали
залізо, хром, алюміній, золото, платина, тантал, іридій	нітрат металу + N₂0 + вода %	нітрат металу + NO2 + вода	нітрат металу + NH₄ NОз або НН₃ + вода	нітрат металу + N0 + вода

4 Хід роботи:

4.1 Дія нітратної кислоти на індикатори.

У три пробірки налити по 1 мл розчину нітратної кислоти. До першої пробірки додати індикатор лакмус, до другої - метилоранж, до третьої - фенолфталеїн.

Результати спостережень записати в таблицю:________________ ' _______

№ з/п	Назва індикатора	Колір індикатора	Колір індикатора в розчині нітратної кислоти
1.
2.
3.

Чому індикатори змінили свій колір? Відповідь обґрунтуйте.

4.2 Взаємодія нітратної кислоти з оксидами.

До пробірки помістити магній оксид, потім додати нітратної кислоти. Записати результати спостережень, рівнянням хімічної реакції у молекулярній, йонній повній і скороченій формах.

4.3 Взаємодія нітратної кислоти з лугом - калій гідроксидом.

У чисту пробірку налити 1 мл розчину калій гідроксиду, потім додати 1-2 краплі індикатора фенолфталеїну. Що спостерігаємо? Чому відбулася зміна кольору індикатора? Відповідь обґрунтуйте.

Далі додаємо розчин нітратної кислоти. Що спостерігаємо? Чому? Відповідь підтвердити рівнянням хімічної реакції у молекулярній, йонній повній і скороченій формах.

4.4 Взаємодія нітратної кислоти з амфотерним гідроксидом - алюміній гідроксидом.

У пробірку налийте 1-2 мл розчину алюміній хлориду, потім додати розчин калій гідроксиду. Що спостерігається?

До утвореного осаду додати розчин нітратної кислоти. Що відбувається? Відповідь підтвердити рівнянням хімічної реакції у молекулярній, йонній повній і скороченій формах.

4.5 Взаємодія нітратної кислоти з солями.

У пробірку помістити магній карбонат, потім додати 1-2 мл розчину нітратної кислоти. Що спостерігаємо? Якій газ виділяється? Відповідь підтвердити рівнянням хімічної реакції у молекулярній, йонній повній і скороченій формах.

4.6 Ознайомлення зі зразками нітратів.

Ознайомтеся з виданими зразками солей нітратної кислоти. З’ясуйте під час виконання досліду:

1) який колір мають солі нітратної кислоти;

2) до добре розчинних чи погано розчинних у воді речовин належать солі нітратної кислоти;

3) чи мають запах солі нітратної кислоти.

4) Одержані результати запишіть у таблицю:

Сіль	Фізичні властивості
Назва	Формула	Колір	Розчинність у воді	Запах
1.
2.
3.

5 Висновки.

6 Контрольні питання: -

6.1 Допишіть схеми реакцій і складіть відповідні хімічні рівняння (коефіцієнти доберіть методом електронного балансу):

а) Zn + HNOз( розб.) →

) Аg + HNO₃( конц.) →

6.2 Складіть схеми реакцій термічного розкладу літій нітрату, алюміній нітрату, меркурій (II) і перетворіть їх на хімічні рівняння.

6.3 Навидить приклади застосування нітратної кислоти і нітратів.

6.4 Для людини, маса тіла якої 60 кг, гранично допустима добова норма нітратів становіть 0,76 мг на 1 кг маси тіла. У межах допустимих норм нітрати не завдають відчутної шкоди здоров’ю людини. Виходячи з маси власного тіла, обчислить вашу гранично допустиму норму добового споживання нітратів.

Література

1. Буринська Н.М. Хімія 10 клас./ Н.М.Буринська, Л.П.Величко. - К.: Ірпінь «Перун», 1999. - 176 с.

2. Попель П.П. Хімія: підруч. для 10 кл. загальноосвіт. навч. закл. / П.П.Попель, Л.С.Крикля. - К.: ВЦ «Академія», 2010. - 208 с.: іл.

3. Ярошенко О.Г. Хімія: підруч. Для 10 кл. загальноосвіт. навч. закл. (рівень стандарту, академічний рівень). - К.: Грамота, 2010. - 224є.: іл.