Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие. 1. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

Вариант 5

1. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

С (гр) + СО₂ (г) ® 2СО (г);

N₂ (г) + 2О₂ (г) ® 2NO₂ (г);

N₂ (г) + О₂ (г) ® 2NO (г).

Почему в этих реакциях Δ_rS˚₂₉₈ имеет значения >0, <0, »0?

2. В каком направлении нижеприведённая реакция будет протекать самопроизвольно:

Fe₂O₃ (кр) + 3Н₂ (г) « 2Fe (кр) + 3Н₂О (г)

Необходимые для расчёта Δ_rG˚₂₉₈ реакции значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈ веществ – участников реакции возьмите из справочника.

3. Тепловой эффект реакции: SO₂ (г) + 2Н₂S (г) ® 3S (ромб) + 2Н₂О (ж)

равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования H₂S.

4. Какие вещества называются катализаторами? Что такое положительный и отрицательный катализаторы? Как влияет катализатор на скорость химической реакции, на истинное равновесие?

5. Определите энергию активации реакции, если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 10⁵ раз.

6. Вычислите константу равновесия реакции: СО (г) + Н₂О (г) « СО₂ (г) + Н₂ (г)

если начальные концентрации веществ ( ):

С(СО) = 0,01; С(Н₂О) = 0,02; С(Н₂) = 0,01; С(СО₂) = 0,01.

Концентрация СО в состоянии равновесия равна 0,007 .

Контрольная работа 1

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 6

1. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2SO₂ (г) + О₂ (г) ® 2SO₃ (г);

Ca(OH)₂ (кр) ® CaO (кр) + Н₂О (г);

Н₂ (г) + Cl₂ (г) ® 2HCl (г).

Почему в этих реакциях Δ_rS˚₂₉₈ имеет значения >0, <0, »0?

2. В каком направлении будет протекать реакция получения аммиака:

NH₄Cl (кр) + NaOH (кр) ® NaCl (кр) + Н₂О (г) + NH₃ (г),

если реагирующие вещества взяты в стандартных условиях?

3. Вычислите стандартную теплоту образования сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, если тепловой эффект реакции: С₁₂Н₂₂О₁₁ (кр) + 12О₂ (г) ® 12СО₂ (г) + 11Н₂О (ж) равен –5646,73 кДж.

4. Какие химические процессы называются обратимыми и необратимыми? Приведите примеры практически обратимых и совершенно необратимых процессов.

5. Вычислите во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении температуры на 40°С, если температурный коэффициент этой реакции равен 3.

6. Константа равновесия гетерогенной реакции: FeO (кр) + СО (г) « Fe (кр) + СО₂ (г) равна 0,5. Чему равны равновесные концентрации СО и СО₂, если их начальные концентрации равны ( ): С (СО) = 0,05; С (СО₂) = 0,01?

Контрольная работа 1

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 7

1. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него. Приведите примеры использования закона Гесса.

2. При образовании 2,69×10^{-2 кг хлорида меди (}II) из простых веществ выделяется 41,17 кДж теплоты. Найдите теплоту образования хлорида меди (II).

3. Исходя из величин Δ_fG˚₂₉₈ соединений, участвующих в реакции, определите, возможна ли реакция: Al₂O₃ (кр) + 2SO₃ (г) ® Al₂(SO₄)₃ (кр).

4. В чём состоит различие в выражениях констант равновесия гомогенных и гетерогенных процессов (приведите примеры)?

5. Во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации равна 95,5 .

6. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции: Cl₂ (г) + СО (г) « СОCl₂ (г). Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации равны ( ): [Cl₂] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl₂] = 3,2. Рассчитайте константу равновесия.

Контрольная работа 1