Свойства растворов электролитов

1. Электролиты – это вещества, которые … .

1) увеличивают скорость химических реакций

2) характеризуются отсутствием ионов в растворе

3) в воде и других полярных растворителях, а также при расплавлении, распадаются (диссоциируют) на ионы

4) способны поглощать, адсорбировать другое вещество

2. Наименьшей частицей растворённого вещества в растворах электролитов является … .

1) нейтральный атом 2) молекула

3) ион 4) электрон

3. Процесс распада веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя называется … .

1) электролизом

2) гидролизом

3) термической диссоциацией

4) электролитической диссоциацией

4. Электролитической диссоциации подвергаются химические соединения, содержащие … .

1) ковалентные неполярные или ионные связи

2) ковалентные сильно полярные или ионные связи

3) ковалентные неполярные или ковалентные полярные связи

4) любые химические связи

5. Степенью электролитической диссоциации (α) называется отношение … .

1) количества электролита в растворе к объёму раствора

2) числа молекул электролита к числу молекул растворителя

3) числа молей электролита, распавшегося на ионы, к общему числу молей электролита в данном растворе

4) числа гидратированных молекул электролита к объёму раствора

6. Степень диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от … .

1) давления

2) наличия катализатора

3) природы и концентрации электролита

4) агрегатного состояния электролита

7. Степень ионизации уксусной кислоты уменьшается при добавлении … .

1) NаСl 2) Н2О

3) СН3СООNа 4) КОН

8. При разбавлении раствора степень диссоциации электролита … .

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется неоднозначно

9. Для слабого электролита АВ закон разбавления Оствальда выражается формулой … .

1) свойства растворов электролитов - student2.ru · сАВ 2) К = свойства растворов электролитов - student2.ru

3) К = (1 + α) · с2АВ 4) К = (1 – α) · сАВ

10. Слабые электролиты … .

1) практически полностью диссоциируют

2) имеют степень диссоциации, близкую к единице

3) диссоциируют в малой степени

4) не диссоциируют

11. Величиной, которая характеризует степень диссоциации электролита и не зависит от его концентрации, является … .

1) рН раствора

2) константа диссоциации

3) ионное произведение воды

4) степень диссоциации

12. Константа диссоциации для процесса

АВ свойства растворов электролитов - student2.ru А+ + В

определяется выражением … .

1) К = [АВ] · [А+] · [В] 2) свойства растворов электролитов - student2.ru

3) свойства растворов электролитов - student2.ru 4) К = [АВ]

13. Для констант ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты Н3РО4 соблюдается неравенство … .

1) К1 > К2 < К3 2) К1 < К2 > К3

3) К1 > К2 > К3 4) К1 < К2 < К3

14. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от … .

1) концентрации раствора

2) температуры

3) природы электролита

4) природы растворителя

15. Сильными электролитами являются … .

1) хромат калия 2) ацетат натрия

3) уксусная кислота 4) азотистая кислота

16. Для веществ СН3СООН и СН3СООК верно, что … .

1) оба вещества – сильные электролиты

2) оба вещества – слабые электролиты

3) только второе вещество – сильный электролит

4) только первое вещество – сильный электролит

17. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в … .

1) растворы сахарозы и глюкозы

2) растворы хлорида натрия и уксусной кислоты

3) ацетон и в крахмальный клейстер

4) глицерин и в расплав гидроксида натрия

18. Слабыми электролитами являются … .

1) хлорид натрия и этанол

2) уксусная и сероводородная кислоты

3) нитрат кальция и уксусная кислота

4) хлорид кальция и метанол

19. Концентрация ацетат-ионов наименьшая в 0,1 М растворе … .

1) СН3СООNа 2) СН3СООК

3) СН3СООН 4) СН3СООАg

20. Концентрация ионов NН4+ наименьшая в 0,1 М растворе … .

1) нитрата аммония 2) сульфата аммония

3) хлорида аммония 4) аммиака

21. Ионы водорода образуются при ионизации … .

1) КОН 2) Н24 3) Са(ОН)2 4) FеОНВr

22. Ионы Мn2+ образуются при электролитической диссоциации … .

1) КМnО4 2) МnО2

3) К2МnО4 4) МnSО4

23. Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют … .

1) быстро 2) медленно

3) ступенчато 4) необратимо

24. Электролитическая диссоциация воды описывается уравнением … .

1) Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru Н+ + ОН 2) Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru Н2+ + О2–

3) Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru Н + ОН+ 4) Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru+ + О2–

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ.

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

1. Уравнение свойства растворов электролитов - student2.ru = [Н+] · [ОН] выражает … .

1) скорость диссоциации воды

2) константу (произведение) растворимости

3) константу диссоциации воды

4) ионное произведение воды

2. Ионное произведение воды при 20 0С равно … моль22.

1) 10–7 2) 7

3) 14 4) 10–14

3. Ионному произведению воды соответствует выражение … .

1) [Н+] · [ОН] = 10–7 2) свойства растворов электролитов - student2.ru

3) [Н+] · [ОН] = 10–14 4) [Н+] = [ОН] = 10–14

4. Водородный показатель раствора, содержащего 10–5 моль/л ионов Н+, равен … .

1) 10–5 2) 5 3) 10–9 4) 9

5. Водородный показатель раствора, содержащего 10–5 моль/л ионов ОН, равен … .

1) 10–5 2) 5 3) 10–9 4) 9

6. Наименьший рН имеет раствор с концентрацией ионов водорода, равной … моль/л.

1) 10–2 2) 10–4 3) 10–6 4) 10–8

7. Наибольший рН имеет раствор с концентрацией гидроксид-ионов … моль/л.

1) 10–7 2) 10–4 3) 10–8 4) 10–10

8. Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого равен 10, составляет … моль/л.

1) 10–10 2) 10–6 3) 10–4 4) 10–3

9. Значение рОН в растворе, водородный показатель которого 10, равно … .

1) 4 2) 7 3) 1 4) 14

10. Для уменьшения рН на единицу концентрацию ионов водорода в растворе следует … .

1) увеличить в 10 раз 2) уменьшить в 10 раз

3) увеличить в 2 раза 4) уменьшить в 2 раза

11. В растворе уксусной кислоты водородный показатель может быть равен … .

1) 14 2) 10 3) 7 4) 4

12. В растворе гидроксида натрия рН может быть равен … .

1) 2 2) 5 3) 7 4) 12

13. Водородный показатель сантимолярного раствора азотной кислоты (если α = 100 %) равен … .

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

14. Водородный показатель 0,01 М раствора НСl (степень ионизации принять равной 1) равен … .

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

15. В растворе с концентрацией серной кислоты 5 · 10–4 моль/л (если α = 1) рН равен … .

1) 3 2) 4 3) 10 4) 11

16. Водородный показатель 0,05 М раствора Н24 (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) равен … .

1) 1 2) 7 3) 14 4) 2

17. В растворе с концентрацией гидроксида калия 0,01 моль/л (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) рН равен … .

1) 2 2) 0,01 3) 10 4) 12

18. Раствор, в 1 л которого содержится 0,63 г азотной кислоты, имеет рН … .

1) 12 2) 2 3) 3 4) 11

19. В растворе гидроксида стронция, рН которого равен 11, концентрация ионов ОН­– составляет … моль/л.

1) 10–3 2) 2 · 10–3 3) 5 · 10–4 4) 10–11

20. В 0,056 М растворе уксусной кислоты (Кд = 1,8 · 10–5 ) рН равен … .

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

21. Водородный показатель воды при 25 0С равен … .

1) 10–14 2) 14 3) 10–7 4) 7

22. Для приготовления 1 л раствора соляной кислоты с рН = 2 необходимо … моль НСl.

1) 2 2) 0,01 3) 0,02 4) 1

23. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется … .

1) индикатором 2) электролитом

3) реагентом 4) катализатором

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

1. Уравнение реакции, практически осуществляемой в водном растворе, имеет вид … .

1) СuSО4 + 2КОН = К24 + Сu(ОН)2

2) Fе2(SО4)3 + 6НNО3 = 2Fе(NО3)3 + 3Н24

3) Ва(NО3)2 + 2NаОН = 2NаNО3 + Ва(ОН)2

4) NаNО3 + НСl = NаСl + НNО3

2. В растворе одновременно могут существовать ионы … .

1) Ва2+, NО3, SО42–, NН4+, Вr 2) Zn2+, Сl, Fе2+, Са2+, ОН

3) Сu2+, Вr, S2–, Аg+, NО3 4) Fе2+, SО42–, Nа+, NН4+, NО3

3. В результате взаимодействия КNО2 с Н24 образуется … .

1) осадок 2) слабое основание

3) слабая кислота 4) газ

4. Реакция между растворами аммиака и хлороводорода относится к … взаимодействию.

1) нуклеофильному

2) кислотно-основному

3) окислительно-восстановительному

4) каталитическому

5. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции ортофосфата калия с хлороводородной (соляной) кислотой равна … .

1) 9 2) 14 3) 17 4) 20

6. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции сульфида железа(II) с хлороводородной кислотой равна … .

1) 9 2) 10 3) 11 4) 12

7. Сумма стехиометрических коэффициентов в сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции карбоната натрия с нитратом кальция равна … .

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

8. Суммы стехиометрических коэффициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции гидроксида железа(III) с серной кислотой соответственно равны … .

1) 22 и 16 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10

9. Реакции карбоната бария с соляной кислотой соответствует сокращённое ионно-молекулярное уравнение … .

1) Ва2+ + 2Сl = ВаСl2

2) Ва2+ + СО32– + 2Н+ + 2Сl = Ва2+ + СО32– + 2НСl

3) ВаСО3 + 2Н+ = Ва2+ + СО2 + Н2О

4) 2Н+ + СО32– = Н2СО3

10. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению

+ + СО32– = СО2 + Н2О

соответствует реакция … .

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) хлороводородной кислоты с карбонатом натрия

4) сернистой кислоты с карбонатом лития

11. Ионно-молекулярное уравнение реакции FеСl2 с Н2S имеет вид … .

1) Fе2+ + S2– = FеS 2) Fе2+ + Н2S = FеS + 2Н+

3) Н2S = S2– + 2Н+ 4) Fе2+ + Н2S = Fе2+ + S2– + 2Н+

12. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Н+ + ОН = Н2О

соответствует реакции … .

1) NаОН + НNО2 = NаNО2 + Н2О

2) Сu(ОН)2 + Н24 = СuSО4 + 2Н2О

3) Ва(ОН)2 + 2НNО3 = Ва(NО3)2 + 2Н2О

4) 2КОН + Н2S = К2S + 2Н2О

13. При составлении молекулярного уравнения реакции по сокращённому ионно-молекулярному уравнению

2Аg+ + СО32– = Аg2СО3

необходимо использовать ионы … .

1) Сl и Ва2+ 2) NО3 и Са2+

3) I и Н+ 4) NО3 и Nа+

14. В сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции СаСО3 с НСl имеется … .

1) 2 иона и 1 вещество в молекулярной форме

2) 3 иона и 3 вещества в молекулярной форме

3) 2 иона и 2 вещества в молекулярной форме

4) 3 иона и 1 вещество в молекулярной форме

15. Левая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения

… = Мg2+ + Н2О + СО2

имеет вид … .

1) Мg2+ + НСО3 + Н+ 2) МgСО3 + Н2СО3

3) МgСО3 + 2Н+ 4) Мg2+ + СО32– + 2Н+

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

1. Причиной щелочной или кислой реакции растворов многих солей является … .

1) электролитическая диссоциация воды

2) их электролитическая диссоциация

3) гидратирование ионов

4) их гидролиз

2. Гидролизу подвергается … .

1) СН3СООК 2) КСl

3) Са(NО3)2 4) Nа24

3. Реакция водного раствора хлорида аммония … .

1) слабощелочная 2) сильнощелочная

3) кислотная 4) нейтральная

4. Щелочную реакцию имеет водный раствор … .

1) NаI 2) К2SiО3 3) Аl2(SО4)3 4) Nа24

5. Нейтральную среду имеет раствор солей … .

1) RbNО3 2) СsF 3) ВаСl2 4) НСООК

6. Для водных растворов Nа23 и Nа2SiО3 верно, что … .

1) только во втором растворе среда кислая

2) только во втором растворе среда щелочная

3) в обоих растворах среда щелочная

4) в обоих растворах среда кислотная

7. По катиону гидролизуется … .

1) СН3СООК 2) ZnСl2

3) Са(NО3)2 4) К23

8. Гидролизу по аниону подвергается … .

1) К2СО3 2) СuSО4 3) Nа23 4) ВаСl2

9. Одновременно по катиону и аниону гидролизуется … .

1) NН4Сl 2) СН3СООNа

3) КNО2 4) СН3СООNН4

10. Кислая соль образуется при гидролизе … .

1) фторида калия 2) нитрита калия

3) фосфата калия 4) карбоната калия

11. Осно́вная соль образуется при гидролизе … .

1) хлорида аммония 2) ацетата калия

3) нитрата цинка 4) хлорида железа(III)

12. Ступенчатому гидролизу подвергается … .

1) К2SiО3 2) КNО2 3) FеСl2 4) NН4Сl

13. Реакция гидролиза сульфита натрия по первой ступени описывается уравнением … .

1) Nа23 свойства растворов электролитов - student2.ru 2Nа+ + SО32–

2) Nа23 + 2Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru 2NаОН + Н23

3) Nа+ + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru NаОН + Н+

4) Nа23 + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru NаОН + NаНSО3

14. Реакция гидролиза сульфида натрия по I ступени описывается уравнением… .

1) Nа2S + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru NаНS + NаОН

2) Nа23 + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru NаНSО3 + NаОН

3) Nа23 + 2Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru Н23 + 2NаОН

4) Nа2S + 2Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru Н2S + 2NаОН

15. Реакция гидролиза соды по I ступени описывается уравнением … .

1) Nа2СО3 свойства растворов электролитов - student2.ru 2Nа+ + СО32–

2) Nа2СО3 + 2Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru Н2СО3 + 2NаОН

3) Nа+ + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru NаОН + Н+

4) Nа2СО3 + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru NаНСО3 + NаОН

16. Продуктами гидролиза FеСl3 по I ступени являются … .

1) Fе и Сl2 2) Fе(ОН)3 и НСl

3) FеОНСl2 и НСl 4) Fе(ОН)2Сl и НСl

17. Реакция гидролиза нитрата цинка по первой ступени описывается уравнением … .

1) Zn(NО3)2 + 2Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru Zn(ОН)2 + 2НNО3

2) Zn(NО3)2 + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru ZnОНNО3 + НNО3

3) Zn(NО3)2 свойства растворов электролитов - student2.ru Zn2+ + 2NО3

4) Zn(NО3)2 + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru Zn2+ + 2NО3 + Н+ + ОН

18. Реакция гидролиза нитрата меди(II) по I ступени описывается ионно-молекулярным уравнением … .

1) Сu(NО3)2 + Н2О = СuОНNО3 + НNО3

2) Сu(NО3)2 = Сu2+ + 2NО3

3) Сu2+ + Н2О = СuОН+ + Н+

4) Сu2+ + NО3 + Н+ + ОН = СuОН+ + НNО3

19. Уравнение реакции

СН3СООNа + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru СН3СООН + NаОН

в ионно-молекулярной форме имеет вид … .

1) СН3СОО + Nа+ + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru СН3СООН + NаОН

2) СН3СОО + Nа+ + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru СН3СОО + Н+ + NаОН

3) СН3СОО + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru СН3СООН + ОН

4) СН3СОО + Н2О свойства растворов электролитов - student2.ru СН3СОО + Н+ + ОН

20. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза ацетата калия имеет вид … .

1) СН3СОО + Н+ + К+ + ОН 2) СН3СООН + ОН

3) СН3СОО + Н+ + КОН 4) СН3СООН + КОН

21. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза хлорида алюминия по первой ступени имеет вид … .

1) Аl(ОН)3 + Н+ 2) АlОН2+ + Н+

3) Аl(ОН)2+ + Сl 4) Аl(ОН)3 + Сl

22. Равновесие реакции гидролиза, описываемой ионно-молекулярным уравнением

СО32– + НОН свойства растворов электролитов - student2.ru НСО3 + ОН,

смещается вправо при … .

1) добавлении NаНСО3 2) охлаждении раствора

3) подщелачивании раствора 4) подкислении раствора

23. Степень гидролиза (h) хлорида железа(III) увеличивается при … .

1) повышении температуры

2) повышении концентрации раствора

3) подкислении раствора

4) подщелачивании раствора

24. Степень гидролиза хлорида алюминия уменьшается при добавлении … .

1) гидроксида натрия 2) серной кислоты

3) хлорида натрия 4) воды

25. Водородный показатель (рН) 0,1 М раствора NаСl … .

1) ≈ 7 2) = 0 3) < 7 4) > 7

Наши рекомендации