Многокомпонентные гомогенные системы

При повышении температуры

3) При постоянной температуре

4) При замерзании

10. Внутренняя энергия не включает в себя:

1) Кинетическую энергию молекул

2) Энергию движения атомов в молекулах

3) Энергию электронов в атомах

Кинетическую энергию движения самого тела

11. При повышении давления равновесие системы, описываемое уравнением

N_2(г) + 3H_2(г) Многокомпонентные гомогенные системы - student2.ru 2NH_3(г) сдвигается таким образом, что:

1) Образуется больше NH_3(г)

2) Образуется больше N_2(г)

3) Образуется больше N_2(г) и Н_2(г)

4) Никаких изменений в количествах реагентов и продуктов реакции не наблюдается

12. Как запишется выражение для скорости реакции 2А + Б → В, если считать, что она идёт в одну стадию:

1) V = K[Б] 3) V = K[А][Б]

2) V = K[А]² 4) V = K[А]²[Б]

13. Условие возможности самопроизвольного протекания физического или химического процесса при постоянном давлении:

1) ∆G > 0 3) ∆G = 0

2) ∆G < 0 4) ∆G = 1

14. Линия ликвидуса отвечает температурам:

Начала кристаллизации

2) Плавления 3) Кипения 4) Конца кристаллизации

15. Кристаллические решётки, построенные из положительно заряженных ионов, в промежутках между которыми находятся валентные электроны относятся к:

1) Атомным 3) Ионным

2) Молекулярным 4) Металлическим

16. Теплоёмкость – способность веществ:

Поглощать теплоту при нагревании

2) Выделять теплоту при нагревании

3) Поглощать теплоту при охлаждении

4) Выделять теплоту при охлаждении

17. Линия солидуса – отвечает температурам:

1) Кипения

Полного отвердевания

3) Плавления

4) Начала кристаллизации

18. Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых:

1) Газообразные частицы распределены в жидкости

2) Газообразные частицы распределены в газе

3) Жидкость раздроблена в другой не растворяющей её жидкости

4) Твёрдые частицы распределены в жидкости

19. Под нормальными условиями (н.у.) подразумевают следующие значения давления и температуры:

1) р=101,З атм;Т=298К;
2) р=760 мм рт.ст.;Т=100 °С;
3) р=1,013Па; Т=0°С;
4) р=101,ЗкПа; Т=0°С;

20.Укажите выражение для расчёта энтальпии в условиях равновесия:
1) ∆G=АH-ТS;
2) ∆H=TAS;
3) ∆F=∆U-TS;
4) ∆H=∆U+PV;
21. Какое значение свободной энергии Гиббса предполагает наступление равновесия в закрытой системе?
1) ∆G > 0 3) ∆G = 0

2) ∆G < 0 4) ∆G = 1

22. ВЗАИМНЫЕ ПЕРЕХОДЫ ТЕПЛОТЫ И РАБОТЫ ИЗУЧАЕТ

1) электрохимия

2) химическая кинетика

3) фотохимия

4) термодинамика

23. РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ ЧЕРЕЗ РЯД ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫХ СТАДИЙ, НАЗЫВАЮТ

1) параллельными

Последовательными

3) сопряженными

4) цепными

24. КУДА СМЕСТИТСЯ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ 3Fe_(Т)+ 4H₂O_(Г)D 4H_2(Г)+ Fe₂O_3(Т), ΔH = 25,1 кДж/МОЛЬ ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДА