Физические свойства аммиака

Изучение нового материала.

План (слайд №2)

1. Состав молекулы аммиака

2. Строение молекулы аммиака

3. Водородная связь

4. Физические свойства аммиака

5. Химические свойства аммиака

а) аммиак-комплексообразователь.

б) аммиак-восстановитель

6. Получение аммиака

7. Применение аммиака

8. Закрепление

9. Домашнее задание

Состав молекулы аммиака

Учитель начинает свой рассказ об аммиаке с обращения внимания на несоответствие написания химической формулы аммиака принятым правилам степени окисления.

1. запишите молекулярную формулу аммиака;
2. укажите степень окисления элементов;
3. дайте химически верное название и запись формулы аммиака.

NH₃ = H₃ ⁺¹N^-3 нитрид водорода (слайд № 3)

Строение молекулы аммиака

Учащиеся представляют схему образования химической связи в молекуле.

1. запишите молекулярную, электронную, структурную формулы молекулы аммиака.
2. укажите вид химической связи в молекуле и способы образования,
3. укажите смещение электронной плотности к более электроотрицательному элементу.

NH₃ - молекулярная формула

ковалентная полярная связь, одинарная, по обменному механизму.

электронная формула (слайд № 4)

Водородная связь

Учитель акцентирует внимание ребят на неподеленной электронной паре атома азота, сдвиге электронной плотности в сторону гораздо более электроотрицательного атома азота и возникновении в молекуле аммиака на атоме азота частично отрицательного заряда, а на атоме водорода частично положительного.

структурная формула (слайд № 5)

Учитель знакомит учащихся с новым для них видом химической связи – водородной связью, которая возникает между молекулами аммиака.

Отметьте особенности водородной связи:

1) между какими атомами возникает связь;

2) силу связи по сравнению с другими видами связи;

3) условное обозначению водородной связи;

4) следствие образования водородной связи в соединении.

Водородной называется связь между атомами водорода и атомами очень ЭО элементов, имеющих свободные электронные пары;

1. слабее ковалентной связи в 10 – 20 раз;
2. условно обозначается тремя точками;
3. вещества с водородной связью обладают хорошей растворимостью в воде, повышается их температура кипения и плавления. (слайд № 6)

Получение аммиака

В промышленности аммиак получают прямым синтезом из простых веществ – азота и водорода. Реакция идет только в присутствии катализатора, при температуре 500 С⁰ и повышенном давлении.

Запишите уравнение реакции получение аммиака:

а) в промышленности

Дайте классификацию реакции по всем известным признакам и предложите оптимальные условия проведения реакции. Ответ: Реакция соединения, экзотермическая, гомогенная, обратимая, окислительно-восстановительная, каталитическая.

(слайд № 7)

б) в лаборатории

Для получения аммиака мы возьмем вещество которое находится в черном ящике. Прослушайте сообщение о данном веществе и попытайтесь отгадать, что это за вещество..

В черном ящике находится вещество, которое арабские алхимики получали из оазиса Амона, расположенного в пустыне Сахара. Это бесцветное кристаллическое вещество, которое они называли «нушадир». При растирании нушадира с гашеной известью и нагревании смеси выделялся газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Алхимики заметили, что водный раствор этого газа, находясь рядом с соляной кислотой, начинал «дымить» и с течением времени все стеклянные сосуды рядом с ним покрывались белым налетом. Алхимики отметили и еще кое-что: когда раствор неизвестного газа добавляли к водному раствору медного купороса, то голубая окраска последнего становится интенсивно синей. Как объяснить эти явления? Запишите уравнения реакций и укажите их тип?

Ответ: (во время обсуждения идет презентация демонстрирующая опыты: «дым без огня», взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция, растворение аммиака в воде, «голубые цветы») В ящике соль хлорид аммония. «Нашадир»-это нашатырь (хлорид аммония), продукт естественного разложения мочи и испражнений верблюдов, караваны которых столетиями проходили через оазис.

Пполучение аммиака

При взаимодействии NH₄Cl с гашеной известью- гидроксидом кальция Ca(OH)₂ выделялся аммиак NH₃

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2 NH₃ + CaCl₂ +2H₂O

Собирание - в перевернутую кверху дном пробирку.

Распознавание аммиака:

а) по запаху;

б) по посинению влажной лакмусовой бумажки

в) по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки, смоченной HCl (конц.)

Физические свойства аммиака

С физическими свойствами аммиака учитель предлагает познакомиться учащимся самостоятельно по учебнику.

· изучите физические свойства аммиака по учебнику;

· рассчитайте его плотность по воздуху D_возд = 29/М_NН3;

· предложите способ собирания газа в лабораторных условиях.

NH₃ – газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, при охлаждении до -33,6^оС он сжижается, а при температуре -77,8^оС превращается в твердое белое вещество, хорошо растворим в воде. (слайд №8 )

Учитель разъясняет ребятам, что поскольку аммиак легче воздуха, то при выделении он будет улетать вверх. Поэтому, для того чтобы собрать аммиак, пробирку необходимо держать перевернутой дном.