Растворимых оснований (щелочей) Нерастворимых оснований
Основные оксиды Кислотные оксиды
• Реагируют с водой с образованием
оснований кислот
BaO + Н2О = Ba(OH)2 SO3 + Н2О = H2SO4
Na2O + Н2О = 2NaOH Cl2O7 + Н2О = Н ClO4
Реакция характерна только для Исключение – оксид SiO2 (с водой
металлов IА и IIА групп (кроме Ве) не реагирует)
• Реагируют с образованием соли и воды
с кислотами со щелочами
FeO + 2НСl = FeСl2 + Н2О SO2 + Cа(ОН)2 = СаSO3 + Н2О
Fe2O3 +6НСl = 2FeСl3 + 3Н2О Вi2O5 + КОН = КВiO3 + Н2О
Напоминаю: соль состоит из металла и кислот-
ного остатка. При этом металл в состав соли
берем из основания (щелочи) – в данном случае
это кальций (в первом примере) и калий (во
втором примере). Кислотный остаток дает ки-
слота, формулу которой надо вывести из кис-
лотного оксида SO2 (в первом примере) и Вi2O5
(во втором примере) мысленным прибавлением
воды. Получаем H2SO3 (в первом примере) и
Н2Вi2O6 (во втором примере). Во втором примере
индексы надо сократить на 2, получим НВiO3 с
кислотным остатком ВiO3 (валентность ВiO3
равна 1 – по числу атомов водорода в молекуле
кислоты НВiO3). Валентность кислотного остат -
ка SO3 равна 2..
• Реагируют с образованием соли –кислотный оксид + основный, кислотный + амфотерный, основный + амфотерный. При этом металл в состав соли идет от основного оксида или, соответственно, от амфотерного оксида, проявляющего в данной реакции свойства основного оксида. Кислотный остаток дает кислота, соответствующая кислотному оксиду или, соответственно, от амфотерного оксида, проявляющего в данной реакции свойства кислотного оксида.
а) BaO (основный оксид) + SO3 (кислотный оксид) = ВаSO4 (соль)
б) BaO (основный оксид) + Al2O3 (амфотерный оксид) = Ва (АlO2)2 (соль)
Напоминаю:во втором примере соль состоит из металла и кислотного остатка. При этом металл в состав соли берем из основного оксида – в данном случае это барий. Кислотный остаток дает кислота, формулу которой надо вывести из амфотерного оксида Аl2О3 (он проявляет в этом примре свойства кислотного оксида) мысленным прибавлением воды. Получаем Н2Аl2O4 и, сократив на 2, получаем НAlO2 с кислотным остатком AlO2 (валентность AlO2 равна 1 – по числу атомов водорода в молекуле кислоты НAlO2).
в) 3SO3 (кислотный оксид) + Al2O3 (амфотерный оксид) = Al2 (SO4)3
В этой реакции амфотерный оксид проявляет свойства обычного основного оксида.
Амфотерные оксиды вступают в реакции, характерные и для кислотных оксидов, и для основных, то-есть взаимодействуют с кислотами и со щелочами. С водой амфотерные оксиды не реагируют.
IV Классификация и химические свойства оснований
Основания разделяют на нерастворимые и растворимые. Растворимые основания иначе называют ЩЕЛОЧИ. К щелочам относят гидроксиды металлов IA группы и IIA группы, начиная с кальция.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Растворимых оснований (щелочей) Нерастворимых оснований
1. Взаимодействие с кислотами – образуется соль и вода (реакция нейтрализации)
Ва(ОН)2 + 2НNО3 = Ва(NО3)2 + 2Н2О Fе(ОН)3 + 3НСl = Fе Сl3 + 3 Н2О
2. Взаимодействие с кислотными оксидами –
образуется соль и вода (как и с кислотами)
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
2NаОН + N2О5 = 2Nа NО3 + Н2О
Sr(ОН)2 +V2О5 = Sr (VО3)2 + Н2О
Не забывайте! Металл в состав соли дает ос-
нование, а кислотный остаток – кислота,
соответствующая кислотному оксиду.
2. Разложение при нагревании -
образуется оксид металла и вода
(валентность металла в оксиде и в
гидроксиде одинакова).
Сu((ОН)2 = СuО + Н2О
3. Взаимодействие с растворами солей – обра-
зуется новая соль и новое основание, причем
одно из веществ должно быть нерастворимо.
3NаОН + FеСl3 = Fе(ОН)3↓ + 3NaСl – в этой
реакции в осадок выпадает основание Fе(ОН)3.
Ва(ОН)2 + Nа2SО4 = 2NаОН +ВаSО4↓– в этой
реакции в осадок выпадает соль ВаSО4.
V Классификация и химические свойства кислот
Кислоты классифицируют по различным признакам. По наличию или отсутствию
кислорода в кислотном остатке кислоты делят на кислородсодержащие (НNО3,
Н2SО4, Н3РО4, Н2СО3, НМnО4 и др.) и бескислородные (НСl, Н2S, HBr, HI и др.
По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, кислоты
делят на одноосновные, двухосновные, трехосновные. Например:
одноосновные - HBr, HI, НСl, НNО3, НРО3 и др.
двухосновные – Н2SO4, Н2СО3, Н2СrО4 и др.
трехосновные - Н3РО4, Н3АsО4 и др.
ПОМНИТЕ! Валентность кислотных остатков равна основности кислоты, то-
есть числу атомов водорода в ее составе.
По способности диссоциировать в водных растворах кислоты разделяют на силь-
ные и слабые (сильные и слабые электролиты).
Сильные кислоты - НСl, HBr, HI, НNО3, Н2SO4, НСlО4, Остальные кислоты –
слабые.