Тема: свойства жиров и мыла

Лабораторная работа № 6

Тема:изучение свойств углеводородов

Цель работы:научиться определять состав углеводорода, распознавать пластмассы непредельные углеводородов

№ опыта	Наименование опыта	Реакция	Наблюдение
1.	Определение элементного состава органических соединений	CnH2n-2 t nCO2 +nH2O	На стенках стакана собираются капельки воды. Известковый раствор мутнеет.
2.	Обнаружение непредельных соединений в живых нефтепродуктах	Дизельное топливо + КМnO4	Наблюдаем выпадение осадка бурого цвета. Непредельные соединения есть
3.	Получение, собирания и распознавание этилена	(-CH2-CH2-)n t nCH2=CH2 CH2=CH2[O]+H2O KMnO4 CH2-CH2 OH OH	В процессе получения в пробирку углекислого газа, цвет раствора поменялся на коричневатый.

Опыт № 4

Название пластмассы	Физические свойства, определяемые органически	Отношение к нагреванию	Характер горения	Формулы структурных звеньев
Полиэтилен	Жирный на ощупь. В виде пленки, прозрачный, эластичный	Размягчается. В размягченном состоянии легко меняет форму. Вытягивается в нить.	Горит ярким пламенем с запахом расплавленного парафина. Продолжает гореть вне пламени	(-СН2-СН2-)n
Поливинил-хлорид	Эластичный, в толстых слоях жесткий. Прозрачный, эластичный	Размягчается и разлагается с выделением хлороводорода	Горит коптящим пламенем, вне пламени гаснет	(-CH2-CHCl-)n.
Фенолоформальдегидная смола	Непрозрачная, неэластичная, хрупкая	Не размягчается, размягчается	Загорается, при длительном пребывании смолы в пламени смолы в пламени ощущается характерный запах фенола

Вывод: научились выделять состав углеводорода, распознавать пластмассы непредельных углеводородов. Пластмассы горят, плавятся при нагревании с выделением летучих веществ, кроме фенолоформальдегидной смолы.

Лабораторная работа № 7

Тема: свойства спиртов

Цель работы: закрепить знания по теме спирты с помощью химических опытов

№	Наименование опыта	Реакция	Наблюдение
	Растворимость спиртов в воде		Наблюдается растворение спирта в воде. Спирт с водой смешивается в любых соотношениях.
2.	Получение альдегида	O C2H5OH+CuO CH3 – C +Cu + H2O H	Наблюдаем выделение меди. Ощущается запах альдегида
3.	Окисление этилового спирта	O Н K2Cr2O7+4H2SO4+3C2H5OH 3CH3 – C +K2SO4 +Cr2(SO4)3+7H2O	Наблюдаем окрашивание раствора в коричневый цвет. При добавлении спирта получаем темно-зеленый раствор. Ощущается запах альдегида
4.	Получение диэтилового эфира	t 2C2H5OH H2SO4(конц) C2H5-O-C2H5+HOH	Ощущается запах эфира
5.	Получение глицерата меди	CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4 Cu CH2 – OH C2H – O Cu(OH)2 + CH2 – OH C2H – O +2H2O CH2 – OH C2H – OH	Наблюдаем выпадение осадка синего цвета. При добавлении глицерина осадок растворяется
6.	Растворимость фенола		Наблюдаем образование эмульсии. После отстаивания смесь расслаивается. Верхний слой – раствор фенола в воде. Нижний слой– раствор воды в феноле
7.	Получение и свойства фенола	a) C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O б) C6H5ONa+H2SO4 C6H5OH+NaНSO4	а) При добавлении NaOH раствор становится прозрачным б) при добавлении HSO4вновь выделяется эмульсия

Вывод: на демонстрационных опытах изучили свойства спиртов. Спирты растворяются в воде в любых соотношениях. При взаимодействии этилового спирта с серной кислотой образуется диэтиловый эфир с характерным запахом. При взаимодействии гидроксида меди с глицерином образуется глицерат меди. Данная реакция характерна только для многоатомного спирта. При растворении фенола в воде образуется эмульсия. При добавлении к этой эмульсии гидроксида натрия образуется прозрачный раствор. Если к раствору добавить несколько капель серной кислоты вновь выделится эмульсия.

Лабораторная работа № 8

№ опыта	Наименование опыта	Реакция	Наблюдение
1.	Получение уксусной кислоты	t 2СH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4	Ощущается запах паров уксусной кислоты. При поднесении лакмусовой бумаги к трубке меняется цвет
2.	Свойства уксусной кислоты	t a) CuO + 2CH3COOH Cu(CH3COO)2+H2O б) Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+H2O+CO2	а) при нагревании меняет свой цвет на темно синий б) бурная реакция с выделением газа
3.	Получение уксусноэтилового эфира	t C2H5OH + CH3 COOH + H2SO4 CH3COOC2H5+H2O	Ощущается запах эфира
4.	Взаимодействие с металлами	2СН3СООН + Мg H2 + (CH3COO)2 Mg 2СН3СООН + Zn H2 + (CH3COO)2 Zn	Наблюдается подвижность гранул металла
5.	Взаимодействие с основаниями	а) СH3COOH+KOH CH3COOK+H2O б) CH3COOH+NaOH CH3COONа +H2O	а) наблюдаем изменение цвета на малиновый б) наблюдаем изменение цвета на оранжевый

Тема: свойства карбоновых кислот

Цель: закрепление изученных свойств карбоновых кислот и карбоксильной групп при помощи химических опытов.

Вывод: закрепили изученные свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты меняют окраску лакмуса, взаимодействует с активными металлами, их оксидами и основаниями. При нагревании цвет изменяется на темно-синий.

Лабораторная работа № 9

Тема: свойства жиров и мыла