Раствор, компоненты раствора

раствор – однородная система переменного состава из двух и более компонентов

раствор – однородная система, в которой любая часть объема р-ра имеет одинаковый хим.состав и физ.свойства

раствор – система из минимум двух компонентов - из растворителя и растворенного в-ва

если компоненты раствора находятся в разном агрегатном состоянии,

то за растворитель принимают то в-во, которое находится в одном агрегатном состоянии, что и раствор

ПР: сахар и вода, растворитель - вода,

если компоненты находятся в одном агрегатном состоянии, то за р-тель принимают то в-во, которого больше

ПР: воздух – газовый раствор, в котором растворитель – азот

сравнение растворов и смесей

растворы и смеси имеют переменный состав,

растворы и смеси разделяются физическими способами(перегонкой, выпариванием или перекристаллизацией..)

сравнение растворов и хим.соединений

растворы и хим.соединения однородны во всем объеме,

образование растворов и хим.соединений сопровождается тепловыми эффектами,

в растворах образуются соединения из молекул растворителя и растворенного в-ва

растворимость веществ, коэффициент растворимости

растворимость - способность в-в растворяться-переходить в раствор

показателем растворимости является коэффициент растворимости

коэффициент растворимости – max масса в-ва, которая может раствориться в 100 г растворителя!

по коэффициенту растворимости различают в-ва:

- растворимые >1,0 г в-ва в 100,0 мл растворителя ПР: KNO₃ Na₂SO₄

- малорастворимые 0,1-1,0 г в-ва в 100,0 мл растворителя ПР: MgSO₄ PbCl₂

- нерастворимые <0,1 г в-ва в 100,0 мл растворителя ПР: CaCO₃ BaSO₄

состав растворов: доли и концентрации растворенного вещества

содержание в-ва в растворе характеризуется его долей в растворе и концентрацией раствора:

массовая доля w(%) есть массовая доля в-ва в 100 г! раствора

мольная доля N есть количество в-ва(моли) в общем количестве молей в-в раствора

молярная концентрация С_М (моль/л) есть количество в-ва(моли) в 1000 мл! раствора

моляльная концентрация С_m или моляльность(моль/кг) есть количество в-ва(моли) в 1000 г! растворителя

молярная концентрация эквивалента вещества С_1/Z или

нормальная концентрация или нормальность(моль/л) есть количество эквивалента в-ва(моли) в 1000 мл! р-ра

если эквивалент вещества меньше реальной частицы вещества, то С_1/Z > С_М

титр (г/мл)– отношение массы в-ва к объему раствора

классификация растворов

различают растворы по агрегатному состоянию:

- газообразные ПР: воздух

- жидкие ПР: раствор Н₂SO₄ в воде(в растворе Н₂SO₄-Н₂O-НSO₄^--SO₄^2--Н⁺)

- твердые ПР: стекло, сплав Au+Ag

жидкие растворы образуют жидкость+газ, жидкость+жидкость, жидкость+твердое в-во

различают растворы по размерам частиц растворенного вещества:

- истинные, если размер частиц вещества <1 ммк

ПР: ионный раствор NaCl, молекулярный раствор глюкозы

- коллоидные, если размер частиц вещества 1-100 ммк

при таком размере частиц есть граница раздела фаз между частицей вещества-фазой и растворителем-средой

ПР: раствор белка

если размер частиц вещества >100 ммк, то образуются суспензии и эмульсии

различают растворы ненасыщенные-насыщенные-перенасыщенные

различают растворы разбавленные-концентрированные

различают растворы электролитов, растворы неэлектролитов