Набор заданий для контроля самоподготовки

Задание 1.

Для проведения биохимических исследований необходимо приготовить буферную систему путем смешивания растворов CH₃COOH и CH₃COONa. Определите тип данного буферного раствора.

A. Кислотный

B. Основной

C. Солевой

D. Амфотерный

E. Изотонический

Задание 2.

При проведении клинических исследований к образцу мочи больного было добавлено небольшое количество соляной кислоты. Это не привело к изменению рН, а вызвало увеличение концентрации одного из неорганических ионов. Определите данный ион.

A. PO₄^3-

B. HPO₄^2-

C. HPO₄^-

D. H₂PO₄^2-

E. H₂PO₄^-

Задание 3.

Для определения влияния различных факторов на кинетическую активность фермента карбоангидразы, необходимо приготовить гидрокарбонатный буфер, который моделирует основную буферную систему крови. Определите компоненты данной системы.

A. H₂CO₃/HCO₃^-

B. H₂CO₃/CO₃^2-

C. HCO₃^-/CO₃^2-

D. H₂CO₃/CO₂

E. H₂O/CO₂

Задание 4.

Для определения содержания фосфат-ионов в образце крови было установлено, что рН образца равно 7,4. При условии, что , рассчитайте приблизительное соотношение компонентов фосфатного буфера [HPO₄^2-]/[H₂PO^4-].

A. 0,25

B. 1

C. 2

D. 4

E. 8

Задание 5.

Для подтверждения буферного действия растворов альбуминов крови, к двум образцам были добавлены небольшие количества неорганической кислоты и щелочи. При этом изменения рН не наблюдалось. Определите свойство белков, которое это обусловливает.

A. Растворимость

B. Наличие небелкового компонента

C. Амфотерность

D. Кислотность

E. Основность

Задание 6.

К 100 мл крови добавили 20 мл 0,1М раствора NaOH, при этом pH изменился от 7,36 до 9,34. Рассчитайте буферную ёмкость крови по щелочи.

A. 0,01 моль/л

B. 1 моль/л

C. 0,25 моль/л

D. 0,75 моль/л

E. 0,4 моль/л

Задание 7.

Укажите, какая из буферных систем не содержится в организме человека:

A. CH₃COOH/CH₃COO^-

B. H₂CO₃/HCO₃^-

C. H₂PO₄^-/HPO₄^2-

D. HHb/Hb^-

E. HHbО₂/HbО₂^-

Задание 8.

рН кислотного буферного раствора рассчитывается при помощи уравнения Хендерсона-Хассельбаха. Выберите это уравнение из предложенных:

А.

В.

С.

D.

E.

Эталоны ответов: 1 – A, 2 – D, 3 – A, 4 – D, 5 – C, 6 – A, 7 – A, 8 - B.

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ (по содержательным модулям 1-3)

S- и р-элементы.

Опыт №1.

Открытие иона Са²⁺ действием реактива оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄.

Принцип метода: метод основан на реакции взаимодействия солей кальция с оксалатом аммония, в результате которой образуется белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция СаС₂О₄, не растворимый в уксусной кислоте, но растворимый в азотной и соляной кислотах.

Материальное обеспечение: пробирки, пипетки, раствор хлорида кальция, раствор оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄, раствор уксусной кислоты, раствор азотной кислоты, раствор соляной кислоты.

Ход работы:

1. Поместить в пробирку 6 капель раствора хлорида кальция.

2. Добавить 6 капель реактива оксалата аммония (NH₄)C₂O₄.

3. Отметить характер и цвет образовавшегося осадка оксалата кальция.

4. Разделить образовавшийся осадок на 3 пробирки поровну.

5. Добавить в первую пробирку избыток раствора уксусной кислоты.

6. Внести во вторую пробирку избыток раствора азотной кислоты.

7. Добавить в третью пробирку избыток раствора соляной кислоты.

8. Сделать вывод относительно растворимости осадка оксалата кальция в кислотах.

9. Составить уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

10. Отметить в лабораторном журнале вывод о возможности применения данной аналитической реакции для осаждения ионов кальция при определении содержания Са²⁺в моче и крови перманганатометрическим методом.

Опыт №2.

Открытие иона Mg²⁺действием реактива натрия гидрофосфата Na₂HPO₄.

Принцип метода: метод основан на реакции взаимодействия между гидрофосфатом натрия Na₂HPO₄ и ионами магния в присутствии гидроксида аммония и хлорида аммония, в результате которой образуется белый кристаллический осадок фосфата аммония-магния.

Материальное обеспечение: пробирки, пипетки, раствор гидрофосфата натрия Na₂HPO₄, раствор хлорида аммония, 2М раствор гидроксида аммония, раствор хлорида магния.

Ход работы:

1. Поместить в пробирку 3 капли раствора хлорида магния.

2. Добавить по 2 капли растворов хлорида аммония и 2М раствора гидроксида аммония.

3. Внести в пробирку 2 капли раствора гидрофосфата натрия.

4. Отметить цвет образовавшегося осадка.

5. Составить уравнение соответствующей реакции в молекулярном и ионном виде.

6. Сделать вывод о возможности применения данной реакции для определения ионов магния в крови.

Комплексные соединения.

Опыт №1.