Специальностей: 121100, 150200

226. Имеется 400 г сплава олова со свинцом, содержащего (по массе) 30% олова и 70% свинца. Какой из этих металлов и в каком количестве находится в сплаве в виде кристаллов, вкрапленных в эвтектику, если пос­ледняя содержит 64% (масс.) олова и 36% (масс.) свинца?

227. При сплавлении олова с магнием образуется интер­металлическое соединение Mn₂Sn. В какой пропор­ции нужно сплавить указанные металлы, чтобы полу­ченный сплав содержал 20% (масс.) свободного маг­ния?

228. По диаграмме плавкости системы Сd–Bi (рис.1) опре­делить, какой из металлов и при какой температуре начнет выделяться первым при охлаждении жидких сплавов, содержащих: а) 20% Вi; б) 60% Вi; в) 70% Вi.

229. Какой металл будет выделяться при охлаждении жид­кого сплава меди и алюминия, содержащего 25% (масс.) меди, если эвтектика включает 32,5% (масс.) меди? Какую массу этого металла можно выделить из 200 г сплава?

350 1000

Cd 321⁰C

300 900

271⁰С

250 Bi 800

200 700

Mg 650⁰C

150 600 Sb

630⁰C

100

0 20 40 60 80 100 0 20 40 60 80 100

Содержание Bi, % (масс.) Содержание Sb, % (масс.)

Рис.1.Диаграмма состояния Рис.2.Диаграмма состояния

системы Cd–Bi системы Mg–Sb

230. Сплав олова со свинцом содержит 73% (масс.) олова. Найти массу эвтектики в 1 кг твердого сплава, если эвтектика включает 64% (масс.) олова?

231. Серебряные монеты обычно чеканят из сплава, сос­тоящего из равных масс меди и серебра. Сколько граммов меди находится в 200 г такого сплава в виде кристаллов, вкрапленных в эвтектику, если пос­ледняя содержит 28% (масс.) меди?

232. По диаграмме плавкости системы Mg–Sb (рис.2) установить формулу интерметаллического соедине­ния, образуемого этими металлами. Каков будет сос­тав твердой фазы, которая выделяется первой при ох­лаждении жидкого сплава, содержащего 60% (масс.) сурьмы? Что будет представлять собой затвердевший сплав?

233. По диаграмме плавкости системы Сu–Mg (рис.3) най­ти формулы интерметаллических соединений, обра­зуемых этими металлами.

234. Имеется 500 г сплава 72% висмута и 28% кадмия.

Сколько граммов висмута содержится в сплаве в виде вкрапленных в эвтектику кристаллов? Состав эвтек­тики: Bi 60%, Cd 40%.

1100

Сu 1083⁰C 1453 A

1000

900

800 Е

D

Mg

700

650⁰C

600 650 K

500

16 43

400 500

0 20 40 60 80 100 Ni 100% Sb 100%

Содержание Mg, % (масс.) Содержание Sb, % (масс.)

Рис.3.Диаграмма состояния Рис.4.Диаграмма состояния

системы Cu–Mg системы Ni–Sb

235. Магний образует с сурьмой химическое соединение, в состав которого входят 23% Mg и 77% Sb. Сколько граммов этого соединения содержится в 1 кг сплава, состав которого Mg 60%, Sb 40%?

236. Сплав имеет состав: Sn 30%, Pb 70%. В 800 г спла­ва содержится 425 г свинца в виде кристаллов, вкрапленных в эвтектику. Вычислите состав эвтек­тики.

237. Эвтектика металлов Cu и Ag имеет состав: Cu 29%, Ag 72%. В 1 кг сплава этих металлов содержится 400 г эвтектики. Вычислить состав сплава, если медь содержится в нем в избытке.

238. Свинец и магний образуют химическое соединение, в котором Pb 81%, Mg 19%? Что представляет собой твердый сплав, имеющий состав: Pb 60%, Mg 40%? Какой металл находится в нем в свободном сос­тоянии? Сколько его содержится в 400 г сплава?

239. Что представляет собой сплав, имеющий состав: Pb 85%, Mg 15%. Вычислить массу химического соеди­нения этих металлов (состав см.задачу 238), содер­жащегося в 300 г сплава.

240. Магний и сурьма образуют соединение состава: Mg 23%, Sb 77%. Что собой представляет затвердевший сплав этих металлов, имеющий состав Mg 30%, Sb 70%. Какой из металлов находится в свободном состоянии? Сколько его содержится в 300 г сплава?

241. Вычертить диаграмму плавкости для сплава свинца с магнием по следующим данным:

Pb, %			67,5
Mg, %			32,5
Т.пл., 0С

Пользуясь диаграммой, установить, в каком состоянии будет находиться сплав состава Pb 10% и Mg 90% при 700, 500 и 400⁰С. Что будет представлять собой затвердевший сплав?

242. Вычертить диаграмму плавкости для сплава образо­ванного магнием и сурьмой, по следующим данным:

Mg, %
Sb, %
Т.пл., 0С

Пользуясь диаграммой, установить, в каком состоянии будет находиться сплав состава Mg 50% и Sb 50% при 800, 600 и 400⁰С. Что будет представлять собой твердый сплав?

243. Вычертить диаграмму плавкости для сплава меди с серебром по следующим данным:

Cu, %
Ag, %
Т.пл.,0С

Пользуясь диаграммой, установить, в каком состоянии будет находиться сплав состава Cu 55% и Ag 45% при 1000, 800 и 400⁰С. Что будет представлять собой твердый сплав?

244. Вычертить диаграмму плавкости для сплава, сос­тоящего из олова и свинца по следующим данным:

Sn, %
Pb, %
Т.пл., 0С

Пользуясь диаграммой, установить, в каком состоянии будет находиться сплав состава Sn 15% и Pb 85% при 400, 200 и 150⁰С. Что будет представлять собой затвердевший сплав?

245. По диаграмме плавкости сплава Bi–Pb (рис.6) опре­делите состав жидкой и твердой фаз для системы, содержащей 55% Pb и 45% Bi при 150⁰С. Какая масса твердой фазы выделится при кристаллизации 300 г этого сплава при данной температуре?

246. Сколькими степенями свободы обладает система, содержащая 40% Cu и 60% Ag при 800⁰С?. Диаграмма плавкости на рисунке 5.

247. Определите температуру затвердевания и плавления сплава, содержащего 60% Ni и 40% Cu. Диаграмма плавкости на рисунке 7.

248. При какой температуре будет затвердевать и пла­виться сплав, содержащий 80% Au и 20% Pt? Определите число степеней свободы для сплава данного состава при 1200⁰С. Диаграмма плавкости на рисунке 8.

1083 В

271,3 327,4

А В A

960,8

Е

E

500

Ag 100% Cu 100% Bi 100% Pb 100%

Рис.5.Диаграмма состояния Рис.6.Диаграмма состояния

системы Ag–Cu системы Bi–Pb

249. По диаграмме плавкости системы Ni–Sb (рис.4) уста­новите формулы интерметаллических соединений, об­разуемых при сплавлении этих металлов.

1453

1083 1063

1000 1000

Cu 100% Ni 100% Au 100% Pt 100%

Рис.7.Диаграмма состояния Рис.8.Диаграмма состояния

системы Cu–Ni системы Au–Pt

250. При сплавлении лантан и таллий образуют интерме­таллическое соединение, имеющее состав: 42% Tl и 58% La. Установите формулу этого соединения. Ка­кой из металлов находится в свободном состоянии при охлаждении жидкого сплава, содержащего 30% Tl и 70% La? Какая масса этого металла содержится в 750 г сплава?

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

вар	Номера задач
вар	Номера задач
вар	Номера задач

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Основная

Лучинский Г.П. Курс химии.-М.: Высш.шк., 1985.-404 с.

Курс общей химии/Под ред. Н.В.Коровина.-М.: Высш.шк.,

1981.-125 с.

Глинка Н.Л. Общая химия.-Л.: Химия, 1989.-704 с.

Введение в общую химию/Под ред. Г.П.Лучинского.-М.: Высш.шк., 1980.-482 с.

Задачники

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1985.-240 с.

Кульман А.Г. Сборник задач по общей химии. - М.: Высш.шк., 1987.-232 с.

Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии.-М.: Высш.шк., 1980.-286 с.

Дополнительная

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.-М.: Высш. шк., 1988.-522 с.

Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия.-Санкт-Пе­тербург: Химия, 1997.-623 с.

Вариант № 4

1.По данным 1970г. (Автоматическая межпланетная станция “Венера-7”) на поверхности Венеры давление составляет 100*10⁵ Па и температура близка к +500ºС. Представьте, что сосуд емкостью 1 л наполнен на поверхности Венеры газовой атмосферой, герметически закрыт и доставлен на Землю. Вычислите объем газа при земных условиях

2.Объясните, почему не существует молекула ClH₃. хотя энергия связи Cl-H велика, а состояние Cl³⁺ устойчиво?

3.Стандартная энтальпия образования СО (г) равна =-110,5 кДж/моль. При сгорании 1 моль СО выделяется 283,0 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования СО₂ (г).

4.Какие массы безводного сульфата меди и медного купороса CuSO₄ 5H₂O потребуются для приготовления раствора =1,084 г( см^--3(CuSO) объемом 1 л, для которого ₄)=0,08?

5.Вычислить давление пара 10%-ного водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 100⁰С.

6.Эквивалентная электрическая проводимость раствора хлорида натрия различной концентрации при 18°С имеет следующие значения:

C, моль/л	0,01	0,005	0,002	0,001	0,0005	0,0002	0,0001
l, См·см2	10,20	103,8	105,6	106,5	107,2	107,8	108,1

найти значение эквивалентной электрической прово­димости при бесконечном разбавлении, построив график зависимости l от .

7.Из каких солей Pb(NO₃)₂; Al₂(SO₄)₃; CuSO₄; AgNO₃; ZnSO₄ – металл может быть выделен никелем? Напишите молекулярные и ионно-электронные уравнения.

8.Перманганат калия можно получить окислением манганата хлором

K₂MnO₄ + Cl₂ = KMnO₄ + 2KCl. Можно ли вместо хлора использовать Br₂ или J₂?

9.Составьте схему электродных процессов, суммарную реакцию и гальванический элемент, в котором возможно протекание указанной реакции. Рассчитайте значение стандартной электродвижущей силы. Pb + SO + Sn²⁺ = PbSO₄ + Sn

10.Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного железа при нарушении целости покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.