Практическая часть занятия. Лабораторная работа: Определение концентрации сильной кислоты методом потенциометрического титрования.

Лабораторная работа: Определение концентрации сильной кислоты методом потенциометрического титрования.

Принцип метода заключается в том, что эквивалентную точку определяют не по изменению цвета индикатора, как при обычном титровании, а по скачку величины потенциала индикаторного (ионоселективного) электрода в эквивалентной точке.

При титровании окрашеных или мутных растворов, когда невозможно применить обычные индикаторы, этот метод является особенно удобным.

Ход работы: Прибор рН-121 включают в сеть и прогревают не менее 25 мин В стаканчик емкостью 50 мл отмеряют 10 мл анализируемого раствора HСl, измеряют рН и записывают значение его в рабочий журнал. Прибавляют из бюретки 0,1 н. NaOH к раствору кислоты в стаканчике поочередно в следующих количествах: четыре раза по 2 мл, три раза по 0,5 мл, а дальнейшее титрование проводят, добавляя по 0,2 мл щелочи. После каждого прибавления жидкость перемешивать, затем измерить рН. рН изменяется вначале медленно, вблизи эквивалентной точки - резко, а затем снова медленно. После резкого скачка величины рН прибавляют 3-4 раза по 0,5 мл щелочи каждый раз измеряя рН. Титрование прекращают после того, как получают три мало отличающихся значения величины рН. Результаты заносят в таблицу:

№ измерений	объем добавленной щелочи, V, мл	рН

Записывают уравнение протекающей реакции:

________________________________________________

На основании полученных данных строят график, откладывая на оси абсцисс число мл щелочи, а на оси ординат - значение рН. Точка эквивалентности находится на середине вертикальной части кривой. По графику находят число мл щелочи, соответствующее эквивалентной точке, спроектировав середину скачка на ось абсцисс.

Расчет: Зная V и N щелочи, вычисляют начальную концентрацию исследуемого раствора кислоты по формуле:

Вывод: ________________________________________________________

Дата ___________ Подпись преподавателя___________

Методические указания

К занятию № 12

Тема:Равновесные электродные процессы. Измерение редокс-потенциала.

Цель:Сформировать знания о механизмах возникновения редокс-потенциалов как основы биоэлектрических явлений, обеспечивающих процессы жизнедеятельности. Освоить метод определения окислительно-восстановительного потенциала.

Исходный уровень:

1. Понятие об электролитической диссоциации, электролитах, неэлектролитах.

2. Электродные потенциалы, механизм их возникновения, вычисление.

Вопросы для обсуждения:

1. Окислительно-восстановительные потенциалы, механизм их возникновения, вычисление.

2. Биологическое значение редокс-потенциалов.

3. Химические источники электрического тока. Гальванические элементы.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 322-327, 332-337

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая

химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 322-327, 332-337

3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высш. шк., 1975, с-59-75.

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., 1989, С. 231-241.

5. Конспект лекций.