Классификация неорганических соединений

Вещества: простые и сложные (соединения).

Простые: металлы, неметаллы, амфотерные элементы;

Металлы: типичные, переходные, лантаноиды, актиноиды.

Типичные: главная|головная| подгруппа 1, II групп – s - металлы, кроме Ве.

Переходные: побочные подгруппы всех групп ( d – металлы).

Лантаноиды и актиноиды – нижняя часть периодической|периодичной| системы (f – металлы).

Неметаллы : Н, B, C, Si, главная подгруппа 5, 6, 7, 8 групп, кроме Ро.

Амфотерные: Be, A1, Ga, In, Ge, Sn, Pb, Sb, Zn.

Сложные: неорганические и органические.

Неорганические: оксиды|оксид|, гидроксиды|, соли – классы;

Оксиды– cолеобразующие: основные, кислотные, амфотерные; несолеобразующие (NO, N2O, CO, SiO) – виды.

Гидроксиды– основания, кислоты, амфотерные гидроксиды

Соли– основные, кислые, средние, двойные, комплексные.

ОКСИДЫ|оксид|

1. Определение: оксиды– это вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления (-2).

2. Состав: Е +n2 O-2n

3. Номенклатура: К2О - оксид калия

СО2 - оксид карбона (4)

4. Графическая формула: К – О – К ; О = С = О .

5. Типы связей: С – О – ковалентная| полярная, К – О – преимущественно ионная.

немет| немет| мет| немет|

6. Физические свойства в зависимости от типа связи.

7. Химические свойства.

Вещества, которые|какие| отличаются|разнятсядруг от друга по друг от друга по свойствам, реагируют тем активнее, чем больше разница|разность| в свойствах.

Вещества, близкие по свойствам друг с другом | практически|практично| не реагируют.

План

1. Отношение к|до| воде.

2. Взаимодействие с оксидами|оксидом|.

3. Взаимодействие с |с| гидроксидами|.

4. Взаимодействие с солями.

5. Взаимодействие с металлами.

6. Термическое разложение|расклад| ( термолиз).

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ -

это оксиды|оксид|, образованные типичными|типовыми| металлами, или переходными металлами, в степенях| окисления +1, +2.

1. С водой реагируют только оксиды|оксид| типичных|типовых| металлов.

Ме2Оn + H2O à 2Me(OH)n

прямая гидратация|

Ме – подгруппы лития и магния. Все другие основные оксиды|оксид| с водой не реагируют.

2. С оксидами|оксидом|:

а) кислотными K2O + SiO2 à K2SiO3

основный кислотный

б) амфотерними MnO + A12O3 à Mn(A1O2)2

основный амфотерный|

3. С|с| гидроксидами|:

а) кислотами MgO + H2SO4 à MgSO4 + H2O

б) амфотерными 3Rb2O + 2Cr(OH)3 à 2Rb3CrO3 + 3H2O

4. С солями не реагируют.

5. С металлами высшей химической активности FеO| + Ca| → CаO| + Fe|

6. Термолиз не происходит.

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ -

это оксиды|оксид|, образованные неметаллами во всех степенях| окисления ( кроме +2 ), или переходными металлами в степенях| окисления +5, +6, +7, +8.

1. С водой реагируют все кроме: SiO2, WO3, Ta2O5, Nb2O5

SO3 + H2O à H2SO4

2. С оксидами: а) основными SiO2 + CaO à CaSiO3

кислотный основный

б) амфотерными N2O5 + ZnO à Zn(NO3)2

кислотный амфотерный|

3. С гидроксидами : а) основаниями SiO2 + 2 NaOH à Na2SiO3 + H2O

б) амфотерными SO2 + Zn(OH)2 à ZnSO3 + H2O

4. С солями не реагируют.

5. С металлами не реагируют.

6. Термическому разложению |раскладу| не подвергаются.

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ–

это оксиды|оксид|, образованные амфотерными| элементами в любой степени |какому|| окисления, а также переходными металлами в степенях| окисления +3, +4.

1. С водой не реагируют и не растворяются.

2. С оксидами: а) основными A12O3 + MgO à Mg(A1O2)2

амфотерный| основный

б) кислотными Cr2O3 + N2O5 à 2Cr(NO3)3

амфотерный| кислотный

в) амфотерними A12O3 + ZnO à Zn(A1O2)2

амфотерный| амфотерный|

BeO + TiO2 à BeTiO3

3. С гидроксидами: а) основаниями Cr2O3 + 2NaOH à 2NaCrO2 + H2O

ZnO + 2NaOH + H2O à Na2 [Zn(OH)4]

б) кислотами In2O3 + 6HC1 à 2InC13 + 3H2O

в) амфотерными 2ZnO + Pb(OH)4 à Zn2PbO4 + 2H2O

4. С солями не реагируют.

5. С металлами – восстанавливаются|восстанавливают| более активными металлами

Fe2O3 + 3Ca à 3CaO + 2Fe

6. Термолизу не подлежат.

8. Способы получения оксидов|оксида|:

а) окисление простых веществ 2Mg + O2 à 2MgO

4P + 5O2 à 2P2O5

сложных веществ 2H2S + 3O2 à 2H2O + 2SO2

б) разложение солей (кроме солей щелочных металлов) CuSO4 à CuO + SO3

гидроксидов Са(ОН)2 à СаО + Н2О

2HNO3 à N2O5 + H2O

H2SO3 à SO2 + H2O

ГИДРОКСИДЫ

Гидроксиды:основания, кислоты, амфотерные гидроксиды.

Гидроксиды– это оксиды, которые вмещают воду.

ОСНОВАНИЯ|основание|

1.Основания– продукты прямой или непрямой гидратации основных оксидов.

2. Ме(ОН)n ( n = 1;2) Основания, в которых n = 1 называются однокислотными, при n = 2 - двухкислотными.

3. КОН – гидроксид калия; Ва(ОН)2 – гидроксид бария; Fe(ОН)2 – гидроксид железа (2).

4. Графическая формула К – О - Н

5. Типы связи: К – О – преимущественно ионная, О – Н –ковалентная| полярная.

6. Агрегатное состояние|стан|: твердые кристаллические, имеют высокие температуры плавления и кипения –гидроксиды| металлов 1 группы главной|головной| подгруппы; твердые аморфные – разлагаются|разлагают| при температуре . Хрупкие, нелетучие, не имеют запаха. Гидроксиды, образованные d – металлами могут быть окрашены. Теплопроводность средняя. Электропроводимость|электропроводность| отсутствует.

7. Химические свойства:

а) в водных растворах диссоциируют с отщеплением ОН- :

гидроксиды металлов 1, II групп главных подгрупп диссоциируют по типу сильных оснований . Такие основания растворимые в воде, сильные электролиты – щелочи. Ме(ОН)n à Me+n + nOH-

все другие малорастворимые основания диссоциируют |основа| по типу слабых оснований|основания| :

Me(ОН)2 → MeOH+ + OH- 1 ступень

MeOH+ → Me2+ + OH- 2 ступень

Взаимодействие с|с| :

б) с оксидами : кислотными 2КОН + SiO2 à K2SiO3 + H2O амфотерными Sr(OH)2 + A12O3 à Sr(A1O2)2 + H2O

в) с гидроксидами: кислотами Mg(OH)2 + H2SO4 à MgSO4 + 2H2O

амфотерными| гидроксидами|

Cr(OH)2 + Pb(OH)2 à CrPbO2 + 2H2O

г) с солями реагируют в растворах только щелочи

2NaOH + CuSO4 à Cu(OH)2 + Na2SO4

д) с амфотерными| металлами реагируют только щелочи

2NaOH + Zn + 2H2O à Na2[Zn(OH)4] + H2

е) термолизу подлежат только аморфные основания|основание|

Ca(OH)2 à CaO + H2O

8. Получение:

а) прямая гидратация| металлов ( подгруппы Li|, Ca| )

Me + H2O à Me(ОН)n + H2

б) прямая гидратация| оксидов|оксида| металлов подгруппы Li|, Ca|

K2O + H2O à 2KOH

в) непрямая гидратация| в следствие ионного обмена

FeC12 + 2NaOH à Fe(ОН)2 + 2NaC1

КИСЛОТЫ

1. Кислоты –это продукты прямой или непрямой гидратации кислотных оксидов.

2. Бывают бескислородные (НС1 – хлороводородная кислота ) и кислородсодержащие (Н3РО4 – фосфорная кислота ).

Бескислородные – это продукт растворения в воде газообразных веществ типа: HCl, HBr, HI. H2S, H2Se..

Кислоты, которые имеют в составе|складе| один атом гидрогена| называются одноосновными, два или больше – двухосновными и больше.

3. Номенклатура:

а) кислородсодержащие | кислоты – латинское название кислотообразующего элемента с добавлением|додает| суффикса - ат-|, если элемент имеет максимальную степень окисления, или –ит| -, если элемент имеет промежуточную степень окисления и последующего добавления|додает| окончания – ная и слова кислота.

H2S+4 O3 - сульфитная кислота; H2S+6O4 - сульфатная кислота.

б) бескислородные кислоты – латинское название неметалла, суффикс –ид| -, окончание –ная|, и слово кислота.

H2S - сульфидная кислота; HBr – бромидна кислота.

  1. Графическая формула Н – С1

классификация неорганических соединений - student2.ru классификация неорганических соединений - student2.ru

5. Типы связи: Н – С1 - ковалентная| полярная, Н – О – ковалентная| полярная

Р – О – ковалентная| полярная.

6. Агрегатное состояние: жидкие, твердые( H3PO3,H3PO4, H2WO4, HNbO3, HTaO3 , Н3ВО3 );; гелеобразная – H2SіO3, некоторые существуют только в растворах (H2SO3, H2CO3)

средние температуры плавления и кипения, не имеют| запаха и цвета, теплопроводность средняя, электропроводимость|электропроводность| отсутствует.

7. Химические свойства:

а) растворы кислот диссоциируют с отщеплением Н+ . HNO3 → H+ + NO3-

Взаимодействие:

б) с оксидами: основными MgO + H2SO4 à MgSO4 + H2O

амфотерными In2O3 + 6HC1 à 2InC13 + 3H2O

в) с гидроксидами: основаниями Mg(OH)2 + H2SO4 à MgSO4 + 2H2O

амфотерными 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 à Fe2(SO4)3 + 6H2O

гидроксидами

г) с солями: в растворах при условиях образования труднорастворимых | солей или летучих веществ

H2SO4 + BaC12 àBaSO4 ↓ + 2HC1

д) с металлами, которые|какие| стоят в ряду напряжения до водорода||д|

Zn + 2HC1 à ZnC12 + H2

е) при нагревании кислородсодержащие | кислоты разлагаются|разлагают|

H2SiO3 à H2O + SiO2

7. Способы получения:

а) прямая гидратация| соответствующих оксидов|оксида|, или газов типа HCl|, HBr|;

SO3 + H2O à H2SO4

б) непрямая гидратация| в результате|вследствие| ионного обмена:

Na2WO4 + 2HCl → 2NaCl + H2WO4

в) общий способ – реакция обмена между солью и менее| летучей кислотой :

NaC1 + H2SO4 à HC1 ↑+Na2SO4

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ

1.Амфотерные гидроксиды- продукт исключительно непрямой гидратации в результате ионного обмена.

2. Ме(ОН)n n= 2,3,4

3. Ве(ОН)2 – гидроксид берилия, Fe(ОН)3 – гидроксид железа (3)

4. Графическая формула: Н – О – Ве – О – Н

5. Типы связи: Ве – О – преимущественно ионная, О – Н – ковалентная| полярная.

металл неметалл неметалл неметалл

6. Агрегатное состояние|стан|: твердые, аморфные, хрупкие, неустойчивые к|до| повышению температур, теплопроводность средняя, электропроводимость|электропроводность| отсутствует.

7. Химические свойства:

а) отношение к|до| воде: слабо растворимые

Взаимодействие:

б) с оксидами: основными MnO + A1(OН)3 à Mn(A1O2)2 + Н2О

основный амфотерный

кислотными SO2 + Zn(OH)2 à ZnSO3 + H2O

кислотный амфотерный

амфотерными SnO2 + Pb(OH)2 → PbSnO3 + H2O

амфотерный амфотерный

в) з гидроксидами: щелочами 3NaOH + A1(OH)3 à Na 3 A1O3 + 6H2O

кислотами 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 à Fe2(SO4)3 + 6H2O

амфотерными Be(OH)2 + Ge(OH)4 → BeGeO3 + 3H2O

амфотерный| амфотерный|

г) с солями не реагируют

д) с металлами не реагируют

е) при нагревании раскладываются на оксид и воду: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

8. Способы получения:

непрямая гидратация| в результате|вследствие| ионного обмена:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

СОЛИ

Соли: средние, основные, кислые.

СРЕДНИЕ СОЛИ

1. Средние соли –продукт полного замещения катионов водорода катионами металлов в кислотах, или продукт полного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками.

Fe(OH)2 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

средняя соль

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

средняя соль

3. Номенклатура: называют кислотный остаток соответствующей кислоты ( смотри Номенклатуру кислот ), латинское название металла в родительном падеже и степень его окисления (кроме металлов главной|головной| подгруппы I и II групп).

III V II

4. Графические формулы: Al+3 (N+5 O-2 3)3 Al (N O3)3

классификация неорганических соединений - student2.ru

5. Химические связи: Al| - O - преимущественно ионная

металл неметалл

O – N - ковалентная| полярная

неметалл неметалл

6. Физические свойства:

Агрегатное состояние|стан|: твердые, кристаллические, хрупкие, высокие температуры кипения и плавления ( кроме нитратов и карбонатов), не имеют запаха, соединения, которые|какие| содержат d – элементы могут иметь цвет. Теплопроводность средняя. Электропроводимость|электропроводность| отсутствует.

7. Химические свойства:

а) Отношение к|до| воде : растворимые в воде соли ( см. Таблицу растворимости) диссоциируют | по типу сильных электролитов.

Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

б) Взаимодействие с |гидроксидами| в растворах:

а) основаниями MgSO4 + 2NaOH à Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4

б) кислотами Na2CO3 + 2HC1 à 2NaC1 + H2O + CO2

в) Взаимодействие с солями: в растворах при условиях образования труднорастворимых | соединений

BaC12 + Na2SO4 à BaSO4 + 2NaC1

г) Взаимодействие с металлами: в растворах реагируют с металлами, которые|какие| предшествуют в ряде|в ряду| напряжения | металлу, что входит в состав соли

Fe + CuSO4 à FeSO4 + Cu

д) Термолиз : подлежат соли летучих кислот

CaCO3 à CаO + CO2

Pb(NO3)2 à 2PbO + 4 NO2 + O2

8. Получение:

а) Взаимодействие металлов с неметаллами:

2Na + S → Na2S

б) Взаимодействие окислов|оксида|:

CaO + CO2 à CaCO3

в) Взаимодействие гидроксидов|:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

основание|основание| кислота соль

Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

амфот. кислота соль

KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + H2O

основание|основание|ние амфот|. соль

г) Взаимодействие солей :

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl

д) Взаимодействие солей с металлами:

FeSO4 + Mg > MgSO4 + Fe

Дополнительную информацию относительно|касательно| разнообразных|многообразных| способов получения солей можно найти в учебниках.

ОСНОВНЫЕ СОЛИ

1.Основные соли– это продукт неполного замещения гидроксогрупп многокислотных оснований кислотными остатками.

Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(OH)2NO3 + H2O

основная соль

Fe(OH)3 +2 HNO3 → FeOH(NO3)2 +2 H2O

основная соль

3. Номенклатура: называют кислотный остаток, за ним справа налево читают основной остаток и называют степень окисления металла.

Fe(OH)2NO3 - нитрат дигидроксоферума (III)

FeOH(NO3)2 - нитрат гидроксоферума (III)

III II I V II

4. Графические формулы: Fe+3 (O-2 H+ )2N+5 O3-2 ; Fe (O H)2 N O3

классификация неорганических соединений - student2.ru

5. Химические зв|язи|:

Fe| – O - преимущественно ионная

мет| немет|

O – H - ковалентная| полярная

немет| немет|

O – N - ковалентная| полярная

немет| немет

|

6. Физические свойства:

Агрегатное состояние|стан|: твердые, кристаллические, хрупкие, высокие температуры кипения и плавления. Теплопроводность средняя. Электропроводимость|электропроводность| отсутствует. Плотность|густота| большая|великая|.

Под действием воды диссоциируют| с образованием катионов основных остатков и анионов кислотных остатков.

H2O

Cr (OH)2Cl → Cr(OH)2+ + Cl-

основной кислотный

остаток остаток

КИСЛЫЕ СОЛИ

1.Кислые соли -это продукт неполного замещения катионов Гидрогена в молекулах многоосновных кислот катионами металла.

H3PO4 + LiOH → LiH2PO4 + H2O

кислая соль

H3PO4 + LiOH → Li2HPO4 + 2 H2O

кислая соль

3. Номенклатура: называют килотний| остаток и металл, в родительном падеже.

LiH2PO4 - дигидрофосфат лития

Li2HPO4 - гидрофосфат лития

I I V II

4. Графические формулы: : Li+ H2+ P+5 O4-2 ; Li H2 P O4

классификация неорганических соединений - student2.ru

5. Химические зв|язи|:

Li| – O - преимущественно ионная

мет| немет|

H – O - ковалентная| полярная

немет| немет|

P – O - ковалентная| полярная

немет| немет|

6. Физические свойства:

Агрегатное состояние|стан|: твердые, кристаллические, хрупкие, высокие температуры кипения и плавления ( кроме гидрокарбонатов). Теплопроводность средняя. Электропроводимость|электропроводность| отсутствует. Под действием воды диссоциируют| с образованием катионов металлов и анионов кислых кислотных остатков.

H2O

Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2HCO32-

Наши рекомендации