Визначення загальної твердості води

До 100 мл досліджуваної води, відміряної мірною колбою в конічну колбу на 250 мл, додають 5 мл амоніачного буферного розчину (NH₄OH+NH₄Cl)^* та 6-7 крапель розчину індикатора еріохрому чорного Т.

Цей розчин повільно титрують 0,05н. розчином трилону Б до зміни забарвлення на синє. Це свідчить про те, що всі йони Са²⁺ та Mg²⁺ зв’язані трилоном Б.

Загальну твердість води визначають за формулою

(ммоль-екв/л),

де V – об’єм розчину трилону Б, який витрачений на титрування досліджуваної води, мл; Сн. – молярна концентрація еквівалента (нормальна концентрація) розчину трилону Б; - об’єм досліджуваної води, мл.

Результати трьох дослідів внести в таблицю:

№ з.п.	, мл	VТБ, мл	Сн.ТБ
Сер.

* Приготування амоніачного буферного розчину. До 2 г амоній хлориду додають 100 мл 20%-ного розчину амоніаку і доводять об’єм розчину до 1 л.

Визначення кальцієвої та магнієвої твердості

Після визначення загальної твердості комплексонометричним методом осаджують йони Кальцію у вигляді кальцій оксалату СаС₂О₄:

а згодом у фільтраті визначають магнієву твердість. Кальцієву твердість визначають, як різницю між загальною і магнієвою твердістю.

Хід визначення

До 100 мл досліджуваної води, відміряної мірною колбою в конічну колбу ємністю 250 мл, додають 1 мл спеціального буферного розчину^* і 10-15 мл 5%-ного розчину амоній оксалату. При цьому випадає осад кальцій оксалату СаС₂О₄, який відфільтровують через щільний фільтр. Осад на фільтрі промивають 2 рази невеликою кількістю холодної дистильованої води. Промивні води приєднують до фільтрату і визначають твердість: до розчину додають 5 мл амоніачного буферного розчину, 6-7 крапель розчину індикатора еріохрому чорного Т і титрують 0,05н. розчином трилону Б.

Магнієву твердість розраховують за формулою

(ммоль-екв/л),

де V – об’єм розчину трилону Б, який витрачений на титрування, мл; - об’єм досліджуваної води; С_Н – молярна концентрація еквівалента ( нормальна концентрація) трилону Б.

Кальцієву твердість обчислюють за формулою

.

Вміст йонів Са²⁺ і Mg²⁺ знаходять за формулами

, мг/л ; , мг/л.

Результати визначення загальної, кальцієвої та магнієвої твердості записують у вигляді таблиці:

	, ммоль-екв/л	, ммоль-екв/л	, ммоль-екв/л	Вміст йонів Са2+, мг/л	Вміст йонів Mg2+, мг/л

* Приготування спеціального буферного розчину.

До 67,5 г амоній хлориду додають 570 мл 25%-ного амоніаку і доводять дистильованою водою до 1 л.

Запитання для самоконтролю

1. Наявність яких сполук зумовлює твердість природних вод?

2. В яких одиницях виражають твердість води?

3. Як класифікують води за твердістю?

4. Які сполуки зумовлюють карбонатну твердість води?

5. Які є методи усунення карбонатної твердості?

6. Які сполуки зумовлюють постійну твердість води?

7. Які є методи усунення постійної твердості води?

8. В чому сутність методу осадження?

9. В чому сутність методу йонного обімну?

10. Чому необхідно проводити водозм’якшення?

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №7.