ПИТАННЯ ДЛЯ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ. 1) Пояснити можливі механізми впливу величини рН середовища на каталітичну активність ферменту і швидкість ферментативного процесу в цілому

1) Пояснити можливі механізми впливу величини рН середовища на каталітичну активність ферменту і швидкість ферментативного процесу в цілому.

2) Показати, в чому різниця дії інгібітора у різних видах оборотного інгібірування.

3) Пояснити, що спільного може бути у отруйних речовин та лікарських засобів стосовно їхнього відношення до ферментів у живому організмі.

4) Навести приклади позитивної дії інгібіторів та їх застосування.

5) Пояснити, як за кінетичними характеристиками зробити висновок, чи можна віднести реакцію до автокаталітичних реакцій.

7. ЛІТЕРАТУРА.

1.Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. –В: НОВА КНИГА, 2006,

с. 465-486.

2.Медицинская химия: учеб. / В.А. Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под ред. В.А. Калибабчук. – К.: Медицина, 2008.

3. Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. Биофизическая химия. К., Вища школа, 1986, с. 157-161.

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., Высшая школа, 1979, с. 73-79.

5. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1975, с. 129-131.

1. ТЕМА. Гальванічні кола.

2. ОБҐРУНТУВАННЯ ТЕМИ. Гальванічні кола застосовуються не тільки для добування електроенергії, а й у дослідженнях механізмів реакцій, функціонування біологічних мембран, визначенні концентрацій іонів у розчинах, біологічних рідинах, тощо. Отже, основні принципи складання гальванічних кіл, застосування електродів необхідні студентам для розуміння напрямків і можливо­стей потенціометричних досліджень у медицині.

3. МЕТА. Ознайомитися з основними принципами складання галь­ванічних кіл і можливими напрямками їхнього застосування у медико-біологічних доcлід­женнях.

Студент повинен знати:

- типи гальванічних кіл;

- види електродів та їх функціональне застосування;

- методику складання гальванічного кола в залежності від конкретного потенціометричного дослідження;

вміти:

- розраховувати EРC гальванічного кола;

- проводити розрахунки концентрацій іонівза даними ЕРС відповідного гальванічного кола.

4. ОРІЄНТОВНА КАРТКА ДЛЯ САМОСТІЙНОГО ОПРАЦЮВАННЯ.

Зміст і послідовність дій	Вказівки до навчальних дій
1. Гальванічні кола	Процеси, що відбуваються на електродах гальванічного кола. Визначення ЕРС гальванічного кола.
2. Хімічні гальванічні кола
3. Концентраційні гальванічні кола	3.1. Типи концентраційних гальванічних кіл. 3.2. Розрахунок ЕРС концентраційного гальванічного кола.
4. Окисно-відновні кола
5.Класифікація електродів за призначенням	5.1. Електроди визначення. 5.2. Електроди порівняння.

5. ПИТАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОГО ОПРАЦЮВАННЯ.

І) Вибрати правильну характеристику гальванічного кола Zn/ZnS0₄//NiSO₄/Ni

а) концентраційне коло;в) окисно-відновне коло;

б) хімічне гальванічне коло; г) амальгамне коло.

2) Вказати формулу для обчислення ЕРС концентраційного кола.

3) Вибрати групу електродів, що можуть застосовуватися як електроди порівняння.

а) водневий електрод, платиновий електрод;

в) стандартний водневий електрод, сурм’яний електрод;

г) каломельний електрод, хлорсрібний електрод.

4) Вибрати групу електродів, що можуть застосовуватися як індикаторні.

а) водневий електрод, платиновий електрод;

б) іон-селективний електрод з К⁺-функцією, каломельний електрод;

в) стандартний водневий електрод, сурм’яний електрод;

г) хлорсрібний електрод, каломельний електрод.

ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ

І) Правильна відповідь б).

Це гальванічне коло складається з двох різних за природою металічних електродів, отже це хімічне коло, у якому відбува­ється хімічна реакція:

Zn + Ni²⁺ = Zn²⁺ + Ni

2) Правильна відповідь в).

ЕРС концентраційного кола обчислюється за рівнянням:

3) Правильна відповідь г).

Електроди, що можуть застосовуватися як електроди порівняння, повинні мати постійні значення потенціалу, незалежні від складу розчину. Тільки у відповіді г) вказані електроди ІІ роду, потен­ціали яких не залежать від складу розчину, в якому вони знахо­дяться.

4) Правильна відповідь а).

У всіх інших відповідях вказані електроди, потенціал яких має постійне значення: каломельний (б), стандартний водневий (в), хлорсрібний і каломельний (г).

Водневий електрод застосовується як індикаторний при визначенні рН, а платиновий - як індикаторний при визначенні окисно-віднов­ного потенціалу.