Правило выравнивания полярности Ребендера.

Изобарический

II Закон термодинамики.

Теплота может рерпеходить самопроизвольно от менее нагретого к более.

Невозможно построить вечный двигатель второго рода, действие к-го сводилось бы к совершению работы и охлаждению термостата.

Обратимый процесс-идеальный процесс, р-ия протекает в прямом и обратном направлении и при этом так, что не только сама система, но и окружающая среда вернулась в первоначальное состояние.

I закон Рауля.

Давление насыщенного пара растворителя над р-ом равно давлению насыщенного пара над чистым растворителем умноженного на мольную долю растворителя в растворе.

II закон Рауля

Изменение t замерзания, кипения растворов прямопропорционально моляльной концентрации растворов.

Теория Арениуса.

1. Электролиты диссоциируют на ионы

2. Арениус вводит степень электролитической диссоциации-отношение числа молекул продиссоц-их на ионы.

3. Ионы в р-ре не взаимодействуют (ошибочно)

Теории Арениуса применимы к разбавленным р-ам слабых электролитов.

Теории Дебайя и Хюккеля.

1. Электролиты полностью диссоциируют на ионы.

2. Существуют силы взаймодействия между ионами.

В р-ах электрол-ов не применяют концентрации.

Электропроводность- способность вещ-ва проводить электрический ток. Опред-ся кол-ом ионов и скорость их движения.

Удельная электропроводность- это элект-ть столба раствора, нах-ся в обьеме одного м3.

Эквив. Электропроводность- электропр-ть столба р-ра толщиной 1м и с такой же площадью поперечного сечения, чтобы в межэлектродном пространстве поместился р-ор с концентрацией 1 экв/л.

Причины возникновения заряда

1. Достройка крис-ой решетки адсорбция ионов на поверхности частиц дисперсной фазы

2.Диссоциация поверхностных ионов вещ-ва

Электрофорез- движение частиц дисперсной фазы относ-но неподвижной десперсионной среды под действием постоянного электр-го тока.

Электроосмос - движение дисперсионной среды, относ-но неподвижной дисперсной фазы под действием постоянного электрического поля.

Потенциал седиминтации-возникновение разности потенциалов на участке перемещения дисперсной фазы, относ-но неподв-ной среды.

Потенциал теченияили протекания-возник-ие разности потенциалов при перемещении дисперсионной системы относ-но неподвижной дисперсной фазы.

Адсорбция-это самопроизвольное изменение концентрации одного вещ-ва на поверхности другого.

Абсорция- это поглощение одного вещ-ва всем объемом другого.

Вещ-во,к-ое адсорбируется- адсорбат, а на к-ом адсорбируется-адсорбент.

Физическая адсорбция- силы сцепления адсорбента и адсорбтива слабые.

Химическая адсорбция- между адсорбтивом и адсорбентом действуют силы хим-ой связи и образуются новые вещ-ва на поверхности адсорбента.

В гомологическом ряду при удлинении на метиловую группу сн3, поверхн-ая активность возрастает в 3.2 раза.

Границы- раствор-газ, газ-тв.тело, раствор - тв. тело

Поверхносно- активные вещ-ва делят на 3 группы: катион-активные, анион-активные, неоногенные.

Теория Ленгмюра. (газ-тв.тело)

1.Адсорбция локализована.

2. На поверхности адсорбента сущ-ют активные цнтры, на них не сконцентрированы силы поверхности.

3. Адсорбированные молекулы не взаимодействуют между собой.

4. Существует мономолекулярный слой на поверхности адсорбента.

Равновесная концентация- это концентрация адсорбтива в момент наступления адсорбционного динамического равновесия.

Уравнение Ленгмюра

Уравнение Френдлиха

Теория Поляни.

1. Активных центров на поверхности адсорбента нет. Сущ-ет силовое поле поверхности , в пределах этого поля действуют адсорбционные силы.

2. Адсорбция полислойна.

Теория БЭТ

1.На поверхности адсорбента сущ-ют активные центры. Не вся поверхность работает.

2.Адсорбция полислойна.

Раствор- тв.тело

Правило выравнивания полярности Ребендера.

1.Адсорбция неэлектролитов- молекул-ая адсорбция.

2. Адсорбция электролитов- ионная.

Ионная адсорбция дел-ся на :

-специфическая и неспециф- ая.

Специфическая адсорбция- адсорбция по обменному признаку, степень родства по составу.

- обменная и необменная

Обменная происходит в эквивалентном количестве

Лиотропный ряд Гофместера

Устойчивость и коагуляция лиофобных десперсных систем

Существует 2 вида устойчивости: агрегативныя и кинетическая

Агрегативная- способность сис-мы сохранять первонач. размер частиц.

Кинетическая-равномерное распределение дисперсной фазы в десперсной среде.

Коагуляция- способность фазы отделяться от среды.

Пептизация-возрождение с коагулированной системы до первоначального размера.

Факторы коагуляции (устойчивости)

1.Электростатический(увеличение заряда на поверхности частиц)

2.Адсорбционно-сальватный (оболочка должна быть потолще)

Молекулярная масса адсорбтива выше (снижает энергию пов-ти частицы, стерически препятствует сближению частиц)

Флокуляция- объединение частиц, контакт оболочек.