MПравила обращения с реактивами

1. Реактивы следует расходовать в минимальном количестве.

2. Излишек реактива следует выливать (высыпать) в слив. Обратно в сосуд, из которого он был взять, категорически запрещается выливать (высыпать).

3. После взятия необходимого количества реактива банку (склянку, колбу) необходимо закрыть пробкой и убрать на место.

4. При взятии реактива пипеткой ее необходимо использовать только для одного реактива. При пользовании пипеткой категорически запрещается втягивать жидкость ртом.

5. Категорически запрещается ставить емкости с реактивами на книги и тетради.

6. Запрещается пробовать на вкус любые вещества. Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя пары или газы лёгким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.

7. Склянки с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой – снизу поддерживать за дно.

8. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку – в ладонь!). Каплю, оставшуюся на горлышке сосуда, снимают верхним краем той посуды, куда наливается жидкость.

9. Твёрдые сыпучие реактивы разрешается брать из склянок толь­ко с помощью совочков, ложечек, шпателей, пробирок.

10. При нагревании жидких и твёрдых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять их отверстия на себя и соседей. Нельзя также заглядывать сверху в открыто нагреваемые сосуды во избежание возможного поражения в результате хими­ческой реакции.

11. При нагревании жидких или твердых веществ в пробирке необходимо прогреть всю пробирку и только потом прогревать ее содержимое.

12. Для приготовления растворов серной, азотной и других кислот необходимо их приливать к воде тонкой струей при непрерывном перемешивании, а не наоборот. Приливать воду в кислоту запрещается!

MПравила поведения при несчастных случаях

1. При попадании на кожу или одежду кислоты, надо смыть ее большим количеством воды, а затем 3-5%-ным раствором питьевой соды или разбавленным раствором аммиака.

2. При попадании на кожу или одежду щелочи, после смывания ее большим количеством воды, нужно провести обработку 2-3%-ным раствором борной, лимонной или уксусной кислотами.

3. В случае пореза стеклом нужно сначала внимательно осмотреть рану и извлечь из нее осколки стекла, если они есть, а затем обмыть раненное место 2%-ным раствором перманганата калия, смазать йодом и завязать бинтом или заклеить лейкопластырем.

4. При поражении электрическим током, если пострадавший остается в соприкосновении с токоведущими частями, необходимо немедленно выключить ток с помощью пускателя или вывернуть охранную пробку или перерубить токопроводящий провод изолированным инструментом. К пострадавшему, пока он находится под током, нельзя касаться незащищенными руками (без резиновых перчаток). Если пострадавший потерял сознание, после выключения тока нужно немедленно, не дожидаясь врача, делать искусственное дыхание.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1

Тема: Определение молярной массы эквивалента магния

Amp;Тезаурус темы

Молярная масса вещества (М) –масса 1 моля вещества.

Моль (υ) –количество вещества, содержащее 6,02·10²³ частиц.

Молярный объем газа (V_m) –объем газа количеством 1 моль, равный при нормальный условиях 22,4 л.

Нормальные условия – условия нахождения вещества при давлении 101,325 кПа (760 мм рт.ст.) и температуре 273 К.

Объединенный газовый закон:

где P₀, V₀, Т₀ – давление, объем, температура соответственно при нормальных условиях;

P, V, Т – давление, объем, температура соответственно при заданных условиях.

Эквивалент –количество вещества, которое реагирует с 1 молем атомов водорода.

Молярная масса эквивалента вещества(М_экв) –масса 1 моля эквивалента вещества.

где М_экв – молярная масса эквивалента вещества, г/моль;

A_r – относительная атомная масса;

Вал-ть_эл-та, Вал-ть_мет – валентность элемента и металла соответственно;

n – число атомов (ионов);

М_к-ты, М_осн-я – молярная масса кислоты и основания соответственно, г/моль.

Закон эквивалентов:вещества взаимодействуют в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

где m₁, m₂ – масса веществ 1 и 2 соответственно, г;

М_(экв)1, М_(экв)2 – молярная масса эквивалента, г/моль.

Если один из компонентов газ, то можно записать:

где m₁ – масса вещества 1, г;

где V₂ – объем вещества 2, л;

М_(экв)1 – молярная масса эквивалента вещества, г/моль;

V_(экв)2 – молярный объем эквивалента вещества, л/моль.

2 Эквивалентный объем водорода при нормальных условиях (н.у.) вычисляют из следствия закона Авогадро: 1 моль молекул любого газа при н.у. занимает 22,4 л.

Тогда, масса 1 моля водорода равна 2 г, молярная масса эквивалента водорода равна 1 г.

Отсюда, 2 г – 22,4 л

1 г – V_экв(Н₂);

Аналогично рассчитывается эквивалентный объем кислорода при н.у.:

масса 1 моля кислорода равна 32 г, молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г.

Отсюда, 32 г – 22,4 л

8 г – V_экв(О₂);

MЭкспериментальная часть

Реактивы

Раствор соляной кислоты (10%-ный), навеска магния.

Оборудование

Прибор для измерения объема выделяющегося газа, пробирка, барометр, термометр.

Прибор состоит из штатива, на котором закреплены две бюретки, соединенные резиновой трубкой. Бюретки заполнены подкрашенной водой приблизительно до половины их объема. Верхний открытый конец левой бюретки с помощью газоотводной трубки и двух резиновых пробок соединен с пробиркой, в которой будет проводиться реакция взаимодействия кислоты и металла.

?Зарисуйте прибор для измерения объема выделяющегося газа. Обозначьте бюретки, пробирку.

	________________________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________
Рисунок	Условные обозначения

Ход работы

1. Проверить уровень жидкость в бюретках, который при соблюдении герметичности прибора будет находиться на нулевой отметке. При отсутствии герметичности прибора обратиться к преподавателю или лаборанту.

2. В пробирку налейте 3-4 мл 10%-ного раствора соляной кислоты. Наклонив пробирку, положите в нее навеску магния (заранее взвешенную и завернутую в бумагу) так, чтобы он не упал в кислоту.

3. Соедините пробирку с левой бюреткой и резко встряхните ее, чтобы навеска с магнием упала в соляную кислоту. Наблюдайте происходящую реакцию взаимодействия соляной кислоты и магния.

?Напишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты и магния, укажите наблюдаемые явления:

Уравнение реакции:	Наблюдаемые явления:
______________________________________ ______________________________________	____________________ ____________________

4. После окончания реакции дайте пробирке остыть.

5. По положению нижнего мениска воды в левой бюретке определите объем выделившегося водорода (V₁).

6. Определите температуру (t) проведения опыта термометром и величину атмосферного давления (р) по показанию барометра.

Расчетная часть

? 1. Запишите условия опыта и результаты в табл. 1.1, используя данные табл. 1.2.

Таблица 1.1