Раздел 1.Теоретические основы химии
Тестовые задания по общей и неорганической химии
1.Номер периода показывает:
а) число протонов б) число нейтронов
в) число электронов г) количество энергетических уровней
2.Вертикальные группировки элементов, объединяющие в основном сходные по свойствам элементы, называются:
а) большие периоды б) группы в) ряды г) малые периоды
3. С увеличением заряда ядра металлические свойства в группах:
а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются
4. В периодах с увеличением заряда ядра неметаллические свойства:
а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются
5. Электронная формула атома натрия:
а) 1S2 2S2 2P2 б) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
в) 1S2 2S2 2P6 3S1 г) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
6. Вариант заполнения электронами Р подуровня, который соответствует правилу
Гунда:
 |  |  | |||||
| | |||||||
а) ↓↑ ↑↓ б) ↑↓ ↓ ↓↑ в) ↑ ↑ ↑ г) ↑ ↑↓ ↑
7. Порядковый номер элемента показывает:
а) высшую положительную степень окисления элемента
б) высшую отрицательную степень окисления элемента
в) атомную массу элемента
г) число электронов
8. Соединение с ковалентной неполярной связью:
а) О2 б) НСl в) NаCl г) Н2SO4
9. Соединение с ионной связью:
а) NaCl б) SO2 в) СI2 г) Na
10.Реакция,идущая до конца:
а) NаNO3 + НСI → б) КNО3 + НСI → в) КОН + НСI → г) К2СО3 + NаСI →
11.Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, называются:
а) оксиды б) основания в) кислоты г) соли
12.Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков называются:
а) кислоты б) соли в) оксиды г) основания
13.Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп, называются:
а) кислоты б) соли в) оксиды г) основания
14.Амфотерное основание:
а) NaOH б) КОН в) Са(ОН)2 г) Zn(ОН)2
15.Кислотный оксид:
а) SO3 б) AI2O3 в) К2О г) Na2О
16.Из перечисленных веществ указать кислоту:
а) NaOH б) NaCI в) SO2 г) НСI
17.В растворах кислот лакмус изменяет свой цвет на:
а) малиновый б) красный в) фиолетовый г) желтый
18.В растворах щелочей фенолфталеин становится:
а) малиновым б) красным в) синий г) фиолетовым
19.В растворах кислот метилоранж становится:
а) красным б) желтым в) бесцветным г) малиновым
20.В растворах щелочей метилоранж изменяет свой цвет на:
а) красный б) желтый в) бесцветный г) малиновый
21. Заряд комплексного иона в соединении K3[Fe(CN6)]:
а) 1- б) 2- в) 3- г) 1+
22. Заряд иона комплексообразователя в соединении K4[Fe(CN)6]:
а) 1+ б) 2+ в) 3+ г) 4+
23.Координационное число комплексообразователя в формуле:
[Ag(NH3)2]CI
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
24.Определите % концентрацию раствора, если известно, что 300гр. раствора содержат 30гр. хлорида
натрия:
а) 20% б) 1% в) 30% г) 10%
25.Определите % концентрацию растворов, если известно, что 200гр.раствора содержат
10гр. сульфата цинка:
а) 2 % б) 20 % в) 5 % г) 10 %
26.Молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества, содержащееся в :
а) 1 литре (или 1000мл) раствора б) 1000 г раствора
в) 100 г раствора г) 100 мл раствора
27.Молярная концентрация эквивалента выражается числом эквивалентов:
а) в 1 литре (или 1000 мл) раствора б) в 1 кг раствора
в) в 1000 г раствора г) в 100 мл раствора
28.Положительно заряженные ионы:
а) катионы б) анионы в) протоны г) нейтроны
29.Отрицательно заряженные ионы:
а) катионы б) анионы в) протоны г) нейтроны
30.Нейтральная среда:
а) рН=7 б) рН=13 в) рН=11 г) рН=9
31.Кислая среда:
а) рН=4 б) рН=8 в) рН=9 г) рН=10
32.Вещество, относящееся к группе сильных электролитов:
а) серная кислота б) хлорид серебра в) сульфат бария г) гидроксид цинка
33.Слабый электролит:
а) KI б) H2S в) KOH г) HCI
34.Ионы, которые не могут существовать одновременно в растворе:
а) K+ и PO43- б) Na+ и SO42- в) Zn2+ и OH- г) K+ и NO3-
35.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды:
а) кислую б) щелочную в) нейтральную г) близкую к нейтральной
36.Соль, гидролиз которой идет по аниону:
а) сульфат калия б) сульфат натрия в) нитрат калия г) сульфид калия
37. Кислая среда образуется при гидролизе соли:
а) Na2CO3 б) K2SO3 в) AlCl3 г) Na2S
38. Щелочная среда образуется при гидролизе соли:
а) CuSO4 б) FeCl3 в) Na2CO3 г) Zn(NO3)2
39. Нейтральной будет среда в растворе соли:
а) NaCl б) K2CO3 в) Al2(SO4)3 г) CrCl3
40.Реакция,относящаяся к окислительно-восстановительным реакциям ( редокс-реакциям):
а) 2КМnO4 + 10FeSO4 +8H2SO4 → K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
б) СаО + Н2SO4 → CaSO4+ H2O
в) Са(ОН)2+ Н2SO4 → CaSO4 + 2H2O
г) FeSO4+ 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
41.Количество электронов в окислительно-восстановительном процессе:
МпО4- + 8Н+ ------> Мп2+ + 4Н2О
а) 1
б) 8
в) 4
г) 5
42. К окислителям относятся:
а) HNO3, HCl, K2Cr2O7
б) KMnO4, H2SO4, H2S
в) K2Cr2O7, KMnO4, HNO3
г) KI, H2O2, H2C2O4
43. К восстановителям относятся:
а) K2Cr2O7, FeSO4, HClO4
б) HCl, KI, H2S
в) KMnO4, H2SO4, NaNO3
г) HNO3, MnSO4, K2Cr2O7
44.И окислителем и восстановителем может быть вещество:
а) HCl б) KI в) H2S г) NaNO2