ОПЫТ № 1. Идентификация кислот и оснований
Реактивы
Раствор хлорида бария (5%-ный), раствор нитрата серебра (5%-ный), раствор карбоната натрия (10%-ный); лакмусовый индикатор.
Растворыдля распознавания: раствор серной кислоты (10%-ный), раствор соляной кислоты (10%-ный), раствор гидроксида кальция (10%-ный).
Оборудование
Пробирки.
Ход работы
1. Налейте в три пробирки по 2-3 мл растворов исследуемых веществ. Добавьте лакмусовый индикатор.
? Определите, какие из них являются кислотами, какое основанием. Укажите ионы, обусловливающие характер среды определяемых веществ.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2. В две пробирки налейте по 2-3 мл растворов, которые вы определили в пункте 1 как кислоты (в одну пробирку – одну кислоту, во вторую пробирку – другую). Добавьте по 1-2 мл раствора хлорида бария в каждую пробирку. Наблюдайте за происходящим.
?Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и хлорида бария в молекулярной и ионной формах, назовите кислоту, укажите наблюдаемые явления.
| Уравнение реакции: | Наблюдаемые явления: |
| ___________________________________________ _____________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ | __________________ __________________ ___________________ ___________________ |
3. В пробирку налейте 2-3 мл раствора той кислоты, при взаимодействии которой с хлоридом бария в пункте 2 не было внешних признаков реакции в содержимом пробирки. Добавьте 2-3 капли раствора нитрата серебра. Наблюдайте за происходящим.
?Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и нитрата серебра в молекулярной и ионной формах, назовите кислоту, укажите наблюдаемые явления.
| Уравнение реакции: | Наблюдаемые явления: |
| ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ _____________________________________________ | __________________ ___________________ __________________ ___________________ |
4. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора, который вы определили в пункте 1 как основание. Добавьте 1-2 мл раствора карбоната натрия. Наблюдайте за происходящим.
?Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и карбоната натрия в молекулярной и ионной формах, назовите основание, укажите наблюдаемые явления.
| Уравнение реакции: | Наблюдаемые явления: |
| ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ____________________________________________ | __________________ ___________________ __________________ __________________ |
ОПЫТ № 2. Реакция нейтрализации
Реактивы
Раствор соляной кислоты (10%-ный), раствор гидроксида натрия или калия (10%-ный), лакмусовый индикатор.
Оборудование
Пробирка, пипетка для постепенного введения раствора гидроксида натрия (калия).
Ход работы
1. К 1 мл раствора кислоты, помещенной в пробирку, добавьте 2-3 капли раствора лакмуса.
? Как изменился цвет раствора?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2. Затем к раствору прилейте по каплям раствор гидроксида натрия (калия).
?Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и основания, назовите полученную соль, укажите наблюдаемые явления.
| Уравнение реакции: | Наблюдаемые явления: |
| ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ____________________________________________ ___________________________________________ | __________________ ___________________ ___________________ __________________ ___________________ |
? Объясните наблюдаемые изменения цвета раствора
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
ОПЫТ № 3. Получение средней и кислой солей
Реактивы
Раствор гидроксида кальция (насыщенный), углекислый газ или чистая газированная минеральная вода.
Оборудование
Пробирка.
Ход работы
1. В пробирку с 3-4 мл раствора гидроксида кальция пропустите углекислый газ или добавьте минеральную воду в количестве, приводящем к первоначальным внешним изменениям раствора.
?Напишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа и основания, назовите полученное вещество, укажите наблюдаемые явления.
| Уравнение реакции: | Наблюдаемые явления: |
| ______________________________________________ ___________________________________________ ____________________________________________ | __________________ ___________________ __________________ |
2. Продолжайте добавлять минеральную воду или пропускать углекислый газ через раствор до тех пор, пока не будете наблюдать новые визуальные изменения.
?Напишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа и полученного первоначально продукта, назовите полученное вещество, укажите наблюдаемые явления.
| Уравнение реакции: | Наблюдаемые явления: |
| ______________________________________________ ___________________________________________ ____________________________________________ | __________________ ___________________ __________________ |
ОПЫТ № 4. Получение основной соли и гидроксида кобальта
Реактивы
Раствор средней соли кобальта, например CoCl2 (10%-ный), раствор щелочи (10%-ный).
Оборудование
Пробирка, пипетка для постепенного введения раствора гидроксида натрия.
Ход работы
1. В пробирку налейте 2-3 мл раствора соли кобальта и добавьте с помощью пипетки очень немного раствора щелочи до появления первоначальных внешних изменений, происходящих с раствором.
?Напишите уравнение реакции взаимодействия соли кобальта и щелочи, назовите полученное вещество, укажите наблюдаемые явления.
| Уравнение реакции: | Наблюдаемые явления: |
| ______________________________________________ ___________________________________________ ____________________________________________ | __________________ ___________________ __________________ |
2. К полученному измененному раствору при периодическом встряхивании добавьте дополнительное количество щелочи до полного изменения содержимого пробирки.
?Напишите уравнение реакции взаимодействия щелочи и полученного первоначально продукта, назовите полученное вещество, укажите наблюдаемые явления.
| Уравнение реакции: | Наблюдаемые явления: |
| ______________________________________________ ___________________________________________ ____________________________________________ | __________________ ___________________ __________________ |
Вопросы для подготовки к блиц-опросу
1. Что такое оксиды? Какова классификация и номенклатура оксидов? (Приведите примеры)
2. Каковы основные способы получения и химические свойства оксидов? (Покажите на примере)
3. Что такое основания? Какова классификация и номенклатура оснований? (Приведите примеры)
4. Каковы основные способы получения и химические свойства оснований? (Покажите на примере)
5. Что такое кислоты? Какова классификация и номенклатура кислот? (Приведите примеры)
6. Каковы основные способы получения и химические свойства кислот? (Покажите на примере)
7. Что такое соли? Какова классификация и номенклатура солей? (Приведите примеры)
8. Каковы основные способы получения и химические свойства солей? (Покажите на примере)
Таблица 2.1