При взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);

2. при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;

3. при растворении гипса в воде;

4. при химических реакциях, происходящих в почве.

38. В результате превращений
при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV); - student2.ru
образуется конечный продукт (X₃) состава

1. KCrO₂;

2. K₂CrO₄;

3. K₂Cr₂O₇;

4. Cr₂(SO₄)₃ .

39. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO₃ прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:

1. в случае обработки кислотой прокаленной порции - в 2 раза;

В случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;

3. в обоих случаях выделится одинаковый объем газа.

40. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO₄_® MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ___21____.

41. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + NaBr ® Cr₂(SO₄)₃+ Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ___29______.

42.Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl₂ + HCl + KMnO₄-® FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂+ KCl + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ___60___.

43. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:

1. H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O + SO₂+ S;

2. 4H₂SO₄ + 2H₂S = 6H₂O + 5SO₂ + S;

3. 2H₂SO₄ + 4 H₂S = 6H₂O + SO₂ + 5S.

44. При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий

1. PtCl₂;

NaOH;

3. HCl;

4. H₂O.

45. В процессе электролиза водного раствора NaClO₄ на электродах выделятся следующие продукты:

1. Na, Cl₂;

2. H₂, Cl₂, O₂;

3. H₂, O₂;

4. H₂, O₂, Na.

46. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна

Г;

2. 100 г;

3. 120 г;

4. 2 моль.

47. Имеется раствор смеси солей: Na₂SO₄ и CuSO₄. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:

1. Cu, H₂;

2. Cu, Na;

3. H₂, Na;

4. Cu, O₂.

48. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет

1. 69%;

2. 74%;

3. 61%;

4. 25%.

49. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет

1. 46,8%;

2. 36,4%;

3. 57,6%;

4. 18,2%.

50.При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла ___Ca___.

51. Растворимость хлорида натрия при 25° С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна

1. 9,5%;

2. 5,0% ;

3. 26,47% ;

4. 36%.

52. Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет

1. 7,31%;

2. 16,21%;

3. 14,62%;

4. 10%.

53. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?

1. 10%;

2. 16,86%;

3. 25%;

4. 8,43%.

54. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?

1. 0,78 моль/л;

2. 4,4 моль/л;