К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Au.

1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водоро­да, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее, как правило, не вытесняют водород из растворов кислот:

Zn + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂.

2. Каждый металл вытесняет из растворов солей дру­гие металлы, находящиеся правее него в ряду напряже­ний, и сам может быть вытеснен металлами, располо­женными левее, например:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu,

Сu + HgCl₂ = Hg + CuCl₂.

3. Определите массу оксида углерода(IV) количеством вещества 2ммоль.

Дано: n(СО2) = 2ммоль	Решение: m = n × M m(СО2) = n(СО2) × M(СО2) М(СО2)=Mr(СО2)=12+16×2=44мг/ммоль m(СО2) = 2ммоль × 44мг/ммоль = 88мг
m (СО2) - ? мг

Ответ: 88 мг оксида углерода(IV).

Билет 12.

1. Гидролиз солей по катиону.

Гидролиз солей – это взаимодействие растворимой соли с водой.

МAn + HOH = MOH + HАn

Соль основание кислота

Соль подвергается гидролизу, если образована, хотя бы одним слабым ионом. Если слабый катион (от слабого основания), то гидролиз называется по катиону.

Слабые основания – нерастворимые в воде.

Например, FeCl₃cоль образованная сильной кислотой (HCl) и слабым основанием (Fe(OH)₃)

1. Записать уравнение диссоциации соли. FeCl₃ Û Fe³⁺ +3Cl ^-

слабый катион

2. Выбрать слабый ион: катион или анион.

3. Записать его взаимодействие с водой. Fe³⁺ + Н⁺ОН^- Û Fe ОН²⁺+Н⁺

4. Определить среду раствора кислая

Это случай гидролиза по катиону.

2. Общие физические свойства металлов.

Ответ см. в билете 6, вопрос 2.

3. Проделайте реакции, подтверждающие, что в состав серной кислоты входят катионы водорода и сульфат анионы.

H₂SO₄ Û 2H⁺+ SO₄^2-

H⁺ - метиловый оранжевый (станет красный), или лакмус (станет красный)

SO₄^2-+ Ва²⁺ ® Ва SO₄¯(белый мелкокристаллический осадок)

Билет 13.

1. Гидролиз солей по аниону.

Гидролиз солей – это взаимодействие растворимой соли с водой.

МAn + HOH = MOH + HАn

Соль основание кислота

Соль подвергается гидролизу, если образована, хотя бы одним слабым ионом. Если слабый анион (от слабой кислоты), то гидролиз называется по аниону.

Сильные кислоты: H₂SO₄ , HNO₃, HClO₃, HClO₄, HCl, HBr, HI

Остальные – слабые.

Например, Na₂CО₃ - соль образована слабой кислотой и сильным основанием

1. Записать уравнение диссоциации соли. Na₂CО₃ Û 2Na⁺ + CО₃^2-

слабый анион

2. Выбрать слабый ион: катион или анион.

3. Записать его взаимодействие с водой. CО₃^2- + Н⁺ОН^- Û НСО₃ ^- +ОН^-

4. Определить среду раствора: ОН^- - щелочная среда, Н⁺ - кислая среда, отсутствие Н⁺ и ОН^- нейтральная.

Это случай гидролиза по аниону.

2. Общие химические свойства металлов.

Ответ см. билет 11, вопрос 2.

3. Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора йодной настойки?

При подготовке к экзамену решение см. в лабораторном журнале - практическая работа № 1.

Билет 14.

1. Составление формул химических веществ по степени окисления.

1. Проставить степени окисления:

- для первого элемента постоянную –высшую(по номеру группы) , или переменную (указана в названии вещества)

- для второго – низшую (-(8-№гр.)), или по таблице растворимости (для группы элементов);

2. Снести крест-накрест степени окисления – получим индексы (если нужно – сократить).

Например.

1) составить оксид алюминия: Al₂⁺³O₃^-2

2) составить сульфид свинца(IV) : Pb₂⁺⁴S₄^{-2 →} PbS₂

3) составить сульфат кальция: Ca⁺²SO₄^-2

2. Подгруппа галогенов.

При подготовке к экзамену ответ см. в билете3, вопрос 2.

3. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.

ВаСl₂ Û Ва²⁺+ 2Сl^-

Ва²⁺+ SO₄^2- ® Ва SO₄¯(белый мелкокристаллический осадок)

Сl^- + Ag⁺ ® Ag Сl ¯(белый творожистый осадок)

Билет 15.

1. Реакции ионного обмена.

Для того, чтобы записать реакцию ионного обмена надо придерживаться следующего алгоритма.

1. Составить молекулярное уравнение реакции

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

2. Проверить возможность протекания реакции (продукты реакции: осадок, газ или вода)

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

3. Записать ионное уравнение реакции, при этом не забывать:

· Оставляем в виде молекулы – слабый электролит (Н₂О) и неэлектролит, осадок или газ;

· Коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам!!!

· Формулы многоатомных (сложных) ионов не разрывают: OH^-, CO3^2-, PO4^3- и т.д.

· Индекс после простого иона или скобки переходит в ионном уравнении в коэффициент перед ним

Fe³⁺ + 3(NO₃)^- + 3Na⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + NO₃^-

4. «Сократить» подобные

Fe³⁺ + 3NO₃^- + 3Na⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + NO₃^-

5. Переписываем сокращенное ионное уравнение

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

2. Общая характеристика щелочных металлов: строение атомов и физические свойства простых веществ.