Периодическая система элементов
Раздел 1. Реакционная способность веществ
Строение атома
БЛОК А
Выбор
1.1.1. Атом состоит из ядра и …
в+ электронной оболочки.
в- протонной оболочки.
в- молекулярной оболочки.
в- нейтронной оболочки.
Выбор
1.1.2. Атом состоит из:
в- незаряженного ядра и электронной оболочки.
в- незаряженного ядра и нейтронной оболочки.
в+ положительно заряженного ядра и электронной оболочки.
в- положительно заряженного ядра и молекулярной оболочки.
Выбор
1.1.3. Главное квантовое число «n» характеризует…
в- вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона.
в- ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент.
в+ энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.
в- форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона.
Выбор
1.1.4. Орбитальное квантовое число «l» характеризует…
в- вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона.
в- ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент.
в- энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.
в+ форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона.
Выбор
1.1.5. Магнитное квантовое число «ml» характеризует …
в- вращение электрона вокруг собственной оси
в+ ориентацию атомной орбитали в пространстве
в- энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.
в- форму атомной орбитали
Выбор
1.1.6. Спиновое квантовое число «mS» характеризует …
в+ вращение электрона вокруг собственной оси
в- ориентацию атомной орбитали в пространстве
в- энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей.
в- форму атомной орбитали
Выбор
1.1.7. Принцип Паули:
в+ В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором всех квантовых чисел.
в- Суммарное спиновое число электронов на подуровне должно быть наибольшим.
в- Электроны заполняют орбитали по возрастанию суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l); при равных суммах заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа.
в- Наибольшей устойчивостью обладают подуровни, заполненные полностью или наполовину.
Выбор
1.1.8. Принцип Гунда:
в- В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором всех квантовых чисел.
в+ Суммарное спиновое число электронов на подуровне должно быть наибольшим.
в- Электроны заполняют орбитали по возрастанию суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l); при равных суммах заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа.
в- Наибольшей устойчивостью обладают орбитали, заполненные полностью или наполовину
Выбор
1.1.9. Орбитальное квантовое число принимает значения:
в- от –l через 0 до +l.
+ от 0 до (n – 1).
в- +1/2 и -1/2.
в- 0, 1, 2, 3, ….¥.
в- 1, 2, 3, ….¥.
Выбор
1.1.10. Магнитное квантовое число принимает значения:
в+ от –l через 0 до +l.
в- от 0 до (n – 1).
в- +1/2 и -1/2.
в- 0, 1, 2, 3, ….¥.
в- 1, 2, 3, ….¥.
Выбор
1.1.11. Спиновое квантовое число принимает значения:
в- от –l через 0 до +l.
в- от 0 до (n – 1).
в+ +1/2 и -1/2.
в- 0, 1, 2, 3, ….¥.
в- 1, 2, 3, ….¥.
Выбор
1.1.12. Заполнению подуровня по правилу Гунда соответствует электронно-графических формул:
| в- | | | ¯ |
| в- | ¯ | | ¯ |
| в- | ¯ | ¯ | |
| в+ | | | |
Выбор
1.1.13. Электронная формула атома железа (число электронов 26)
в- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
в- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 4p1
в- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6 4p1
в+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4p0
Соответствие
1.1.14. Соответствие между обозначением подуровня и числом атомных орбиталей на нем:
С1 подуровень d
О1 число атомных орбиталей 5
С2 подуровень f
О2 число атомных орбиталей 7
С3 подуровень s
О3 число атомных орбиталей 1
С4 подуровень p
О4 число атомных орбиталей 3
О5 число атомных орбиталей 2
О6 число атомных орбиталей 4
Выбор
1.1.15. По правилу Клечковского заполнение атомных орбиталей происходит по возрастанию суммы …
в- магнитного и главного квантового чисел.
в+ орбитального и главного квантового чисел.
в- орбитального и магнитного квантового чисел.
в- главного и спинового квантовых чисел.
Периодическая система элементов
БЛОК А
Выбор
1.2.1. Периоды в периодической системе элементов расположены -
в+ горизонтально.
в- вертикально.
в- диагонально.
в- отсутствуют.
Выбор
1.2.2. Группы в периодической системе элементов расположены -
в- горизонтально.
в+ вертикально.
в- диагонально.
в- отсутствуют.
Выбор
1.2.3. В периодической системе элементов имеются периоды …
в+ большие.
в+ малые.
в- средние.
в- укороченные.
Выбор
1.2.4. Группы в периодической системе делятся на …
в- большие и малые подгруппы.
в- длинные и короткие подгруппы.
в+ главные и побочные подгруппы.
в- большие и побочные подгруппы.
Выбор
1.2.5. Свойства элементов повторяются периодически при увеличении зарядов ядер их атомов, потому что
в- периодически изменяется атомная масса элементов.
в- нерегулярно изменяется радиус атомов химических элементов.
в+ периодически повторяется строение электронных оболочек атомов.
в- периодически изменяется энергия ионизации.
Выбор
1.2.6. Номер периода в периодической системе
в- показывает сумму главного и орбитального квантового чисел.
в- соответствует числу электронов во внешнем слое электронной оболочки.
в- равен числу электронов на внешнем и предпоследнем слоях.
в+ равен числу электронных уровней, заполняемых электронами в атоме.
Выбор
1.2.7. Номер группы для элементов, расположенных в главных подгруппах, равен
в+ сумме s- и p-электронов внешнего слоя.
в- сумме электронов, находящихся на s-орбиталях внешнего слоя и d-орбиталях предпоследнего слоя.
в- числу заполненных s- и p-орбиталей внешнего слоя.
в- сумме заполненных электронами орбиталей внешнего и предпоследнего электронного слоев.
Выбор
1.2.8. Физическим обоснованием формулировки периодического закона «Свойства элементов повторяются периодически при увеличении зарядов ядер их атомов» является
в- возрастание атомной массы элементов.
в- увеличение радиуса атомов химических элементов, находящихся в одной подгруппе.
в+ периодическое повторение строения электронных оболочек атомов.
в- ослабление металлических свойств и усиление неметаллических для элементов одного периода
Выбор
1.2.9. Одна из современных формулировок периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости….»
в- от величины атомных масс элементов.
в- от строения электронной оболочки атомов.
в+ от величины зарядов ядер их атомов.
в- от суммы числа протонов и нейтронов в атоме.
Выбор
1.2.10. Металлические свойства элементов главных подгрупп по группе сверху вниз …
в- ослабевают.
в- не изменяются.
в+ усиливаются.
в- изменяются не неметаллические.
Выбор
1.2.11. Типичные металлы находятся в …
в+ начале каждого периода.
в- в конце каждого периода.
в- в середине каждого периода.
в- в верху каждого периода.
Выбор
1.2.12. Свойства элементов по периоду изменяются …
в+ от металлических через амфотерные к неметаллическим.
в- от амфотерных через металлические к неметаллическим.
в- от неметаллических через амфотерные к металлическим.
в- от неметаллических через металлические к амфотерным.
Выбор
1.2.13. Наибольший радиус атома имеет:
в- азот.
в+ литий.
в- фтор.
в- бериллий.
Выбор
1.2.14. Радиус атома для элементов главных подгрупп по группе ….
в- убывает.
в+ возрастает.
в- не изменяется.
в- изменяется периодически.
Выбор
1.2.15. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их радиуса?
в- сера, натрий, калий, хлор.
в+ хлор, сера, натрий, калий,
в- калий, натрий, хлор, сера.
в- калий, натрий, сера, хлор.
1.3.. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ
БЛОК А
Выбор
1.3.1. Гидроксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства, называются
в+ амфотерными
в- двойными
в- несолеобразующими
в- безразличными
Выбор
1.3.2. В ряду Mg(OH)2 " Ca(OH)2 " Sr(OH)2 сила оснований
в- изменяется периодически
в- не изменяется
в+ возрастает
в- уменьшается
Выбор
1.3.3. Кислотные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления в главной подгруппе с увеличением порядкового номера
в- зависят от условий реакции
в- не изменяются
в+ возрастают
в- уменьшается
Выбор
1.3.4. Энергией ионизации атома называется энергия,
в- выделяемая при присоединении электрона к атому
в- поглощаемая при присоединении электрона к атому
в+ которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома
в- которую необходимо затратить для разложения атома
Выбор
1.3.5. Сродством к электрону называется энергия,
в+ выделяемая при присоединении электрона к атому
в- поглощаемая при присоединении электрона к атому
в- которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома
в- которую необходимо затратить для разложения атома
Выбор
1.3.6. Свойства элементов, находящихся в одном периоде, справа налево изменяются от
в- металлических через амфотерные к неметаллическим
в- амфотерных через металлические к неметаллическим
в+ неметаллических через амфотерные к металлическим
в- неметаллических через металлические к амфотерным
Выбор
1.3.7. Элементы расположены по возрастанию энергии ионизации в паре
в- фтор и литий
в- хлор и натрий
в+ кислород и фтор
в- азот и мышьяк
Выбор
1.3.8. В периоде с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов
в+ увеличивается
в- не изменяется
в- изменяется периодически
в- уменьшается
Выбор
1.3.9. В ряду химических элементов N " O " F электроотрицательность
в- убывает
в- не изменяется
в- изменяется периодически
в+ возрастает
Выбор
1.3.10. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами
в+ со степенью окисления равной или выше +5
в- со степенью окисления ниже +5
в- главных подгрупп
в- с любой степенью окисления
Выбор
1.3.11. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду
в- сера, натрий, калий, хлор
в- натрий, сера, калий, хлор
в- калий, натрий, хлор, сера
в+ калий, натрий, сера, хлор
Выбор
1.3.12. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид
в- лития
в+ алюминия
в- магния
в- бора
Выбор
1.3.13. Среди галогенов наиболее сильным окислителем является
в+ фтор
в- хлор
в- бром
в- йод
Выбор
1.3.14. В ряду HF – HCl – HBr – HI сила кислот
в- не изменяется
в- изменяется неоднозначно
в+ возрастает
в- уменьшается
Выбор
1.3.15. Реакцией нейтрализации будет:
в- Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O
в+ NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
в- Na2CO3 + HNO3 = 2NaNO3 + CO2# + H2O
в- Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3$