Межмолекулярное взаимодействие. Агрегатное состояние вещества.

471. Водородная межмолекулярная связь образуется в том случае, когда молекула содержит водород, связанный с сильно электроотрицательным атомом (O, F, N, Cl). При этом электронная плотность оттягивается от водорода на соседний атом и образуется внутримолекулярный диполь. Две и более молекулы способны притягиваться друг к другу за счет взаимодействия разноименных полюсов этих диполей. Образование водородных связей возможно между HF.

472. Водородная межмолекулярная связь образуется в том случае, когда молекула содержит водород, связанный с сильно электроотрицательным атомом (O, F, N, Cl). При этом электронная плотность оттягивается от водорода на соседний атом и образуется внутримолекулярный диполь. Чем более электроотрицательный атом связан с водородом, тем сильнее водородная связь, поэтому наибольшая энергия водородных связей между HF, а наименьшая между NH₃.

473. Аномально высокая температура кипения плавиковой кислоты объясняется наличием между ее молекулами водородных связей. Водородная межмолекулярная связь образуется в том случае, когда молекула содержит водород, связанный с сильно электроотрицательным атомом (O, F, N, Cl). При этом электронная плотность оттягивается от водорода на соседний атом и образуется внутримолекулярный диполь. Две и более молекулы способны притягиваться друг к другу за счет взаимодействия разноименных полюсов этих диполей.

474. Аномально высокая растворимость в воде плавиковой кислоты по сравнению с соляной кислотой объясняется наличием между молекулами HF водородных связей. Молекулы воды также притянуты друг к другу водородными связями. Между HF и H₂O возможно сильное межмолекулярное взаимодействие, а между водой и HCl межмолекулярное взаимодействие гораздо слабее. В результате растворимость фтороводорода выше.

475. Аномально высокая растворимость в воде аммиака по сравнению с фосфином объясняется наличием между молекулами NH₃ водородных связей. Молекулы воды также притянуты друг к другу водородными связями. Между NH₃ и H₂O возможно сильное межмолекулярное взаимодействие, а между водой и PH₃ межмолекулярное взаимодействие гораздо слабее. В результате растворимость аммиака выше.

476.Аномально высокая растворимость в воде серной кислоты по сравнению с соляной кислотой объясняется наличием между молекулами H₂SO₄ водородных связей. Молекулы воды также притянуты друг к другу водородными связями. Между H₂SO₄ и H₂O возможно сильное межмолекулярное взаимодействие, а между водой и HCl межмолекулярное взаимодействие гораздо слабее. В результате растворимость серной кислоты выше соляной.

477. Природа водородных связей электростатическая, а при образовании ковалентной связи взаимодействие настолько сильное, что электронные оболочки атомов перекрываются, поэтому длина ковалентной связи во много раз меньше водородной. Димер H₂F₂ представляет собой две молекулы плавиковой кислоты притянутые друг к другу водородной связью. Н-F---F-H. Водородная связь HF гораздо длиннее ковалентных связей HF.

478. С увеличением молекулярной массы температура кипения однотипных веществ увеличивается. Однако, в предложенном ряду температура кипения воды имеет аномально высокое значение из-за наличия между молекулами Н₂О водородных связей. Дополнительное связывание между молекулами приводит к увеличению температуры кипения воды, поэтому ее температура кипения не укладывается в типичную закономерность.

479. Водородные связи между молекулами воды имеют крайне важное значение, поскольку, благодаря этому дополнительному взаимодействию, вода при н.у. жидкая, обладает упорядоченностью ближнего порядка и некоторыми другими полезными свойствами. Если бы водородные связи отсутствовали, вода при н.у. была газообразной, и жизнь в том виде, в котором она существует сейчас, вряд ли была.

480. Внутримолекулярная связь имеет место в соединении . Внутримолекулярная связь изменяет валентные углы, немного увеличивает температуру его кипения.

481. 1) Водородная связь не является разновидностью ковалентной, т.к. при ее образовании не происходит образования электронных пар, перекрывания электронных облаков и энергия водородной связи намного меньше энергии ковалентной связи. 2) Донорно-акцепторный механизм - это один из видов образования ковалентной связи, а водородная связь не является ковалентной. 3) Метод МО описывает образование молекул, а при образовании водородной связи новых молекул не образуется.

482. Вандерваальсовским взаимодействием называются такие взаимодействия, как дисперсионное, индукционное и ориентационное. Вандерваальсовское взаимодействие осуществляется за счет электростатических сил, в то время как химические связи образуются при взаимодействии электронов. Дисперсионное взаимодействие наблюдается, например, между молекулами хлора, атомами благородных газов. При увеличении размера атома увеличивается дисперсионное взаимодействие - увеличивается температура кипения вещества. Индукционное взаимодействие осуществляется, например, между полярными молекулами воды и неполярными молекулами спирта, что соответствует процессу растворения спирта в воде. Ориентационное взаимодействие осуществляется, например, между полярными молекулами аммиака. Данный вид взаимодействия ответственен за увеличение температуры кипения веществ.

483. Вандерваальсовским взаимодействием называется взаимодействие молекул, которое осуществляется за счет электростатических сил. Переход в конденсированное состояние Ne, N₂, Cl₂ обусловлен дисперсионным взаимодействием. Переход в конденсированное состояние HI, BF₃, H₂O обусловлен ориентационным взаимодействием.

484. Универсальным взаимодействием, действующим между всеми молекулами, является дисперсионное взаимодействие: образование между молекулами мгновенных микродиполей.

485. Вандерваальсовское взаимодействие делится на три вида. 1) Дисперсионное взаимодействие: образование между молекулами мгновенных микродиполей. Синхронное появление и исчезновение микродиполей разных молекул приводит к их взаимному притяжению. 2) Ориентационное взаимодействие проявляется между полярными молекулами. В результате беспорядочного теплового движения молекул при сближении их друг с другом одноименно заряженные концы диполей взаимно отталкиваются, а противоположные притягиваются. Чем более полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем самым больше ориентационное взаимодействие. 3) Индукционное взаимодействие молекул осуществляется за счет их индуцированных диполей. При сближении полярной и неполярной молекул неполярная молекула деформируется, и в ней наводится индуцированный дипольный момент, в результате молекулы притягиваются. Не способны к индукционному и ориентационному взаимодействию неполярные молекулы N₂, Ar, He, Cl₂.

486. Дисперсионное взаимодействие: H₂ + O₂, H₂ + H₂O, H₂O + NH₃, NH₃ + NF₃, NF₃ + BF₃, HCl + HCl, HF + HF. Индукционное взаимодействие: H₂ + H₂O, H₂O + NH₃, NH₃ + NF₃, NF₃ + BF₃, HCl + HCl, HF + HF. Ориентационное взаимодействие: H₂O + NH₃, NH₃ + NF₃, NF₃ + BF₃, HCl + HCl, HF + HF.

487. При повышении порядкового номера благородного газа возрастает размер атома - увеличивается дисперсионное взаимодействие между атомами - в результате увеличивается температура кипения.

488. Увеличение температуры кипения в ряду BF₃, BCl₃, BBr₃, BI₃, объясняется ростом вклада дисперсионного взаимодействия между молекулами при увеличении их размеров. Дисперсионное взаимодействие: образование между молекулами мгновенных микродиполей. Синхронное появление и исчезновение микродиполей разных молекул приводит к их взаимному притяжению. Ориентационное взаимодействие проявляется между полярными молекулами. В результате беспорядочного теплового движения молекул при сближении их друг с другом одноименно заряженные концы диполей взаимно отталкиваются, а противоположные притягиваются. Чем более полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем самым больше ориентационное взаимодействие. Индукционное взаимодействие молекул осуществляется за счет их индуцированных диполей. При сближении полярной и неполярной молекул неполярная молекула деформируется, и в ней наводится индуцированный дипольный момент, в результате молекулы притягиваются. Обсуждение таблицы: не способны к индукционному и ориентационному взаимодействию неполярные молекулы, поэтому между Ar и СО действует только дисперсионное взаимодействие. Молекула HCl мало полярная, поэтому вклад дисперсионного взаимодействия больше, чем ориентационного и индукционного, в то время как для полярных молекул воды и аммиака наблюдается обратная закономерность.

489. В методичке нет условия

490. Ион-дипольным взаимодействием называется индукционные силы Вандерваальса. Индукционное взаимодействие молекул осуществляется за счет их индуцированных диполей. При сближении полярной и неполярной молекул неполярная молекула деформируется, и в ней наводится индуцированный дипольный момент, в результате молекулы притягиваются. К⁺ + H₂O, H₂O + NH₄⁺, NH₃ + NF₃, NF₃ + BF₃, H⁺ + HCl, HF + HF. Оно проявляется, например, при растворении спирта в воде.

491. Данный вид межмолекулярного взаимодействия описывает ориентационные силы Вандерваальса. Взаимодействие происходит при диссоциации сильного электролита (NaCl) в воде.

492. При образовании гидратов и клатратов между частицами и молекулами воды действуют силы Вандерваальса. При образовании связи между водой и полярной молекулой (NH₃*H₂O, H₂SO₄*H₂O, H₂SO₄*2H₂O, CuSO₄*5H₂O) действуют ориентационные силы, а между водой и неполярной молекулой (Ar*8H₂O) - индукционное взаимодействие.

493. Уравнение Вандерваальса: , где а/V² - поправка на давление, b - поправка на объем реального газа.

494. Агрегатные состояния: твердое (в свободном состоянии не твердое тело изменяет форму и объем) → жидкое (в свободном состоянии жидкое тело принимает форму сосуда, в котором находится, но не изменяет объем) → газообразное (в свободном состоянии принимает форму сосуда, в котором находится, может изменять объем).

495. Кристаллическое состояние характеризуется наличием дальнего порядка в решетке, в то время как аморфное состояние вещества определяется как отсутствие дальнего порядка в объеме. Аморфные вещества обладают значительной вязкостью, а кристаллические практически не вязкие. Кристаллические вещества классифицируются на ионные (ионная связь: решетка NaCl), ковалентные (ковалентная связь: решетка PbO), молекулярные (молекулярная связь, решетка СО₂), металлические (металлическая связь: решетка Fe).

496. Поваренная соль: NaCl (ионная связь - ионная решетка), алмаз и графит: С (ковалентная связь, ковалентная кристаллическая решетка), кремнезем: SiO₂ (ковалентная связь, ковалентная кристаллическая решетка), железо: Fe (металлическая связь - металлическая решетка), сухой лед: СО₂ (молекулярная связь - молекулярная кристаллическая решетка).

497. Необходимо все три порошка разместить в разные сосуды с дистиллированной водой. Сразу идентифицировать не растворившийся песок. Затем в оставшиеся сосуды опустить разомкнутые концы электрической цепи, в которую включена лампочка. Т.к. раствор хлорида натрий проводит электрический ток, то в сосуде, содержащем NaCl цепь замкнется и лампочка загорится. Раствор с сахаром - это оставшийся третий сосуд.

498. Дальтониды - NaCl, CaF₂, MgO. Бертоллиды - TiO_0.8-1.7, Cu_xO_y, MnS_0.9-1.1. Бертоллиды имеют переменный состав, т.к. их кристаллические решетки имеют очень высокую дефектность - выпадение атомов из узлов решетки, либо, наоборот, внедрение атомов в решетку. В зависимости от степени и вида дефектности меняется состав бертоллида.

499. Полиморфизм - способность вещества при определенных температурах и давлениях образовывать в твердом состоянии различные типы кристаллических структур. Например, SiC имеет более сорока модификаций, у олова их две - белое и серое. Изоморфизм - сходство пространственной структуры и химической природы веществ. Например, медь и серебро имеют одинаковую структуру решетки - гцк. Полиморфные модификации: диоксид кремния - 3 (кварц, кристобаллит, тридимит), фторид кальция - 2, железо - 4 (α, β, δ, γ).

500.Идеальным называется кристалл, не имеющий дефектов. Реальные кристаллы содержат поверхностные (дислокации, гряды, ступеньки и т.д.) и объемные дефекты (внедрения, замещения, вычитания). Наличие дефектов сильно изменяет свойства кристаллов: меняется ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность. Химическая активность дефектных структур обычно увеличивается.