Неорганические катализаторы
Неорганическая химия 1 курс
1.Живой организм представляет собой://
закрытую систему//
+открытую систему//
изолированную систему//
гомогенную систему//
Гетерогенную систему
***
2.Первый закон термодинамики://
+выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//
указывает направление самопроизвольно идущего процесса//
позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса//
определяет условия для химического равновесия//
Определяет скорость химических процессов
***
3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://
+∆G <O//
∆G =O//
∆G >O//
∆G = ∆H//
∆G >O
***
4.Закрытая ампула представляет собой://
+закрытую систему//
открытую систему//
изолированную систему//
гомогенную систему//
Гетерогенную систему
***
5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:
С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://
+экзотермическая реакция//
эндотермическая реакция//
∆H не определяет тепловой эффект//
экзотермическая и эндотермическая реакция//
Поглощение энергии
***
6.Термос это://
закрытая система//
открытая система//
+изолированная система//
гомогенная система//
Гетерогенная система
***
7.К функциям состояния системы относят://
температуру и давление//
концентрацию и массу//
+энтальпию и энтропию//
давление и объем//
Концентрацию и объем
***
8.Энтропия увеличивается при://
+увеличении температуры//
уменьшении температуры//
уменьшении концентрации//
уменьшении объема//
Увеличении объема
***
9.Энтальпия (порядок) увеличивается://
при таянии льда//
при распаде сложного вещества на простые вещества//
при переходе из жидкого в газообразное состояние//
+при переходе из жидкого в твердое состояние//
При переходе из простого вещества в сложные вещества
***
10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://
Q = U + р ∆V//
+Q = ∆Н//
Q = U - р ∆V//
U = Q + А//
∆G = ∆H – Т∆S
***
11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле//
+∆нхим реак= ∆н0прод реак - ∆н0исх в-в//
∆нхим реак= ∆н0 исх в-в - ∆н0 прод реак//
∆нхим реак= ∆н0прод реак + ∆н0исх в-в//
∆нхим реак= ∆н0прод реак / ∆н0исх в-в//
∆нхим реак= ∆н0прод реак
***
12.Математическое выражение второго закона термодинамики://
∆G = ∆H – Т∆S//
∆G = ∆H//
Q = U + р∆V//
∆G = ∆H + Т∆S//
Q = ∆U
***
13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://
+АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль//
дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции//
гидролиз АТФ не связан с выделением энергии//
АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль//
АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль
***
14.Энтропия (S) это://
степень упорядочения системы//
тепловой эффект реакции//
условие равновесия системы//
+степень беспорядка системы//
Движение частиц
***
15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://
+температуру 25оС (298К), давление газов 1 атмосфер//
температуру 273о К, любое давление газов//
давление газов 1 атмосфера, любая температура//
температура 273 о К//
температура 273оК, при постоянном объеме газов
***
16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://
+∆G = ∆H – Т ∆S//
∆G = ∆H//
Q = U + р ∆V//
∆G = ∆H + Т ∆S//
Q = ∆U
***
17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)//
+энтропия уменьшается//
энтропия увеличивается//
уменьшается и увеличивается//
энтропия не изменяется//
Стандартная энтропия
***
18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)://
+Q = ∆U//
Q = ∆ U + p ∆V//
Q = ∆ U + А//
U = Q + A//
∆G = ∆H – Т ∆S
***
19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://
энтропия увеличивается//
энтропия не изменяется//
+энтропия уменьшается//
может и увеличивается и уменьшается//
Стандартная энтропия
***
20.Что является признаком равновесия системы://
+∆G = 0//
∆ G < 0//
∆ G > 0//
∆ H0 = 0//
Q = ∆Н
***
21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://
+CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж//
SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж//
2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж//
2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж//
2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H =236 кДж
***
22.Направление самопроизвольных процессов://
+уменьшение энергии//
увеличение порядка//
уменьшение беcпорядка//
увеличение внутренней энергии//
Увеличение энергии Гиббса
***
23.При таянии льда://
увеличивается внутренняя энергия//
уменьшается беспорядок//
увеличивается порядок//
+увеличивается беспорядок//
Увеличение энергии Гиббса
***
24.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://
CO2 = C + O2; ∆H =394 кДж//
SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж //
2O3 = 3O2; ∆H = -234 кДж//
+2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж//
SO3 = SO2 + 0,5O2; ∆H =39 кДж
***
25.Скорость химических реакций – это://
процентный путь в единицу времени//
время, за которое вещества прореагируют до конца//
+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//
путь, пройденный за единицу времени//
Изменение температуры
***
26.Скорость химических реакций зависит://
только от концентрации реагирующих веществ//
только от природы реагирующих веществ//
+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды//
от давления//
От объема
***
27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://
закон Авогадро//
закон эквивалентов//
+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//
закон Генри//
Закон Оствальда
***
28.Энергия активации – это://
средняя энергия молекул//
энергия молекул//
температура, при которой начинается реакция//
+это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную//
Температура реакции
***
29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://
+правило Вант-Гоффа//
закон действующих масс//
закон эквивалентов//
закон Авагадро//
Закон Генри
***
30.Ферменты – это://
неорганические катализаторы//
+биологические катализаторы белковой природы//
стероидные гормоны//
ингибиторы//
Промоторы
***
31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря://
+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//
наличию соляной кислоты желудочного сока//
постоянства рН крови//
действию витаминов//
неорганические катализаторы
***
32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие://
+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//
ферменты не обладают высокой каталитической активностью//
ферменты не обладают химической специфичностью//
не отличаются от катализаторов//
Высокая активность
***
33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://
36-370 С//
40 - 420 С//
33-500 С//
+36-400 С//
36-390 С
***
34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://
экзотермической реакции//
+эндотермической реакции//
уменьшения объема//
увеличения объема//
Понижения давления
***
35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://
+экзотермической реакции//
эндотермической реакции//
уменьшения объема//
увеличения объема//
Понижения давления
***
36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://
экзотермической реакции//
эндотермической реакции//
+прямой реакции//
обратной реакции//
Понижения давления
***
37.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://
экзотермической реакции//
эндотермической реакции//
+прямой реакции//
обратной реакции//
Понижения давления
***
38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://
реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//
реакции, идущей с поглощением тепла//
+реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//
реакции, идущей с выделением тепла//