Электронное строение атома

4.1. Составьте электронную формулу данного элемента.

1s²|2s²2p⁶|3s²3p⁶4s²|3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰

4.2.Дайте объяснение физического смысла всех индексов у данного химического элемента в системе Д. И. Менделеева ( порядковый №, № периода, № группы, принадлежность к группе “А” или “Б”). Определите возможность “Эффекта провала электрона”.

Порядковый номер кадмия Сd=48, следовательно, количество протонов равно:
p=48
Количество электронов в атоме равно количеству протонов:
p = е = 48
Количество нейтронов равно разности атомной массы и порядкового номера элемента:
n = Ar- Z = 112-48= 64.
Кадмий расположен:
в 5 периоде (имеет пять энергетических слоев),
VII ряду,
II группе, подгруппе Б

Порядковый номер кадмия в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева – 48. Номер элемента обозначает заряд ярда, следовательно у кадмия заряд ядра - +48, масса ядра – 122.41. Кадмий находится в пятом периоде, в побочной подгруппе. Номер периода указывает на количество электронных слоев. Побочная подгруппа указывает на то, что кадмий относится к d-элементам.

4.3. Выделите валентные подуровни в электронной формуле атома химического элемента, определите принадлежность химического элемента к типу s-, p-, d-, f- элементов.

В электронной формуле Сd 5s²4d¹⁰ валентными подуровнями являются 4d5s

подуровни, т.к именно на них находятся валентные электроны. Сd относится к d- элементам, т.к последний электрон занимает d- подуровень предвнешнего энергетического уровня.

4.4. Определите принадлежность химического элемента к металлам или неметаллам, прогнозируйте величины степени окисления.

Металлами называют химические элементы, атомы которых способны только терять валентные электроны и проявлять только продолжительную степень окисления.

Сd -это металл, так как он относится к d- элементам, в атомах которых электронами заполняется подуровень d при уже законченном подуровне s последующего электронного уровня.

Прогнозируемая величина степени окисления +2

Приложение 2.

Приложение 3.

Физические свойства вещества — свойства, присущие веществу вне химического взаимодействия: температура плавления, температура кипения, вязкость, плотность, растворимость, диэлектрическая проницаемость, теплоёмкость, теплопроводность, электропроводность, абсорбция, цвет, концентрация, эмиссия, текучесть, индуктивность, радиоактивность.

Электронное строение атома - определяет его свойства, в том числе важнейшую для химии способность атомов образовывать химические соединения.

Список использованных источников

1. Беляев М.А.[и др.]. Основы информатики. Учебник.- Ростов н/Д: Феникс,2006.

2.Симонович С.В. Информатика. Базовый курс. Учебник для вызов. 2-е издание. -СПб.: Питер, 2010.

3. Хубаев Г.Н. [и др.] Информатика. Учебное пособие. 3-е издание, перераб.и доп.- Ростов н/Д: Издательский центр «МарТ»: Феникс, 2010.

4. М. Миллхоллон, К. Мюррей. Эффективная работа: Microsoft Office Word 2003 - СПб: Питер, 2005