A) активтендіру энергиясының шамасын кемітеді

Теріс катализ қай шаманы қалай өзгертеді:

A) активтендіру энергиясының шамасын арттырады

Жылдамдық константасы қай шамаға тәуелсіз:

A) концентрация

Жылдамдыққа жанасу бетінің ауданы әсер ететін реакция:

A) ABC₃(к) + 2DP(c) → AP₂(c) + ↑BC₂ + D₂C(c)

Жылдамдыққа жанасу бетінің ауданы әсер ететін реакция:

A) Mg(OH)₂↓ + H₂SO₄(с) ↔ MgSO₄(с) + H₂O(с)

∆t2/∆t1=32 ∆t=50^o

A) 2

Мына реакция теңдеуіне әрекеттесуші массалар заңы бойынша жазылған жылдамдықтың теңдеуі қандай болады ?

2NaOH (c) + H₂SO₄ (c ) ↔ Na₂ SO₄ (c ) + 2 H₂O (c)

A) V= KC² (NaOH) ∙ C (H₂SO₄)

γ = 4 t₁ = 20 t₂ = 50 - ?

A) 64

γ = 3 t1 = 10 t2 = 40 - ?

A) 27

Әрекеттесуші массалар заңы бойынша жазылған жылдамдық формуласының қайсысы дұрыс:

Zn(қ) + 2H₂SO₄(конц.) = ZnSO₄(c) + SO₂(г) + H₂O(c)

A) V = K C² (H₂SO₄)

γ = 3 t₂ = 50⁰ t₁ = 90⁰, Vt₁/Vt₂ - ?

A) 81

Қай реакция қайтымды:

A) N₂ + O₂ →

Қай реакция аяғына дейін жүрмейді:

A) KCI + Na₂SO₄ →

Қысымның артуы қай тепе-теңдікті оңға ығыстырады:

A) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

Қай реакцияға қысымның өзгерісі әсер етпейді:

A) H₂ + I₂ ↔ 2HI (г)

Қай тепе теңдікті солға ығыстыру үшін қысымды арттыру қажет:

A) 2H₂O(бу) ↔ 2H₂ + O₂

Қысымды кеміту қай тепе-теңдікті оңға ығыстырады:

A) 2Fe + H₂O ↔ Fе₂O₃ + 4H₂

Қысымды кеміту қай тепе теңдікті солға ығыстырады:

A) N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

1308. Тепе- теңдікті оңға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:

СаО + СO₂ ↔ CaCO₃ ∆Н < О

A) Температураны арттыру, қысымды төмендету t ↓ Р↓

B) Р↑ t ↓

Тепе- теңдікті солға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:N₂O₄(г) ↔ 2NO₂ ∆Н > О

A) T↓P↑

Қысымды екі есе аррттырғанда тура реакция жылдамдығы кері реакцияныкінен неше есе артық болады:N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

A) 4

Қысымды үш есе арттырғанда тура реакция жылдамдығы кері реакцияныкінен неше есе кем болады:N₂O₄↔ 2NO₂

A) 3

Егер жүйенің көлемін 2 есе кемітсек мына реакция үшін 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

A) V_T/V_K = 2

Егер жүйенің көлемін арттырсақ мына реакция үшін:4HCI(г) + O₂ ↔ 2H₂O(г) + 2CI₂

A) V_K/V_T = 3

Тепе-теңдікті оңға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:A(г) + B₂C(с) ↔ 2B(г) +AC(с) - Q

A) C(A)↑(B₂C)↑↑↑

Тепе-теңдікті оңға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:2A(г) + 3B(г) ↔ A₂B₃ (г) + Q

A) P↑T↓

Тепе - теңдікті оңға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:A₂(г +) 2B₂(г) ↔ 2AB₂ + Q

A) C(B₂)↑T↓

Тепе - теңдікті оңға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:ABD₃(қ) ↔ AD(қ) + BD₂(г) - Q

A) T↑P↓ 2А (г) + 3В (с)↔ 2Д (г) + Q

[А]=[B]=[D]=2 моль/л Кт-т-?

A) 0,125

Тепе - теңдікті константасының қайсысы дұрыс жазылған:C + H₂O(г) ↔ CO + H₂

A)

Тепе - теңдікті константасының қайсысы дұрыс жазылған:2SO₂ + H₂O(г) ↔ SO + H₂

A) R =

Vt₂/Vt₁=32 ∆t=50^o

A) 2

Тепе-теңдік орнағанда концентрациялары белгілі болса, А₂ затының бастапқы концентрациясын есептеңдер. A₂(г) + B₂(г) ↔ 2AB(г)

[A₂] = 0,075 моль\л [B₂] = 0,005моль\л [AB] = 0,08 моль\л

A) 0,115

Тепе-теңдік орнағанда концентрациялары белгілі болса, О₂ затының бастапқы концентрациясын есептеңдер. A₂(г) + B₂(г) ↔ 2AB(г)

[SO₂] = 3 моль\л [O₂] = 3 моль\л [SO₃] = 5 моль\л

A) 5,5

А₂B₂ - затының 20% жұмсалғаннан кейін тепе-теңдік орнаса, C₀ (A₃B₂) = 0,4 моль/л болса тепе - теңдік константасын есепте. A₃B₂ ↔ 3А + 2В

A) 1,1 ∙ 10^-8

A(c) + B(c) ↔ D(c) + P(c) Реакцияның тепе - теңдік константасы 1- ге тең C₀(A) = 6 моль, C_o(B) = 8 моль/л болса, В – затынан қанша пайызы жұмсалған?

A) 31,25

Ерітіндідегі заттың эквивалентінің молярлы концентрациясының формуласы:

A)

Ерітіндідегі заттың массалық үлесін анықтайтын формула:

A) W(х) →

Ерітіндідегі заттың моляльды концентрациясының формуласы:

A) C_m =

Ерітіндідегі заттың молярлы концентрациясының формуласы:

A) C(х) =

Ерітіндінің тығыздығын анықтайтын формула:

A)

Ерітіндінің титрін анықтайтын формула:

A) T =

Ерігіштіктің мәні бойынша қандай ерітінді анықтауға болады:

A) қаныққан

Қанықпаған ерітіндіні қанықтыру үшін не істеуге болады:

A) зат салу

Қаныққан ерітіндіні қанықпаған ерітіндіге айналдыру үшін не істеуге болады:

A) зат салу

= 30гА/100 г Н₂О. Массасы 260 г қанық ерітінді әзірлеу үшін қанша А заты (г) қажет.

A) 60

Н₂О. Массасы 170г В затынан қанша қаныққан ерітінді әзірлеуге болады:

A) 370

Бір молярлы тұз қышқылының титрін анықта ?

A) 0,0365

Массасы 300г еріген заттың массалық үлесі 0,2 болатын ерітінді әзірлеу үшін қанша (г) еріткіш қанша (г) зат қажет:

A) 240, 60

Көлемі 150 мл, тығыздығы 1,25 г/мл 20%-дық ерітінді әзірлеуге қанша (г) зат қажет:

A) 37,5

Концентрациясы 3 молярлы H₂SO₄ –тің эквивалентінің молярлы концентрациясы қандай?

A) 6

Көлемі 300 мл тығыздығы 1,42 г/мл 38% - дың ерітіндіге 100 мл су құйылғаннан кейінгі еріген заттың массалық үлесі қандай болады?

A) 0,31

Массасы 420г еріген заттың массалық үлесі 0,18 болатын ерітіндіден 100 мл су буланып кеткеннен кейінгі ерітіндідегі заттың массалық үлесі қандай болады:

A) 0,236

Көлемі 0,25л еріген заттың концентрациясы 0,05 моль/л болатын күкірт қышқылының ерітіндісін әзірлеу үшін қанша зат қажет:

A) 1,225

Еріген натрий сульфатының концентрациясы 0,32 моль/л болатын ерітіндінің титрі қандай:

A) 0,045

Концентрациясы 0,5 моль/л болатын фосфор қышқылының ерітіндісіндегі эквивалентінің мольдік концентрациясы қандай?

A) 0,150

Еріген күміс нитратының молялды концентрациясы 0,02 моль/л болса, ол неше пайыздық ерітінді болғаны:

A) 0,355

Титрді өлшем бірлігімен қай шаманың өлшем бірлігі бірдей:

A)

Молярлы концентрацияның өлшем бірлігімен қай шаманыкі бірдей:

A) С(f(х))

Егер қатты заттың ерігіштігі температура артқан сайын артатын болса, қанықпаған ерітіндіні қаныққанға айналдыру үшін не істеу керек: